人教版选修5 应用广泛的高分子材料（第二课时） 教案3 本文关键词：课时，选修，人教版，教案，高分子材料
人教版选修5 应用广泛的高分子材料（第二课时） 教案3 本文简介：人教版选修5第五章进入合成有机高分子化合物的时代第二节应用广泛的高分子材料第二课时教学设计3【教学目标】1.通过“三大合成材料”的个例，分别说明合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。2.了解“三大合成材料”在生活中的应用。【教学过程】一、合成纤维(syntheticfiber)合成纤维1．纤维的分类
人教版选修5 应用广泛的高分子材料（第二课时） 教案3 本文内容：
人教版选修5第五章
进入合成有机高分子化合物的时代
第二节
应用广泛的高分子材料第二课时教学设计3
【教学目标】
1.通过“三大合成材料”的个例，分别说明合成纤维、合成橡胶的结构、性能和用途。
2.
了解“三大合成材料”在生活中的应用。
【教学过程】
一、合成纤维(synthetic
fiber)
合成纤维
1．纤维的分类
［投影］
［讲］合成纤维性能优异，原料来源丰富、价格便宜、用途广泛，生产不受气候等自然条件的限制。
［板书］2．“六大纶”的性能和重要用途
涤纶(聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维)、锦纶、腈纶、丙纶、维纶(聚乙烯醇、人造棉花)和氯纶。
［投影］涤纶的制备原理：
［讲］“六大纶”都具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等优点，而且每一种还具有各自独特的性能。它们除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途。例如，锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等。
［板书］3．几种具有某些特殊性能的合成纤维
芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维。
［讲］合成纤维除了改善人们的穿着外，还被广泛用于工农业生产和高科技的各个领域。
［讲］橡胶是具有高弹性的高分子化合物，根据来源不同，橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶。
二、合成橡胶(synthetic
rubber)
1．橡胶的分类
［投影］
［讲］合成橡胶一般具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或耐低温等性能。
［投影］顺丁橡胶的制备原理：
［板书］2．合成橡胶的性能和主要用途
［讲］相比而言，合成橡胶一般在性能上不如天然橡胶全面，但它具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中。
［板书］3．使用合成材料的负面作用及对策
［讲］合成材料的快速发展与大量应用，其废弃物的急剧增加带来了环境污染，一些塑料制品所带来的“白色污染”尤为严重。目前，治理“白色污染”主要应从减少使用和加强回收开始。从长远来看，可逐步以可降解塑料取代现在普遍使用的塑料，从根本上解决“白色污染”的问题。
［小结］这节课我们主要了解高分子合成材料的分类及主要用途。
三、几种常见纺织纤维的检验
化学纤维和天然纤维在燃烧时的速度快慢、灰烬形状和产生气味的不同，可用燃烧法作初步检验。
取棉线、丝线、羊毛线、锦纶线或布条、涤纶线、腈纶毛线分别用火柴点燃，观察它们燃烧时的情况来区别它们。
棉：延烧快，黄色火焰，灰烬深灰色细软，燃烧时似烧纸的气味。
丝：燃烧较慢，且有收缩成团现象，有烧头发气味，灰烬呈黑褐色小球状，稍压就碎。
羊毛：不易延烧，且冒烟起泡，有烧头发气味，灰烬呈光泽的黑色脆团块易压碎。
锦纶（尼龙）：燃烧时没有火焰，纤维很快曲卷熔融成浅色胶状物，趁热易拉成细丝，有似芹菜气味。灰烬则为浅褐色硬球难于压碎。
涤纶：点燃时先曲卷熔化才再燃烧。火焰黄白色、光泽亮，燃烧时不发烟，不易延烧。灰烬为黑色硬块团状，但可稍用力压碎。
腈纶：能延烧，但较慢。有辛酸气味，燃烧时纤维先明显变软熔融，烧后灰烬为小黑色硬球状
四、【板书】
二、合成纤维
1．纤维的分类
2．“六大纶”的性能和重要用途]
3．几种具有某些特殊性能的合成纤维
芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、光导纤维和防火纤维。
三、合成橡胶
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1．橡胶的分类
2．合成橡胶的性能和主要用途
五、检测题
1.
