人教版初二物理第二章知识点总结 本文关键词：第二章，知识点，人教版，物理
人教版初二物理第二章知识点总结 本文简介：第二章《光现象》复习提纲一、光的直线传播1、光源：定义：能够发光的物体叫光源。分类：自然光源，如太阳、萤火虫；人造光源，如篝火、蜡烛、油灯、电灯。月亮本身不会发光，它不是光源。2、规律：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。3、光线是由一小束光抽象而建立的理想物理模型，建立理想物理模型是研究物理的常用
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第二章《光现象》复习提纲
一、光的直线传播
1、光源：定义：能够发光的物体叫光源。
分类：自然光源，如
太阳、萤火虫；人造光源，如
篝火、蜡烛、油灯、电灯。月亮
本身不会发光，它不是光源。
2、规律：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
3、光线是由一小束光抽象而建立的理想物理模型，建立理想物理模型是研究物理的常用方法之一。
练习：为什么在有雾的天气里，可以看到从汽车头灯射出的光束是直的？
答：光在空气中是沿直线传播的。光在传播过程中，部分光遇到雾发生漫反射，射入人眼，人能看到光的直线传播。
早晨，看到刚从地平线升起的太阳的位置比实际位置
高
，该现象说明：光在非均匀介质中不是沿直线传播的。
4、应用及现象：
①
激光准直。
②影子的形成：光在传播过程中，遇到不透明的物体，在物体的后面形成黑色区域即影子。
1
2
3
③日食月食的形成：当地球
在中间时可形成月食。
如图：在月球后
1的位置可看
到日全食，在2的
位置看到日偏食，在3的位置看
到日环食。
④
小孔成像：小孔成像实验早在《墨经》中就有记载小孔成像成倒立的实像，其像的形状与孔的形状无
关。
5、光速：
光在真空中速度C=3×108m/s=3×105km/s；光在空气中速度约为3×108m/s。光在水中速度为真空中光速的3/4，在玻璃中速度为真空中速度的2/3
。
二、光的反射
1、定义：光从一种介质射向另一种介质表面时，一部分光被反射回原来介质的现象叫光的反射。
2、反射定律：三线同面,法线居中,两角相等,光路可逆.即:反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射光线和入射光线分居于法线的两侧，反射角等于入射角。光的反射过程中光路是可逆的。
3、分类：
⑴
镜面反射：
定义：射到物面上的平行光反射后仍然平行
条件：反射面
平滑。
应用：迎着太阳看平静的水面，特别亮。黑板“反光”等，都是因为发生了镜面反射
⑵
漫反射：
定义：射到物面上的平行光反射后向着不同的方向
，每条光线遵守光的反射定律。
条件：反射面凹凸不平。
应用：能从各个方向看到本身不发光的物体，是由于光射到物体上发生漫反射的缘故。
练习：请各举一例说明光的反射作用对人们生活、生产的利与弊。
⑴有利：生活中用平面镜观察面容；我们能看到的大多数物体是由于物体反射光进入我们眼睛。
⑵有弊：黑板反光；城市高大的楼房的玻璃幕墙、釉面砖墙反光造成光污染。
把桌子放在教室中间，我们从各个方向能看到它原因是：光在桌子上发生了漫反射。
4、面镜：
⑴平面镜：
成像特点：等大,等距,垂直,虚像
①像、物大小相等
②像、物到镜面的距离相等。
③像、物的连线与镜面垂直
④物体在平面镜里所成的像是虚像。
成像原理：光的反射定理
作
用：成像、
改变光路
实像和虚像：实像：实际光线会聚点所成的像
虚像：反射光线反向延长线的会聚点所成的像
⑵球面镜：
凹面镜
定义：用球面的
内
表面作反射面。
性质：凹镜能把射向它的平行光线
会聚在一点；从焦点射向凹镜的反射光是平行光
应
用：太阳灶、手电筒、汽车头灯
凸面镜
定义：用球面的
外
表面做反射面。
性质：凸镜对光线起发散作用。凸镜所成的象是缩小的虚像
应用：汽车后视镜
练习：在研究平面镜成像特点时，我们常用平板玻璃、直尺、蜡烛进行实验，其中选用两根相同蜡烛的目的是：便于确定成像的位置和比较像和物的大小。
汽车司机前的玻璃不是竖直的，而是上方向内倾斜，除了可以减小前进时受到的阻力外，从光学角度考虑这样做的好处是：使车内的物体的像成在司机视线上方，不影响司机看路面。汽车头灯安装在车头下部：可以使车前障碍物在路面形成较长的影子，便于司机及早发现。
三、颜色及看不见的光
1、白光的组成:红,橙,黄,绿,蓝,靛,紫.
