高中化学必修1知识点全面总结 本文关键词：知识点，必修，高中化学
高中化学必修1知识点全面总结 本文简介：必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲
高中化学必修1知识点全面总结 本文内容：
必修1全册基本内容梳理
第一章
从实验学化学
一、化学实验安全
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3
（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl
AgNO3、稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-
稀HCl、BaCl2
白色沉淀
SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02
×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02
X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量
＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n
=N/NA
5.摩尔质量（M）(1)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol
或
g·mol-1(3)
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
(
n
=
m/M
)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm
=
22.4
L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度
＝
溶质的物质的量/溶液的体积
CB
=
nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B
使用前必须检查是否漏水.
C
不能在容量瓶内直接溶解.
D
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E
定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)
=C(稀溶液)·V(稀溶液)
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
第三章金属及其化合物
一、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、与酸、碱反应：
与酸
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
Al
2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
Fe2+：
①溶液是浅绿色的
②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色
灰绿色
红褐色
Fe3+：
①与无色KSCN溶液作用显红色
②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解
2NaHCO3
=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32—＋H＋=
HCO3—
HCO3—＋H＋=
CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=
2CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3＋NaOH=
Na2CO3＋H2O
反应实质：HCO3—＋OH－=
H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应
Na2CO3＋CO2＋H2O
=2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2=
H
CO3—
与盐反应
CaCl2＋Na2CO3=
CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32—
=
CaCO3↓
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第四章
非金属及其化合物
一、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2＋4HF
==
SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO
===(高温)
CaSiO3
SiO2＋2NaOH
==
Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式
活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
a
基本知识
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl
(浓)=
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2
===(点燃)
2NaCl
2Fe＋3Cl2===(点燃)
2FeCl3
Cu＋Cl2===(点燃)
CuCl2
Cl2＋H2
===(点燃)
2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O
==
HCl＋HClO
2HClO
===(光照)
2HCl＋O2
↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
b、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3
==
AgCl↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3
==
AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3
==Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3
==
2AgNO3＋CO2↑＋H2O
Cl－＋Ag＋
==
AgCl↓
三、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2
===(点燃)
SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2＋H2O=
H2SO3