下列有机物中不属于天然高分子材料的是(
)
A．棉花
B．淀粉
C．尼龙
D．羊毛
2.
列说法正确的是(
)
A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维
B．酚醛塑料和聚氯乙烯都是热固性塑料
C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末
D．某些合成材料和塑料制品的废弃物可以倾倒到海洋中
3.
尼龙-66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N(CH2)6NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是(
)
A．尼龙-66的结构简式是
B．合成尼龙-66的反应属于缩聚反应
C．合成尼龙-66的基础反应为酯化反应
D．尼龙-66的长链结构中含有酰胺键(—CONH—)
4.
下列高分子化合物中，属于天然高分子材料的是(
)
A．锦纶纤维
B．有机玻璃
C．棉花
D．顺丁橡胶
5.
A、B是两种常见的有机化工原料，A可以从煤的干馏产品中提取，B是石油产品裂解的产物，它们可以通过下列反应流程制得合成纤维——尼龙66。
(1)反应(Ⅰ)的反应类型是________。
(2)A、B、C、D的结构简式分别是A________，B________，C________，D________。
6.7.8.9.10.
参考答案
1.
【解析】高分子材料按其来源分为天然高分子材料和合成高分子材料。显然棉花、淀粉和羊毛是天然的，而尼龙是人工合成的，属于合成材料。
【答案】C
2.
【解析】合成纤维和人造纤维统称化学纤维，A正确；聚氯乙烯为热塑性塑料，B错误；锦纶为合成纤维，是用H2N(CH2)5COOH缩聚成的，属于多肽，和蛋白质有相似之处，但灰烬不能压成粉末，C错误；塑料制品的废弃物不可乱倒，D错误。
【答案】A
3.
【解析】己二酸和己二胺分子中含有的官能团是—COOH和—NH2，二者生成尼龙-66的反应应为成肽反应，而不是酯化反应。
【答案】C
4.
【解析】棉花的主要成分是纤维素，它属于天然高分子材料；其他三种材料都属于合成高分子材料。
【答案】C
5.
【解析】A可以从煤的干馏产品中提取，且A＋H2知A一定是。B为石油产品裂解的产物，且与Cl2加成得ClCH2—CH===CH—CH2Cl，知B为CH2===CH—CH===CH2。结合①②③可推知C为HOOC(CH2)4COOH，D为H2NCH2(CH2)4CH2NH2。
【答案】
(1)氧化反应
(2)
CH2===CH—CH===CH2
HOOC(CH2)4COOH
H2N—(CH2)6—NH2
篇2：20XX高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修
2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文关键词：矿石，课时，选修，过关，单元
2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文简介：第1课时从矿石中获得金属课时过关·能力提升1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是()A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应
2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文内容：
第1课时
从矿石中获得金属
课时过关·能力提升
1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是(
)
A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用
B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用
C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的
D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用
解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。
答案：B
2把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(
)
A.把生铁提纯,除生铁中杂质
B.加入各种元素,改善生铁的性能
C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。
答案：D
3下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是(
)
A.2Ag2O4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
C.2MgO2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
答案：C
4下列可被工业上采用的冶金方法是(
)
A.电解熔融的氯化铝制铝
B.电解熔融的氯化镁制镁
C.电解氯化钠溶液制钠
D.高温下用H2还原氧化镁制镁
解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。
答案：B
5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中错误的是(
)
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。
答案：B
6氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是(
)
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1
mol
Fe3O4被CO还原成Fe,转移9
mol
e-
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1
mol
Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8
mol电子。
答案：C
7用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为(
)
A.1∶1∶1B.1∶3∶14
C.1∶6∶14D.2∶1∶2
解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。三者都失去4
mol电子时,氢气需要2
mol,质量是4
g;碳需要1
mol,质量是12
g;一氧化碳需要2
mol,质量是56
g。
答案：B
8铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是(
)
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1
mol
Pb共转移2
mol电子
D.将1
mol
PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6
g碳
解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2,B错误;冶炼过程中,由1
mol
PbS制取1
mol
Pb转移4
mol电子,C错误;Pb的冶炼过程:2PbS→2PbO→2
mol
Pb,因此,1
mol
PbS完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5
mol
C,即6
g碳。
答案：D
9把1