色光的三原色:红,绿,蓝.
混合之后为白光
颜料的三原色:红、黄、蓝。混合之后为黑色
2、看不见的光:红外线,紫外线；红外线的作用是：
_________紫外线的作用是________
篇2：高中化学知识点总结大全
高中化学知识点总结大全 本文关键词：知识点，高中化学，大全
高中化学知识点总结大全 本文简介：主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2．基本程序：略3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
高中化学知识点总结大全 本文内容：
主要知识及化学方程式
一、研究物质性质的方法和程序
1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2．基本程序：略
3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+?Ca(OH)2=aCl2+Ca(C?O)2+2?2O
4．氯气与水的反五：C|2+H2O=H?lO+HCl
5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸钙在空气中忘质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=AaC?3↓+2HClO
四?以物质的重为中心皆物理量关系
1．物质的量n（mol）=J/NA
2．物赨盄量n（mo?）=m/í
1．标准状况下气当物趨的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶质的物质的量n（mo?）=cV
五、胶体：
1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2．胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3．胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3．离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质（弱电解质）
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2．氨的工业制法：N2+3H2====（高温高压催化剂）2NH3
3．氨的实验室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置：与制O2相同
③收集方法：向下排空气法
④检验方法：
a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O,NH3·H2O=NH4++OH-
5．氨的催化氧化：4NH3+5O2====4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2==2SO3
7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5．海水中提取镁涉及反应：
①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca(OH)2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O
十四、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5.
制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
篇3：六年级科学知识点总结
六年级科学知识点总结 本文关键词：知识点，科学
六年级科学知识点总结 本文简介：第一单元显微镜下的世界1、微生物在大自然中分布极广，空气中、水中、泥土中、动植物的体内和体表……都有微生物。水滴中的那些小家伙，还有细菌、霉菌，病毒都是不同种类的微生物。2、微生物是一类非常微小的生命体，通常要借助显微镜才可以看清楚。3、荷兰人列文虎克发现了微生物，并制作了显微镜4、自制酸奶的步骤5
六年级科学知识点总结 本文内容：
第一单元
显微镜下的世界
1、微生物在大自然中分布极广，空气中、水中、泥土中、动植物的体内和体表……都有微生物。水滴中的那些小家伙，还有细菌、霉菌，病毒都是不同种类的微生物。
2、微生物是一类非常微小的生命体，通常要借助显微镜才可以看清楚。