因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
连接。
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，是强氧化剂。酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质。
浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
C12H22O11
======(浓H2SO4)
12C＋11H2O
放热
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2
/H2SO3
/H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2
，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
五、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——
，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
一氧化氮介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量的NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮介绍：红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并与水反应。
①与H2反应：N2+3H2
==
2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——
，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O==NH3?H2O(一水合氨)
=NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
e．可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH
=NaNO3＋H2O＋NH3
↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2
=CaCl2＋2H2O＋2NH3
↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
六、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3===
4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
七、大气污染
SO2
、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①
从燃料燃烧入手。
②
从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2
=2SO3
SO3＋H2O=
H2SO4)
10
篇2：高中化学反应方程式总结(附解释)
高中化学反应方程式总结(附解释) 本文关键词：化学反应，方程式，解释，高中
高中化学反应方程式总结(附解释) 本文简介：高中化学反应方程式总结（附解释）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S
高中化学反应方程式总结(附解释) 本文内容：
高中化学反应方程式总结（附解释）
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
24、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
16.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
18.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
20.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
26.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
28.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
31.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
32.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
33.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4·5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe
+
3O2高温2Fe2O3
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO高温
W+3CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+Na
NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
篇3：高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题五 生命活动的物质基础本章检测题
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题五 生命活动的物质基础本章检测题 本文关键词：有机化学，选修，本章，详解，物质基础
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题五 生命活动的物质基础本章检测题 本文简介：www.jsfw8.com（D）——全章验收本章检测题(60分钟100分)第I卷选择题一、选择题（每小题只有1个正确答案，16×3分=48分）1.（油脂的性质）证明硬脂酸是弱酸的是()A.加饱和碳酸钠溶液B.加氢氧化钠溶液共热C.向硬脂酸钠溶液中加酚酞试液D.硬脂酸甘油酯能水解2.（油脂的结构、性质
高中化学苏教版选修5《有机化学基础》教材知识详解：专题五 生命活动的物质基础本章检测题 本文内容：
www.jsfw8.com
（D）——全章验收
本章检测题
(
60分钟
100分
)
第I卷
选择题
一、选择题（每小题只有1个正确答案，16×3分=48分）
1.（油脂的性质）证明硬脂酸是弱酸的是(
)
A.加饱和碳酸钠溶液
B.加氢氧化钠溶液共热
C.向硬脂酸钠溶液中加酚酞试液
D.硬脂酸甘油酯能水解
