炉石传说每日一牌土元素卡牌介绍 本文关键词：每日，介绍，卡牌，土元
炉石传说每日一牌土元素卡牌介绍 本文简介：炉石传说每日一牌土元素卡牌介绍土元素（EarthElemental）嘲讽，过载：（3）Taunt.Overload:(3)类型（Type）：随从（Minion）品质（Rarity）：史诗（Epic）卡组（Set）：专家（Expert）职业（Class）：萨满（Shaman）原画（Artist）：Da
炉石传说每日一牌土元素卡牌介绍 本文内容：
炉石传说每日一牌土元素卡牌介绍
土元素（Earth
Elemental）
嘲讽，过载：（3）
Taunt.Overload:(3)
类型（Type）：随从（Minion）
品质（Rarity）：史诗（Epic）
卡组（Set）：专家（Expert）
职业（Class）：萨满（Shaman）
原画（Artist）：Dan
Scott
硬如磐石，坚不可破。
Nothing
beats
rock.
土元素与魔兽世界
土元素是艾泽拉斯世界的四种元素之一，他们居住在名为深岩之洲的元素位面之中。土元素的首领名叫瑟拉塞恩，石母瑟拉塞恩是土、尘、石头和高山的统治者，她被所有土元素和居住在大地下的生物所尊敬。一些德鲁伊和萨满将她视作世界和平与安宁的化身。很多人相信当大地被死亡之翼和他的同类们撕裂而哭泣的时候，她也感到了痛楚。就像石母瑟拉塞恩选择成为的那样，她是一个强大的对手，但她是所有元素领主中最热爱和平的。她用耐心和母爱鼓励万物生长，并仅仅喜爱长时间和那些在她土地上安家的生物一起休息。她经常感到她一直都与其他元素领主在争斗：奥拉基尔用风销蚀着她的地表，耐普图隆无时无刻不在用他的波浪冲刷着她的海岸，而拉格纳罗斯这只高温熔炉搅拌着她的内核。如果他们三个离去的话，她将高兴无比。瑟拉塞恩很难以生气，而且竭力避免战斗。如果她奋起战斗，她仍然是一个令人畏惧的强大对手。她的绝招是冲向最危险的敌人，将她的目标重击成细小的碎片，之后将移动向下一个。当她面临真正的挑战的时候，她会迅速地陷入大地中撤退。
土元素与《炉石传说》
土元素，萨满专用随从卡，5法力水晶消耗7攻击力8生命值，技能有嘲讽和过载3点。土元素在法力消耗较低的中阶段卡牌来说是张难得的卡牌，仅仅五颗法力水晶就提供了坚实的7点攻击力与8点生命值。它具备的嘲讽能力可以保护你的英雄免于即将到来的强烈攻势，而其优越属性将毫无疑问的对对方随从进行压制。但是，土元素在较早回合入场的话，会因为对手执控制牌的可能性较大，而被消灭或者控制，过载的3点法力水晶在接下来的战斗中还将对萨满带来非常不利的影响。建议可以根据对手的职业情况使用先祖之魂（让死去的随从复活）配合土元素，以保证其生存力。
土元素与你
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篇2：20XX版高考化学复习材料家族中的元素第2节铝及其化合物学案鲁科版
2019版高考化学复习材料家族中的元素第2节铝及其化合物学案鲁科版 本文关键词：高考，化合物，复习，元素，家族
2019版高考化学复习材料家族中的元素第2节铝及其化合物学案鲁科版 本文简介：第2节铝及其化合物1．了解铝及其重要化合物的制备方法。2．掌握铝的主要性质及其应用。3．掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。4．以上各部分知识的综合应用。铝及其化合物的性质[知识梳理]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子
2019版高考化学复习材料家族中的元素第2节铝及其化合物学案鲁科版 本文内容：
第2节
铝及其化合物
1．了解铝及其重要化合物的制备方法。
2．掌握铝的主要性质及其应用。
3．掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
铝及其化合物的性质
[知识梳理]
1．铝的原子结构
铝位于元素周期表中第3周期ⅢA族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于硅，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．金属铝
(1)物理性质
状态
色泽
密度
熔点
硬度
导电、导热性
延展性
固态
银白色
2．7
g·cm－3
660．4
℃
较小
很好
良好
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3
③
④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(3)制备
电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
(4)用途
①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
3．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质——两性氧化物(填离子方程式)
Al2O3——
(3)用途：耐火材料、制作各种宝石、刚玉的成分。
4．氢氧化铝
(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ．Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
Ⅱ．Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；
Ⅲ．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
(3)制备
①向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__；
②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO__；
③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。
5．明矾净水原理
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理涉及的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
(2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又要考虑铝与生成的NaOH的反应。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应又能与强碱溶液反应，故能与铝反应产生H2的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。
(4)在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是铝与O2反应生成了熔点很高的Al2O3薄膜，使内部熔化的铝被Al2O3包裹着。
(5)Al(OH)3胶体具有吸附性，故可用作净水剂，Al(OH)3也是一种抗胃酸药。
[自我检测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。(
)
(2)Mg是活泼金属，而Al是两性金属。(
)
(3)只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂。(
)
(4)1
mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同。(
)
(5)工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝。(
)
(6)将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。(
)
(7)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===
Al(OH)3↓＋3H＋。(
)
(8)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。(
)
(9)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。(
)
(10)明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同。(
)
答案：(1)×
(2)√
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
(7)×
(8)×
(9)√
(10)×
2．完成下列三角转化关系中的代表反应(填离子方程式)。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
答案：①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH[或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓]