g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78
g残渣,则此黄铁矿的纯度是(
)
A.33%B.66%C.78%D.88%
解析：本题采用差量法计算。设1
g样品中含FeS2的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
质量差(Δm)
4×1202×160480-320=160
x1
g-0.78
g=0.22
g
g
黄铁矿的纯度
答案：B
10古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800
℃,得到金光闪闪的“药金”。
(1)药金的主要成分是
。
(2)有关冶炼的化学方程式是
。
解析：高温下碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳,木炭将赤铜和氧化锌还原成铜和锌。
答案：(1)锌和铜
(2)ZnCO3ZnO+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,2ZnO+C2Zn+CO2↑
11冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:
火烧孔雀
石炼铜
湿法炼铜
铝热法
炼铬
从光卤石
中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):
、
。
(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):
①
;
②
。
解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。从光卤石中炼镁属于电解法。
答案：(1)①
③
③
④
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO2Cu+CO2↑
(2)①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
②2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(其他合理答案也可)
12钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在
部分发生反应,在
部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
。
(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
。
解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。
(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。
(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。
答案：(1)炉身
炉腰
(2)脱氧和调整钢的成分
(3)CO
燃料(或还原剂)
★13铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式:
。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为
。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式:
。
(4)电解制铝的化学方程式是
。以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是
。
解析：铝土矿中含有的Al2O3和SiO2,均能与NaOH溶液反应,所以反应1的化学方程式为:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O和2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。滤液Ⅰ中加入CaO,Na2SiO3与CaO反应生成CaSiO3沉淀;B煅烧得Al2O3,则B为Al(OH)3,反应2通入的气体A应为CO2,反应的离子方程式为2A↓+
由流程图知气体D为HF,E为建筑材料,则可判断C应为浓硫酸,产物E为CaSO4。电解熔融氧化铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
以石墨为电极,阳极上发生的反应为2O2--4e-O2↑,石墨与生成的O2反应生成CO2或CO,所以阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(或CO)。
答案：(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3
2A↓+
(3)浓硫酸
12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2↑
O2、CO2(或CO)
★14金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。化学方程式为
。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为
。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。化学方程式为
。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用
。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式
。
解析：根据题目信息“用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。”可知铝热法就是利用铝作还原剂制取金属,硅热法就是利用硅作还原剂制取金属。
答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
(2)3Si+2V2O34V+3SiO2
使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3,使反应更容易进行
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
篇3：必修1《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计
必修1《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计 本文关键词：课时，无机，教学设计，必修，主角
必修1《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计 本文简介：必修1第四章·第一节《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计一、探究目标（一）知识技能1.了解硅、二氧化硅的主要性质。2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。（二）过程与方法1.结构决定性质、性质决定用途。2.了解材料发展的历史与前景。（三）情感价值观认识化学在材料科学中的重要
必修1《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计 本文内容：
必修1第四章·第一节《无机非金属材料的主角硅》第一课时教学设计
一、探究目标
（一）知识技能
1.
了解硅、二氧化硅的主要性质。
2.
认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
（二）过程与方法
1.
结构决定性质、性质决定用途。
2.