2.（油脂的结构、性质）有关油脂的说法错误的是(
)
A.油脂的水解反应叫皂化反应
B.天然油脂大多数是由混甘油酯分子构成的混合物
C.有些油脂是不饱和的，可使溴水褪色
D.脂肪里饱和烃基含量较大，熔点较高
3.（油脂的性质）基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(
)
A.反应液使红色石蕊变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
4.（油脂的性质与应用）油酯皂化反应后，使脂皂和甘油从混合液里充分分离，如下实验操作中可以采用的是(
)
⑴分液
⑵蒸馏
⑶过滤
⑷盐析
⑸渗析
A.⑴⑵
B.⑶⑷）
C.⑷⑶⑵
D.⑶⑵⑸
5.（油脂的物理性质）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是(
)
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
B.苯和水，溴苯和水，乙醇和油脂
C.甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D.油酸和水，甲苯和水，菜籽油和水
6、（鉴别）下列试剂中，将乙醇溶液、淀粉溶液和苯三种无色液体鉴别开的是
A.钠
B.新制Cu(OH)2浊液
C.溴水
D.碘水
7.（葡萄糖的性质）能说明葡萄糖是一种还原性糖，其依据是(
)
A.与氢气加成生成六元醇
B.能在空气中燃烧
C.能与酸发生酯化反应
D.能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成红色沉淀
8.（糖类识别）现有下列物质：①纤维素
②甲酸甲酯
③淀粉
④甲醛
⑤丙酸
⑥乳酸（α—羟基丙酸）
⑦乙二醇
⑧乙酸。其中，符合Cn（H2O）m的组成，但不属于糖类的是(
)
A.②③④⑥
B.②④⑥⑧
C.①③④⑦
D.②④⑤⑧
9.（物质检验）能把乙醇、葡萄糖、乙酸、乙醛区分出来的试剂有(
)
A.硫酸
B.新制的Cu(OH)2浊液
C.FeCl3
溶液
D.KMnO4溶液
10.（淀粉性质）下列反应中不能生成乙醇的是(
)
A.淀粉在淀粉酶、酒酶作用下发酵
B.淀粉在淀粉酶作用下水解
C.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解
D.在一定条件下乙烯与水加成
11.（淀粉性质）淀粉完全水解后的特征是(
)[来源:学优高考网]
A.能发生银镜反应
B.遇碘水不显兰色；
C.与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀
D.有甜味
12.（氨基酸结构分析）某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，其相对分子质量是H2的37.5倍。该化合物既能与酸反应，又能与碱反应，还可与醇反应生成酯，则该化合物的结构简式为(
)
A.CH3-CH(NO2)-CH3
B.H2N-CH2-COOH
C.CH2=CH-CH(NH2)-COOH
D.HOOC-C(NH2)(CH3)-COOH
13.（氨基酸性质）使有机物的混合物在一定条件下反应①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚
②乙二醇与乙酸酸化得酯
③氨基乙酸和氨基丙酸生成二肽
④苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是(
)
A.①②③④
B.④③②①
C.③①②④
D.③②④①
14.（氨基酸性质）L—多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是(
)
A.既没有酸性，又没有碱性
B.既具有酸性，又具有碱性
C.只有酸性，没有碱性
D.只有碱性，没有酸性
15.（糖类结构与性质）下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是(
)
A.它们都是混合物
B.它们都是天然高分子化合物
C.它们是同分异构体
D.它们水解的最终产物都是葡萄糖
16.（酶的性质）1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是(
)
A.酶是具有催化作用的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.高温或重金属盐能降低酶的活性
D.酶只有在强酸或强碱性条件下才能起作用
第II卷
非选择题（共
52
分）
17.（糖类
油脂
蛋白质的结构与性质）(4分)糖类
油脂
蛋白质是三类重要的营养物质。
⑴葡萄糖的分子是
，由于它
，所以属于单糖；蔗糖的分子式是
，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于
⑵淀粉和纤维素的分子表示式都是（C6H10O5）n，它们
（选“是”或“不是”）同分异构体，因为
淀粉水解的最终产物
。
18.（有机物结构与性质）（8分）某有机物含有C、N、H、O四种元素，图为该有机物的球棍模型。
⑴该有机物的化学式________________，结构简式__________________。
⑵该有机物可能发生的化学反应有（填编号）_________________
_；
①水解
②加聚
③取代
④消去
⑤酯化
⑶该有机物发生水解反应的化学方程式
19.（有机框图）（9分）有机物E和F可用作塑料的增塑剂或涂料的溶剂。它们的相对分子质量相等，可以用下图所示方法合成。(已知)
⑴试写出有机物的名称：A____________
；B____________。
⑵写出下列转化的化学方程式
A+D→E：__
_________；
B+G→F：
。
⑶X的反应类型及其条件：类型____________；条件____________。
⑷E和F的相互关系是__________________。
A.同系物
B.同分异构体
C.同一种物质
D.同一类物质
20.(9分)有①NH2－CH2－COOH
②CH2OH（CHOH）4CHO
③（C6H10O5）n（纤维素）
④HCOOC2H5
⑤苯酚
⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）.
⑴难溶于水的是
，易溶于水的是
，常温下微溶于水的是
；
⑵能发生银镜反应的是
；
⑶能发生酯化反应的是
；
⑷能跟氢气发生加成反应的是
，能在一定条件下跟水反应的是
；
⑸能跟盐酸反应的是
，能跟氢氧化钠溶液反应的是
。
21.（糖类的生成与转化）(6分)A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中D是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲发生如下变化：