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
{或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O}
⑤[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
⑥Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
⑦Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
(2016·高考上海卷)已知NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是(
)
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
C．2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
[解析]
向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液；然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起。
[答案]
D
(1)若加入少量的NaOH溶液，是否还会出现上述实验现象？说明理由。
(2)将Al、Al2O3、Al(OH)3投入强碱溶液中，铝元素均以什么形态存在？
答案：(1)不会。CO2＋OH－===HCO，无多余NaOH与Al反应。
(2)[Al(OH)4]－。
题组一
铝及其化合物的性质及应用
1．(2018·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(
)
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1
mol
HCl、1
mol
NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
解析：选C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错误；浓H2SO4可吸收浓HNO3中的水分，并放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D错误。
2．(2018·长沙统考)将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份，一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为3．92
L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为(
)
A．2．80
L
B．3．92
L
C．5．60
L
D．7．84
L
解析：选A。一份与足量烧碱溶液反应，根据Al与NaOH溶液的反应，可得关系式：2Al～3H2，则n(Al)＝
mol×＝
mol。另一份在高温下恰好反应完全，根据3[FeO·2Fe2O3]＋14Al7Al2O3＋15Fe，得反应生成的n(Fe)＝n(Al)＝
mol×＝0．125
mol。根据Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得n(H2)＝n(Fe)，故V(H2)＝0．125
mol×22．4
L·mol－1＝2．80
L。
铝与酸、碱反应生成H2量的关系
(1)等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比＝。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＜＜，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而NaOH过量。
题组二
铝及其化合物之间的相互转化
3．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(
)
选项
a
b
c
A
Al2O3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
Na[Al(OH)4]
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
解析：选C。A项，Al2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3Al2O3；B项，AlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]AlCl3；D项，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C项中，Al不能一步转化成Al(OH)3。
4．(2018·保定质检)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是(
)
A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO
D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
解析：选C。A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。
从铝土矿中提取Al2O3的方法
碱溶法
酸溶法
与Al(OH)3沉淀生成有关的图像问题
[知识梳理]
1．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
(1)O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
A→B：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多?白色沉淀开始溶解?白色沉淀全部溶解。
2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
(1)O→A：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，
A→B：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓。
(2)现象：开始无现象?出现白色沉淀，且沉淀不溶解。
3．往Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入HCl溶液至过量
(1)O→A：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，
A→B：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(2)现象：开始出现白色沉淀?白色沉淀全部溶解。
4．往盐酸中逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液至过量
(1)O→A：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，
A→B：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。
(2)现象：开始无现象?出现白色沉淀，且沉淀不溶解。
5．往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量
(1)O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
A→B：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)现象：开始出现白色沉淀?沉淀量增多?沉淀部分溶解。
6．四个拓展图像
(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或Na[Al(OH)4]溶液至过量，图像如图1所示。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。
(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴加入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。
(4)向MgCl2、AlCl3、盐酸和NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，图像如图4所示。
[自我检测]
1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(
)
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Na[Al(OH)4]
溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②
B．①③
C．①④
D．②③
解析：选C。①Na2CO3与CO2、H2O反应生成
NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只会产生NaHCO3沉淀；②Na[Al(OH)4]中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀
Al(OH)3，当盐酸过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；③向
AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀
Al(OH)3，当NaOH溶液过量时，Al(OH)3又溶于NaOH溶液；④只会生成H2SiO3沉淀。
2．下列图像表示Al3＋与[Al(OH)4]－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示[Al(OH)4]－，其中正确的是(
)
解析：选B。根据反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－中消耗OH－的量的关系可知A错误、B正确；由[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O和Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O可知C、D错误。
某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、[Al(OH)4]－、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________，其物质的量之比为________，ab段发生反应的离子方程式为___________________________________________。
[解析]
溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3＋；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中含有[Al(OH)4]－、SiO、CO，其中Oa段转化为沉淀的离子为[Al(OH)4]－、SiO；ab段发生反应的离子为CO；bc段发生的反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中含有Mg2＋、Al3＋、NH。其中Oa段发生反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；ab段发生的反应为NH＋OH－===NH3·H2O；bc段发生的反应为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)＝1∶[(4－1×3)×]∶2＝2∶1∶4。
[答案]
(1)SiO、[Al(OH)4]－
CO
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(2)Al3＋、Mg2＋、NH
2∶1∶4
NH＋OH－===NH3·H2O
与例题的图像类似，在某混合溶液中含有多种离子，向其中滴加氢氧化钠或盐酸，根据产生的白色沉淀与所加溶液的关系，分别得到以下两个类似图像甲和乙。请思考图像甲和乙所示的溶液中分别存在哪些常见离子？并按反应顺序写出离子方程式。
答案：图甲：H＋、Al3＋、Mg2＋、NH。按照反应的顺序，离子方程式为
(1)H＋＋OH－===H2O；
(2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
(3)NH＋OH－===NH3·H2O；
(4)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
图乙：OH－、[Al(OH)4]－、CO、SiO。按照反应的顺序，离子方程式为
(1)H＋＋OH－===H2O；
(2)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，SiO＋2H＋===H2SiO3↓；
(3)CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
解答图像题思维模板
[说明]
前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有正确书写出变化过程中的反应方程式，并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系，才能顺利解题。
题组
与Al(OH)3沉淀生成有关的图像问题
1．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法是否正确。
(1)A线表示Al3＋
的物质的量的变化。(
)
(2)x表示AlCl3的物质的量。(
)
(3)C线表示Al(OH)3的物质的量的变化。(
)
(4)D线表示[Al(OH)4]－的物质的量的变化。(
)
解析：AlCl3
溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3
溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，与本题图示情况相符，则x表示NaOH的物质的量；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3
溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。
答案：(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
2．(2018·遂宁诊断)某溶液中可能含有如下离子：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Cl－、[Al(OH)4]－。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A．原溶液中一定含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Al3＋、NH
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C．原溶液中Al3＋与NH的物质的量之比为1∶3
D．原溶液中含有的阴离子是
[Al(OH)4]－、Cl－
解析：选C。根据图像可推断出溶液中肯定含有H＋、NH、Al3＋和Cl－，肯定不存在[Al(OH)4]－和Mg2＋，A、D错误；反应到最后溶液中的溶质为NaCl和Na[Al(OH)4]，B错误；结合图像中的数量关系可得n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(NH)＝2∶1∶3，C正确。
3．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为沉淀量。
从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：
编号
溶液
加入物质
图像
序号
①
饱和石灰水
通入过量CO2
②
含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液
通入过量CO2
③
含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液
滴入稀盐酸
④
MgCl2、AlCl3混合溶液
滴加NaOH浓溶液至过量
⑤
NaOH溶液
滴加AlCl3溶液至过量
解析：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
B图像符合上述变化；
②2NaOH＋CO2===Na2CO3，
CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，
C图像符合上述变化；
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，
H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O，
3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O，
D图像符合上述变化；
④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，
A图像符合上述变化；
⑤Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，
Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，
C图像符合上述变化。
答案：①B
②C
③D
④A
⑤C