3、荷兰人列文虎克发现了微生物，并制作了显微镜
4、自制酸奶的步骤
5、牛奶变成酸奶，是因为酸奶中有一种名为乳酸菌的细菌。在适宜的温度下，乳酸菌会使牛奶发酵成酸奶。
6、细菌体积微小，几万个细菌合在一起才有那么粗，他们有三种基本形态：杆菌、球菌、螺旋菌。
7、细菌也要吃食物，有的细菌利用阳光自己制造食物、有的细菌从动植物身上吸收养料。
8、细菌的繁殖很快，一个细菌可以在数小时内繁殖出几百万甚至上亿个后代。
9、细菌的功：利用细菌生产新的食物，利用细菌生产药品和生物塑料。
过：有的细菌会致病。
10、物体在温暖和潮湿的环境条件下，容易发霉。
11、青梅分泌出的某种物质能杀死细菌，这种物质叫青霉素。
12、胡克发现了细胞。
13、细胞是构成生命体的基本单位。
第二单元
我们的地球
1、按照火山活动的历史，可分为：活火山、死火山、休眠火山。
2、古代的人们凭直觉来认识地球，提出了“天圆地方”的猜想。
3、麦哲伦的航行是人类第一次成功的环球航行。
4、在长期的风吹日晒、雨水冲刷、生物破坏等作用下，地表岩石破碎的过程叫做风化。
5、地球赤道周长是40091千米。
6、地球赤道半径是6378千米。
7、我国科学家张衡发明了世界上第一架候风地动仪。
8、地球表面的主要地形地貌有：高原、平原、湿地、峡谷、沙漠、海洋和岛屿。
9、七大洲有：北美洲、南美洲、欧洲、非洲、亚洲、大洋洲、南极洲。
10、四大洋有：太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。
11、地球的内部分为：地壳、地幔、地核
12、第一个用实践证明脚下的大地是球形的科学家是麦哲伦
13、你的家乡的主要地形地貌是平原
14、目前人类在探地研究中达到的最深深度是14千米
15、产生地震的主要原因是地壳的运用。
第三单元
物质在变化
1、蜡块在加热时会从固体变成液体，冷却时会从液体变成固体
2、物质的变化可以分为两大类：一类是形态的变化，没有生成新物质，另一类是会生成新物质的变化。
3、产生新物质的变化，可以从颜色的改变、产生沉淀或气泡、以及发光发热、性质改变等现象加以判断。
4、铁生锈的原因是铁与水和空气接触。
5、一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
6、防止铁生锈的基本方法有：擦去水分、喷漆、覆盖搪瓷、电镀、涂沥青、制成不锈钢。
7、能够使紫甘蓝水变红的物质，称为酸性物质。
8、能够使紫甘蓝水变绿的物质，称为碱性物质。
9、你剧烈运动时，会感到肌肉酸痛，那是因为肌肉里产生了酸性物质。
10、指示剂的作用是能够分辨物质的酸碱
11、要使食用的小苏打或碱块起泡，需加入橘子
12、小苏打和白醋会发生化学反应，产生新的物质。
13、二氧化碳是具有特殊性质的一种气体。能使火焰熄灭。
第四单元
探索宇宙
1、地球在自转的同时又绕着太阳公转，公转一圈的时间为一年。
2、月球绕地球一周的时间约27.3天。
3、人们把星空分成88个区域，称为星座。
4、月球上没有空气，也没有液态水。
5、月球表面温差很大，最高可达100℃，最低可降至零下170℃。
6、北极星是小熊星座中最亮的恒星。
7、当太阳的直射点照在斜向太阳的半球时，该半球是夏季，另外半球就是冬季。
8、九大行星是：金星、水星、火星、木星、地球、土星、海王星、天王星、冥王星。
9、银河是由许许多恒星
构成的。
10、像太阳一样的星体还有很多，它们都是炽热的、巨大的发光气体球，我们把它们称为恒星；像地球这样自己不发光，围绕着太阳运行的天体叫行星；像月亮这样自己不发光，围绕着地球运行的天体叫做卫星。
11、2003年10月15日，我国“神州5号”载人飞船首次发射成功，我国第一位进入太空的航天员是杨利伟。
12、中国“神舟6号”航天员是费俊龙和聂海胜。
13、世界上第一个进入宇宙空间的英雄是苏联宇航员加加林
14、世界上第一个登上月球的宇航员是美国的阿姆斯特朗
第五单元
假设与实验
1、好奇心总是驱使我们不停地提出问题，找出答案。
2、假设是根据已有经验先对答案做出的猜想。
3、魏格纳提出了“大陆漂移说”。
4、实验是制造条件，收集事物变化证据的方法。
5、假设一般用（如果……那么……）来表达。
6、很多重要的结论都是从提出假设开始的
7、同一个假设可以被多次验证
8、做科学实验，要学会控制变量
9、做科学实验时，应注意什么？答：做科学的实验，要学会控制。一要注意每次都在公平的或均等条件下进行；二要注意每次只能选择一个变化的因素；三要注意确定变化时需要观察的项目。
10、假设是有依据的猜想。
11、反映事物的内部结构、运动变化过程的实验室模拟实验12、对比试验有一个条件不相同