回答下列有关问题：
⑴在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是
和
。
⑵常温下，A和B是通过什么途径转化为C的?
，该转化的实质是
。
⑶目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是
。
⑷化合物D另有一种同分异构体，其结构简式是
。
22.（有关计算）（6分）某氨基酸分子中含有9个氢原子，相对分子质量为147。取这种氨基酸0.318g溶于水后，加入0.107mol·L-1的NaOH溶液40.5mL恰好中和，试写出其中可能的一种氨基酸的结构简式。
23.（结构分析）（10分）某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
⑴该有机物的最简式_________。
⑵若A是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的结构简式是_________。
⑶若A和Na2CO3混合，有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_________。
⑷若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为_________。
⑸若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_________。
■
■
■
本章检测题答案及解析
■
■
■[来源:学优高考网]
1.C[解析]利用水解知识可以分析，加入酚酞变红，说明硬脂酸钠是弱酸强碱盐，水解显碱性。[来源:gkstk.Com]
2.A[解析]只有油脂在碱溶液水解才叫皂化反应，油脂碱性条件下水解得到的是高级脂肪酸的钠盐和甘油。
3.D[解析]油脂造化反应得到的产物能够溶于水，若完全水解所得溶液应该不分层。
4.B[解析]在水解液中加入食盐细粒后可以使硬脂酸钠凝聚而析出，即盐析作用；然后再过滤，即可以使肥皂和甘油二者分离。
5.D[解析]能够用分液漏斗分离必须是互不相溶且密度又不同的液体混合物。选项中的酒精和水、甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇均为互溶的组合，不可以采用分液法分离，通常采用的是蒸馏法分离。
6.D[解析]钠与乙醇溶液、淀粉溶液反应现象相同，
淀粉、溴水与Cu(OH)2浊液不反应，所以也无法鉴别。
7.D[解析]证明葡萄糖具有还原性即检验即证明其具有醛基。
8.B[解析]纤维素、淀粉属糖类，排除A、C，丙酸不符合通式Cn（H2O）m，排除D。
9.B[解析]新制的Cu(OH)2浊液与四种溶液产生不同的现象，与乙醇无明显变化、与葡萄糖出现绛蓝色溶液加热出现红色沉淀、与乙酸蓝色沉淀溶解成蓝色溶液、乙醛加热后出现红色沉淀。
10.B[解析]淀粉在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，不是乙醇。
11.B[解析]证明淀粉完全水解即没有淀粉用碘水
12.B[解析]根据碳、氢、氧的质量分数可计算出氮的质量分数；根据能跟酸、碱、醇酯化等可判断该物质的结构中应包含羧基、氨基等。
13.B[解析]①中可得三种醚：CH3OCH3，C2H5OC2H5，CH3C2H5。②中可得两种酯
③是易错点，反应可生成4种二肽，有：
即氨基乙酸、2－氨基丙酸各自成二肽两种，二者之间成二肽两种，共四种。有的同学认为两种氨基酸分子之间失两分子水成环肽。注意：此时的环肽含两个肽键，不能称为二肽。④只得2，4，6一三溴苯酚。所得种类排序，故选B项。
14.B[解析]该物质是氨基酸有酸性和碱性，另外还有酚的性质。[来源:gkstk.Com]
15.C[解析]淀粉和纤维素虽然化学式相同，但是由于n值不等，不能称为是同分异构体，另外所有的高分子由于其中的n值不等，都是混合物。
16.D[解析]酶是蛋白质与强酸、强碱会变形，失去生理活性。
17.⑴C6H12O6，再不能水解；C12H22O11，二糖。⑵不是，聚合度（n值）不同。
18.
⑴；；⑵①③④⑤；
⑶。
19.⑴A.对苯二甲醇；B.对苯二甲酸；
⑵2CH3COOH+
；
2CH3CH2OH+。
⑶取代反应；光照；⑷BD。[来源:gkstk.Com]
20.⑴
③④⑤；②⑥；①；⑵②④⑥；⑶①②③；⑷②⑥；④；
⑸①；①④⑤
21.⑴C、D；⑵植物的光合作用
把CO2和H2O转化为有机物，同时把光能转化为化学能储存于有机物中。⑶含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林大面积砍伐等。⑷CH3—O—CH3。
22.含一个氨基的戊二酸都正确，如等。
[解析]这是有机的一类常规计算，首先分析
n(氨基酸)＝
＝0.00216mol；n(NaOH)＝0.107mol·L-1×40.5×10-3L＝0.00433mol；n(氨基酸)∶n(NaOH)＝0.00216∶0.00433＝1∶2；可知该氨基酸分子中含有2个—COOH。相对分子质量为147应该是奇数个氨基，可试设氨基酸的结构简式为：HOOC—(CH2)x(CH)y(NH2)y—COOH，可列出下面的式子：45×2+14x+13y+16y＝147；2+2x+3y＝9。解此方程组：x＝2
y＝1，即含一个氨基的戊二酸，同分异构体较多，下面是其中的一种：。此题求有机物的分子式，是有机计算中常用的解题方法，但是要确定具体的结构必须题中给出明确的性质或结构提示，本题只可推出是含一个氨基的戊二酸，具体什么结构还不能确定
23.⑴CH2O。⑵H—CHO；⑶CH3COOH；⑷HCOOCH3；⑸CH2OH(CHOH)4CHO。
[解析]根据燃烧产物只有CO2和H2O，说明有机物或一定含有C、H元素，由CO2、H2O的质量分别算出m(C)、m(H)，当m(C)+n(H)<15g时，说明A中还含有氧元素，m(O)＝15g-［m(C)+m(H)］g，从而确定A的最简式，最后根据性质来确定A的结构简式。⑴15g有机物中C、H、O元素的质量分别为：m(C)＝
22/44×12g＝6g；m(H)＝
9/18×2g＝1g；m(O)＝15g-6g-1g＝8g；∴
x∶y∶z＝6/12∶1/1∶
8/16＝1∶2∶1；故有机物A的最简式为CH2O。⑵因为A为气体，最简式为CH2O，又具有还原性，故A为甲醛，结构简式为H—CHO。⑶能与Na2CO3溶液反应放出气体，且能与醇发生酯化反应，则含有—COOH，最简式也为CH2O，故为CH3COOH。⑷若A为液体，有水果香味，并能发生水解，说明A为酯类，最简式为CH2O的酯为HCOOCH3。⑸因为A中有六个碳原子，可见其化学式为C6H12O6，有多个羟基和一个醛基(不饱和度为1)，属于糖类物质，可知A为葡萄糖，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
专题5
书后练习与实践答案与提示
第一单元
1.