[课后达标检测][学生用书P268(单独成册)]
一、选择题
1．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(
)
A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料
B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料
C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂
D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
解析：选C。A项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B项，电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al，由于Al2O3具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C项，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，Al3＋能发生水解反应，生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但Al(OH)3并不具有消毒作用，错误；D项，Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。
2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是(
)
①NaHCO3
②(NH4)2SO3
③Al2O3
④Al(OH)3
⑤Al
A．全部
B．只有①③④⑤
C．只有③④⑤
D．只有②③④⑤
解析：选A。弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3
等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。
3．下列除去杂质的方法不正确的是(
)
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析：选B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
4．如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是(
)
A．铝条应始终置于集气瓶瓶口位置
B．迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置
C．将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D．铝条应不断上下移动
答案：C
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．无色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋
B．1．0
mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋
C．在强碱性环境中：[Al(OH)4]－、SiO、Na＋、K＋
D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、Na＋、[Al(OH)4]－
解析：选C。A项MnO有颜色，ClO－与Al3＋可发生相互促进的水解反应；B项中HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O；D项中，酸性条件下[Al(OH)4]－不能大量存在。
6．Fe、Mg、Al分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量之比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量之比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是(
)
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
解析：选D。①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量Al>Mg>Fe；②盐酸足量，Fe、Mg、Al的质量之比为56∶24∶27，则充分反应后放出氢气的质量之比为∶∶＝2∶2∶3；③Fe、Mg、Al质量之比为28∶12∶9，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量之比为∶∶＝1∶1∶1，即可得到相同质量的氢气；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。
7．向物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。下列表示加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中沉淀的物质的量(n)的关系正确的是(
)
解析：选A。把NaOH溶液逐滴加入物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中，开始生成Al(OH)3沉淀，当Al3＋沉淀完全时，OH－与NH反应生成NH3·H2O，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3开始溶解，直至完全消失，各步反应中消耗NaOH溶液的体积比为3∶1∶1，A项正确。
8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是(
)
A．④⑤
B．③④
C．②⑤
D．①②
解析：选A。由流程图可知，操作③得到的滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀，应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热，⑤错误。
9．已知NH＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：
①H＋＋OH－===H2O
②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
④NH＋OH－===NH3·H2O
先后顺序正确的是(
)
A．①→②→③→④
B．①→③→②→④
C．①→③→④→②
D．①→④→②→③
解析：选C。结合OH－能力强的先反应，第一个反应为H＋＋OH－===H2O；第二个反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；[Al(OH)4]－与NH能相互促进水解而生成Al(OH)3和NH3·H2O，故第三个反应为NH＋OH－===NH3·H2O；最后一个反应为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
二、非选择题
10．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式：A________，B________，C________，
D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
A→B：____________________________________________________________________；
A→D：_____________________________________________________________________。
解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为K[Al(OH)4]，E为Na[Al(OH)4]。
答案：(1)K[Al(OH)4]
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
11．(2018·南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
(1)所加试剂①、②分别是________、________。
(2)写出废合金与试剂①反应的离子方程式：______________________________。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是__________________________________________________；写出A→D反应的离子方程式：__________________________。
(4)操作③的名称是_________________________________________________________。