了解材料发展的历史与前景。
（三）情感价值观
认识化学在材料科学中的重要地位，了解中华民族的传统文化，激发学习化学的兴趣。
二、探究重点
二氧化硅的结构、性质和用途；硅单质的用途。
三、探究难点
二氧化硅的结构和化学性质。
四、探究过程
阅读与思考
板书
第四章
非金属及其化合物
请阅读课本第四章引言，对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。
地壳中含量最多的前两种元素：氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架；
空气中的含量最多的元素：氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一；
人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如：SO2、NO2、CO等。
食盐中的氯元素等。
思考与交流
1.
同学们想象一下，所展示的图片，它们之间有什么联系呢？
2.
计算机的芯片，传导电话的光缆，化学实验室的玻璃仪器，你能想象得出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？那末，自然界有没有游离的硅？自然界有没有硅的化合物呢？没有的怎样制取？有的怎样利用？请同学阅读课本P.62
板书
无机非金属材料的主角—硅
一、
二氧化硅（silicon
dioxide）
1.
物理性质：请同学阅读课本P.63内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。
整理归纳
二氧化硅的物理性质：结构与金刚石相似，熔点高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用来装饰、制造电子部件和光学仪器。
思考与交流
根据SiO2的存在和应用，请你分析以下问题：SiO2具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？练习1①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的试剂瓶为什么不用玻璃瓶？
①因为玻璃中含有二氧化硅，易与碱液反应生成对应的硅酸盐，将瓶塞与瓶口粘合。
②因为玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅反应：
SiO2
+4HF
==
SiF4↑+
2H2O。
2.
化学性质
二氧化硅的化学性质不活泼，是酸性氧化物。
知识迁移：二氧化碳与二氧化硅的化学性质比较相近，请阅读课本，以表格形式将二氧化碳和二氧化硅的化学性质作一个对比。
整理归纳
物质
二氧化碳（CO2）
二氧化硅（SiO2）
与水反应
CO2
+
H2O
==
H2CO3
不反应
与酸反应
不反应
SiO2
+
4HF
==
SiF4
↑+
2H2O
与碱反应
CO2+2NaOH==Na2CO3
+H2O
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物反应
CO2
+
Na2O
==
Na2CO3
高温
SiO2
+
CaO
===
CaSiO3
与碳反应
CO2
+
C
==
2CO
高温
SiO2
+
2C
==
Si
+
2CO
↑
练习2、如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)
SiO2中混有CaCO3
CaCO3中混有SiO2
3.
用途
二氧化硅用途广，石英表中的压电材料、光导纤维等
光纤光缆与普通电缆的比较
光纤光缆
普通光缆
每根光缆可同时通过10亿路电话
8管同轴电缆，每条通话1800路
原料来源广
资源较少
质量轻，不怕腐蚀，铺设方便
质量大，怕腐蚀
抗电磁干扰，保密性好，不发生电辐射
不抗电磁干扰，发生电辐射
二、硅单质
阅读整理
1.
硅的用途
晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等
晶体管
集成电路
在太阳能方面的利用
卫星的翅膀
汽车的尾巴
课后查询：请你课后到图书馆或者上网查询有关硅的应用方面以及我国在硅领域方面的发展与潜力方面的资料，补充你的小资料库
2.
硅的制取
请同学阅读课本P.69
SiO2
+
2C
==
Si（粗硅）
+
2CO↑
3.
物理性质
请同学阅读课本P.68单质硅的内容，将你阅读的内容整理成知识小卡片。
整理归纳
硅的档案：硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，排行老二，储量丰富。自然界没有游离的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。单质硅有晶体硅和无定形硅（非晶硅）两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。单质硅是良好的半导体材料，广泛应用于各个领域。
4.
化学性质
常温下，化学性质不活泼。常温下只与氟气、氢氟酸和强碱反应。硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。请阅读《优化设计》P85
归纳总结：
1.
二氧化硅的性质及用途
2.
硅单质的用途及性质
作业：《知识方法能力》P45
第一、三两题