(1)
(2)
(3)
(4)
[解析]本题考查的有机物的性质与方程式的书写，注意反应条件的正确选择与标注。
2.
(1)错,如鼠李糖;(2)错,它们的聚合度(n)不一样
[解析]本题辨析基本的同类概念，糖类不一定都满足，满足的也不一定是糖类。纤维素和淀粉的组成都可用表示,但它们不是同分异构体。
3.银镜反应应在碱性条件下进行,实验中未将水解环境下的硫酸中和,故使银镜反应失败
[解析]分析实验失败的原因，考查学生的实验分析能力，银镜反应应在碱性条件下进行,实验中未将水解环境下的硫酸中和,故使银镜反应失败。
4.取样,(1)加碘水变蓝,不能发生银镜反应;(2)加碘水变蓝,能发生银镜反应;(3)加碘水不变蓝,能发生银镜反应。
[解析]判断水解情况应从两个方面分析一是检验有没有淀粉存在，一是检验有没有生成葡萄糖。所以取样后,(1)加碘水变蓝,不能发生银镜反应;(2)加碘水变蓝,能发生银镜反应;(3)加碘水不变蓝,能发生银镜反应可分别得出对应结论。
第二单元
1.D
[解析]保持生理活性应该是盐析，加入硫酸铜溶液，浓硫酸、福尔马林都会变性，所以选D。
2.A
[解析]酶是蛋白质不是氨基酸，所以酶在重金属盐作用下会失去活性，酶的催化条件通常较温和，是酶的催化特性之一，酶是生物体中重要的催化剂。
3.
6种[解析]可通过排列组合进行列举分析。
4.酸性条件：阳离子;碱性条件：阴离子。当溶液中pH在一定范围内使氨基酸主要以两性离子形态存在时,氨基酸的溶解度最小,此时即可分离出来
解析：氨基酸有两性，酸性条件下与氢离子形成阳离子，碱性条件下与氢氧根形成阴离子。当溶液中pH在一定范围内使氨基酸主要以两性离子形态存在时,氨基酸的溶解度最小,此时即可分离出来。
5.(1)细菌主要由蛋白质组成,这些方法均可使蛋白质变性,达到有效杀菌目的
(2)甲醛可以使蛋白质变性,因此有防腐作用
(3)喝牛奶、鸡蛋清等。
[解析]本题考查蛋白质变性原理的应用，考查学生知识的应用能力。细菌主要由蛋白质组成,医院里用高温蒸煮、照射紫外线、在伤口处涂抹酒精溶液这些方法均可使蛋白质变性,达到有效杀菌目的；生物实验室用甲醛溶液保存动物标本，由于甲醛可以使蛋白质变性,因此有防腐作用；误食重金属盐中毒时，喝牛奶、鸡蛋清可以缓解中毒症状。
6.能,[解析]己二酸和己二胺各有两个官能团，完全可以通过缩聚反应手拉手形成高分子化合物。7.本题是课外实践活动，建议同学们扩大阅读量，在阅读中激发学习热情，激发探究欲望，了解生命科学的进程，立志为祖国的科学事业贡献自己的力量。
本专题作业:
1.
；葡萄糖；果糖；半乳糖
[解析]根据1分子棉籽糖在一定条件下可水解为1分子蔗糖和1分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)，结合质量守恒定律分析出棉籽糖的化学式，计算中要注意反应物质有一个水分子参与反应；由于蔗糖还可以继续水解，棉籽糖完全水解可生成葡萄糖、果糖、半乳糖。
2.(1)
(2)
3.羧基；;4;、、;;
4.(1)1080；(2)3
[解析]本题已知分子量求分子式，可用纤维素的通式继续求解出纤维素中平均每个分子含有1080个葡萄糖单元。3.24g纤维素含0,02mol葡萄糖单元，1mol羟基与乙酸反应质量增重42g,现增重2.52g,所以有0.06mol羟基参与反应，平均每个葡萄糖单元有3个醇羟基被酯化