解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。
答案：(1)NaOH溶液(或烧碱溶液)
稀硫酸
(2)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
(3)途径Ⅱ
途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________(填化学式)，写出由D制备冰晶石的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是______________________________________________，
以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。
解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图；根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒定律来书写方程式。
(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3。(2)加入CaO后生成Ca(OH)2，SiO与Ca2＋结合生成难溶物CaSiO3；滤液Ⅱ中主要含有[Al(OH)4]－，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3。(3)萤石能与H2SO4反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。
答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
(2)CaSiO3
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O{或[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO}
(3)H2SO4
12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
(4)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
O2、CO2(CO)
13．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析：若H＋大量存在，则NO就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ．实验初始，未见明显现象
ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ．试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
将湿润的淀粉-KI试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润的淀粉-KI试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a．浅棕色气体是________。
b．实验1的目的是______________________________________________。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
Al＋________NO＋________===________Al3＋＋________NO↑＋________
(3)再假设：若OH－大量存在，NO也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ．实验初始，未见明显现象
ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉-KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①有刺激性气味的气体是__________。
②产生该气体的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性。
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O。②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润的淀粉-KI试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润的淀粉-KI试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a．由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b．实验1的目的是做对比实验；c．Al与H＋、NO发生氧化还原反应生成Al(NO3)3、NO和水，离子方程式为Al＋NO＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)①用湿润的淀粉-KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气体为NH3。②由上述分析可知，碱性条件下Al与NO发生氧化还原反应生成氨气，离子方程式为8Al＋3NO＋5OH－＋18H2O===3NH3↑＋8[Al(OH)4]－。
(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。
答案：(1)还原性
(2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O
②a．NO2
b．做对比实验，排除氧气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的可能
c．1
4H＋
1
1
2H2O
(3)①NH3
②8Al＋3NO＋5OH－＋18H2O===3NH3↑＋
8[Al(OH)4]－
(4)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
篇3：物质结构元素周期律单元知识总结
物质结构元素周期律单元知识总结 本文关键词：单元，物质，结构，知识，元素周期律
物质结构元素周期律单元知识总结 本文简介：物质结构元素周期律单元知识总结【单元知识结构】(一)原子结构1．构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)(3)各
物质结构元素周期律单元知识总结 本文内容：
物质结构
元素周期律单元知识总结
【单元知识结构】
(一)原子结构
1．构成原子的粒子及其关系
(1)原子的构成
(2)各粒子间关系
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数
阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数
原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)
(3)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定。
原子种类由质子数和中子数决定。
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
元素中是否有同位素由中子数决定。
质子数与核外电子数决定是原子还是离子。
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。
(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素：H。
最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。
电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。
最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。
最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si
。
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
2．原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。
(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
(4)电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。
(6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。
(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。
(二)元素周期律和元素周期表
1．元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。具体关系如下：
2．比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。
金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。
(2)非金属性强弱的依据
单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。
最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。
非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。如
非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。
3．常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。
(2)氟、氧一般无正价。
(3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8。
(4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。
若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO；若原子最外层电子数为偶数，则正常化合价为一系列连续的偶数。
4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。
原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。
在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。
5．解答元素推断题的一些规律和方法
元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知识去解决问题。
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数＝周期数，主族序数＝最外层电子数
原子序数＝质子数，主族序数＝最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1。
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。
主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性。
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。
最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。
6．确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置。
(2)一般情况下，主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外)。
(3)若主族元素的族序数为m，周期数为n，则：时，为金属，值越小，金属性越强；时，为非金属，值越大，非金属性越强；时是两性元素。
(三)化学键和分子结构
1．化学键
(1)化学键的定义：相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用。
(2)化学键的存在：化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间以及阴、阳离子间。对由共价键形成的分子来说就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说，就是阴、阳离子间的静电作用。这些作用是物质能够存在的根本原因。
(3)离子键、共价键的比较
离子键
共价键
概念
阴、阳离子结合成化合物的静电作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
离子
原子
作用的实质
阴、阳离子间的静电作用
原子核与共用电子对间的电性作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键
非金属元素形成单质或化合物时形成共价键
(4)键的强弱与成键粒子的关系
离子键的强弱与阴、阳离子半径大小以及电荷数的多少有关。离子半径越小，电荷数越多，其离子键的作用就越强。
共价键的强弱与成键双方原子核间距有关。原子半径越小，原子间核间距就越小，共价键就越牢固，作用就越强。
离子键的强弱影响该离子化合物的熔、沸点、溶解性等；共价键的强弱往往会影响分子的稳定性或一些物质熔、沸点的高低。
(5)物质中的化学键的判断规律
离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。
共价化合物、非金属单质中只有共价键。
稀有气体元素的单质中无化学键。
2．书写电子式注意的几个问题
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意的几点：
①左边写出形成离子化合物所需原子的电子式，右边写出生成的离子化合物的电子式，中间用“→”连接。
②用电子式表示离子化合物的结构时，简单的阳离子一般用离子符号表示，而阴离子和复杂的阳离子则不同，在元素符号周围一般用小黑点(或×)表示最外层电子数，外面再加［］，并在［］右上方标出所带电荷。
③构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并；书写原子的电子式时，若有几个相同的原子可合并写。
(2)用电子式表示共价化合物或非金属单质的形成过程时要注意的几点：
①左边写出形成共价化合物所需原子的电子式，右边写出共价化合物的电子式，中间用“-”连接(非金属单质也相同)。
②不同元素的原子形成分子时共用电子对的数目不同，原子的最外层电子数目与达到稳定结构所需电子数目相差几个电子，一般就要共用几对电子。
③共价化合物的电子式中，要注意使每个原子周围的电子数均达到稳定的结构的要求。
④共价化合物中没有离子，表示电子式时不使用括号，也不标电荷数。
【难题巧解点拨】
例1
设某元素中原子核内的质子数为m，中子数n，则下列论断
正确的是
(
)
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
解析
元素的相对原子质量并不是某种原子的相对原子质量；只有原子的相对原子质量大约等于该原子的质量数；任何原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积；在原子中质子数与中子数的相对多少是不一定的关系。
答案
A
点拨
由相对原子质量的引入入手，明确原子的质量数与其相对原子质量的关系，注意同位素的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别和联系。
例2
推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程
(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1mol
AB中含12mol电子，则化合物的名称为__________，形成过程为___________。
(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物为___________，名称为___________,形成过程为___________。
解析
(1)AB为离子化合物，则A为金属元素，B为非金属元素，且A、B、的原子序数小于12。A可能为Li、Be、Na，B可能为H、O、F，又因阳离子与阴离子中，半径最大的阳离子为，半径最小的阴离子为。
答案
(1)氢化钠，
(2)NaCl氯化钠，
点拨
根据离子化合物形成的条件和离子化合物中的电子数去确定可能的金属元素和非金属元素，特别注意氢元素也能形成阴离子。掌握规律，应用结构，综合判断。
例3
氢化钠(NaH)是一种白色的由离子构成的晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应出氢气。下列叙述正确的是
(
)
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
D.NaH中氢离子可被还原成
解析
因NaH是离子化合物，其中的钠为+1价，因此氢为-1价。溶液应显碱性，NaH中H元素化合价升离被氧化；与电子层结构与He相同，的核电荷数，所以半径大于半径。
答案
B、C
点拨
思维的关键就是由NaH中分析出氢元素的化合价为-1价后所作出的相应变化，注意与这两种离子在性质和结构上的不同。
例4
A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别和A、C、D化合成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子含有的电子数相同，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
（1）单质B的化学式是_______________，单质D的结构式______________。
（2）单质A和化合物乙反应的化学方程式为____________，单质C和化合物丙反应的化学方程式为____________。
解析
因为A、B、C、D为常见气体单质，有，且电子数均相同，大胆确定甲、乙、丙中均含有氢元素，它们的分子中都有10个电子，且B为。又根据甲、乙、丙、丁的相互转化关系，可推出A为氟气、C为氧气、D为氮气。
答案
(1)，
(2)，
点拨
A、B、C、D为常见的气体单质，A、B、C、D一定为非金属单质，根据甲、乙、丙所含电子数相同，且为非金属元素的化合物，大胆推测甲、乙、丙中均含有氢元素。又根据反应进行逻辑推理可知A、C为何物。
例5
能够说明分子的4个原子在同一平面的理由是
(
)
A.两个键之间夹角为120°
B.B—F键为非极性共价键
C.3个B—F键的强弱相同
D.3个B—F键的键长相等
解析
分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，若4个原子在同一平面，则键之间的夹角为120°，若4个原子构成三角形，则键之间的夹角小于120°。
点拨
判断分子的空间构型、分子的极性的思路一般是：键之间的夹角→分子空间构型→分子极性；或由分子极性→分子空间构型。
例6
若短周期的两元素形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素原子序数差不可能是
(
)
A.1
B.3
C.5
D.6
解析
设短周期两种元素形成的化合物或，根据化合价规则：或，则X元素在周期表中所处的主族序数一定是奇数，原子序数也一定是奇数，而Y元素所处的主族序数为偶数，原子序数也一定是偶数。奇、偶之差一定为奇数，不可能是偶数。
答案
D
点拨
本题若用具体元素代入或(如、、、等)的解法较用上述规律法推导繁杂，灵活运用恰当的方法可能会变繁为简，所以要针对题目灵活运用方法。
【拓展延伸探究】
例7
证明金属和非金属之间没有严格的界限，方案自己设计，例如
(1)用镊子夹住去除了氧化膜的镁条，放在酒精灯焰上点燃，把生成的白色氧化镁放入试管里，注入少量蒸馏水，振荡、观察白色粉末的溶解情况加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
(2)把少量红磷入在燃烧匙里，把燃烧匙放在酒精灯火焰上加热。使红磷燃烧，再把燃烧匙伸进集气瓶中加入少量蒸馏水，观察瓶内壁白色固体溶解情况。加几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
(3)在盛有少量氧化锌的试管中，加入少许蒸镏水，再把它分装在两个试管中，一试管里加入2mL盐酸，另一试管里加入2mL
NaOH溶液，观察两试管的变化。
以上三个实验中的化学应用化学方程式表示，并作出相应的结论。
解析
(1)镁在空气中燃烧生成氧化镁，MgO在水中溶解度很小，只能溶解少许，但这些量足以能使紫色的石蕊试液变蓝。
(2)红磷在空气中燃烧生成，，可与水反应生成或，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
(3)ZnO既能溶于盐酸，又能溶于NaoH，它即能跟酸反应又能跟碱反应，都生成盐和水。
综合述三个实验，MgO是碱性氧化物，是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物，说明由金属到非金属是逐渐过渡，它们之间没有严格的界限。
答案
(1)
(2)
或
(3)
点拨
设计一个实验方案，首先要依据确定的化学原理，用明显的化学现象证明其存在；其次要简单，充分体现各步的目的和相互依存关系。证明一个事实的实验方案可有多种，思维要开放，探究要灵活，在探究中学习，在学习中探究。
【课本习题解答】
一、填空题
1．17，18，17。35。。第三、ⅦA。，，HCl。
2．填表
3．(1)钠、钾、镁、铝、碳、氧、氯、溴、氩，氩。
(2)NaOH
(3)K>Na>Mg
(4)，，>
(5)NaBr，黄
(6)18
4．32，16，S。三、
ⅥA，，。
5．(1)钠、铝、氯。(2)NaOH、；盐酸。、、。
二、选择题
1．解析
Na原子变成就是失去了M层上的一个电子。答案
D
2．解析
ⅦA元素的原子最外层均为7个电子，均为非金属元素，随着电子层数增多，元素的非金属性减弱。答案
A
3．解析
在周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，主族元素的族序数等于原子核外最外层电子数。在同一周期内原子序数越大，原子半径越小。最外层电子数为8的粒子可能是原子，也可以是离子。答案
B
4．解析
由X元素的气态氢化物的化学式，推知X元素原子最外层有6个电子，X元素的最高价为+6价。答案
D
5．解析
由可推出R的最高正价为+4。设R的相对原子质量为x，，x＝12，x=12，R为碳元素。答案
B
6．解析
由型分子可推出A、B元素化合价为：、。答案
C
7．解析
a、b、c、d离子电子层结构相同，a、b阳离子位于c、d阴离子的下一周期。在同一周期中，同电性离子从左到右由大到小。则原子序数大小b>a>d>c。答案
B
8．解析
X元素的离子为，Y元素的离子为，化合物Z为。答案D
三、问答题
1．
、
2．(1)X为Cl、Y为S、Z为K
(2)、、KOH
9．(1)7个，4个(2)第七周期，第ⅣA族，金属元素(3)、(4)或
四、计算题
解析，，X＝16，X为氧元素，再推出Y为硫元素。X为第二周期，第六主族；Y为第三周期，第六主族。、
2．解析B的氢氧化物为、n(HCl)＝0.4
mol
(1)B的相对原子质量为24，原子序数为12。
(2)A是Na，C是Al。
(3)A1产生最多，体积为33.6
L。
【单元达纲练习】
1.(97全国)已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙，正确的是
(
)
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性氢氧化钙弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
2.(98上海)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
3.(99全国)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种位素是，则其核内的中子数是
(
)
A．77
B．114
C．191
D．268
4.(94全国)已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是
(
)
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D.a=b-m-n
5.(94上海)某粒用表示，下列该粒子的叙述正确的是
(
)
A.所含质子数=A-n
B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n
D.质量数=Z+A
6.(95全国)据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为
(
)
A．111
B．161
C．272
D．433
7.(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
(
)
A．136
B．50
C．86
D．222
8．(95全国)科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
(
)
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是原子质量的277倍
D．其原子质量与原子质量之比为277:12
9．(96全国)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是
(
)
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的小
10．(2001上海)已知短周期元素的离子，，，，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
(
)
A．原子半径A>B>D>C
B．
原子序数d>c>b>a
C．离子半径C>D>B>A
D．
单质的还原性A>B>D>C
参考答案
【单元达纲练习】
1．
A、C
2．A
3．B
4．A
5．B
6．A
7．B
8．B、D
9．C、D
10．C