最好的化学平衡图像总结 本文关键词：化学平衡，最好的，图像
最好的化学平衡图像总结 本文简介：高二化学平衡图像解化学平衡图像题三步曲（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化
最好的化学平衡图像总结 本文内容：
高二化学平衡图像
解化学平衡图像题三步曲
（1）看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中有关量的多少。
（2）联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，根据有关知识规律分析作出判断。
解答化学平衡图像问题的技巧
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；
2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
一、物质的量（或浓度）—时间图象
[例1]、
图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．
试回答：
（1）
该反应的反应物是______；
（2）
反应物的转化率是______；
（3）该反应的化学方程式为__
___．
[练习1]
600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，仅从图上分析不能得出有关A的结论的是（
）。
A．A是反应物
B．前4minA是分解速率是0.1mol·（L·min） 1
C．4min后，若升高温度，A的转化率增大。
D．4min后，若增大压强，A的转化率减小。
二、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v正、v逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向．
[例2]、
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（
）
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体．
[练习2]
N2
(g)
+
3
H2
(g)2NH3(g);△H<0下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为____________。
（2）降低温度后的平衡图为______________。
（3）体系加压后的平衡图为_____________。
（4）升高温度后的平衡图为____________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为___________。
（6）加入催化剂后的平衡图为_____________。
三、
速率（v）与温度（T）或压强（p）的图象
[例3]、下列各图是温度（或压强）对应；的正、逆反应速率的影响，其中正确的是（
）
四、含量（转化率）—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征以及定一议二原理的应用．
[例4]、同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）＋Q，A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是
（
）
A．T1＞T2，Q＜0
B．T1＜T2，Q＜0
C．T1＞T2，Q＞0
D．T1＜T2，Q＞0
[例5]、现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是
（
）
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n=3
[练习3]、反应2Ｘ（g）＋Ｙ（g）2Ｚ（g）,（正反应放热），在不同温度及压强下，产物Ｚ的物质的量与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（
）
Ａ．T1＜T2，p1＜p2
Ｂ.
T1＜T2，p1＞p2
Ｃ．T1＞T2，p1＞p2
Ｄ．T1＞T2，P1＜P2
[练习4]、对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（g）＋ｑＤ（g）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，判断下列说法正确的（
）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
五、恒压（温）线
该类图象的纵坐标为物质的质量分数或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
[例6]、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（
）
[练习5]、对反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）＋Q上述图象中正确的是（
）
[练习6]、对于ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率RA同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（
）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
[练习7]、左图表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是
（
）
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反应放热
Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
正反应吸热
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应放热
Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ正反应吸热
[练习8]、有可逆反应，试根据下图回答：
（1）压强，P1比P2_____________填（大、小）
（2）体积_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低）
（4）正反应
热（吸，放）
[练习9]、右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是
（
）
A.
A或E
B.
C
C.
B
D.
D
例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C．
[练习1]
C
例2、A
[练习2]
（1）D
（2）F
（3）A
（4）B
（5）E
（6）C
[例3]、A、C
[例4]、C
[例5]、B
[练习3]、C
[练习4]、
A
[例6]、A
D
[练习5]、A
[练习6]
A、
[练习7]、C
[练习8]（1）P1 [练习9] B 例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C． [练习1] C 例2、A [练习2] （1）D （2）F （3）A （4）B （5）E （6）C [例3]、A、C [例4]、C [例5]、B [练习3]、C [练习4]、 A [例6]、A D [练习5]、A [练习6] A、 [练习7]、C [练习8]（1）P1 [练习9] B 例1、（1）A；（2）40％；（3）2AB＋C． [练习1] C 例2、A [练习2] （1）D （2）F （3）A （4）B （5）E （6）C [例3]、A、C [例4]、C [例5]、B [练习3]、C [练习4]、 A [例6]、A D [练习5]、A [练习6] A、 [练习7]、C [练习8]（1）P1 [练习9] B
篇2：化学平衡中转化率求法和规律总结
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文关键词：求法，化学平衡，转化，规律
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文简介：化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝平衡转化率＝【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：aA(g)bB(g)+cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
化学平衡中转化率求法和规律总结 本文内容：
化学平衡中转化率求法和规律总结
平衡转化率＝
或:平衡转化率＝
平衡转化率＝
【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律
（1）若反应物只有一种：aA(g)
bB(g)
+
cC(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a
＝
b
+
c
：A的转化率不变；②若a
＞
b
+
c
：
A的转化率增大；
③若a
＜
b
+
c
A的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：aA(g)
+
bB(g)
cC(g)
+
dD(g)，
①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b
=
c
+
d，A、B的转化率都不变；如a
+
b＞c
+
d，A、B的转化率都增大；如a
+
b
＜
c
+
d，A、B的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，（a＋b
≠c＋d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：
（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
4、NO2、N2O4平衡问题2NO2（g）
N2O4（g）
（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO2的转化率都增大，N2O4
的转化率将减小。NO2体积分数减小，N2O4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。
若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
现将有关平衡转化率的问题小结如下：
1.
对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大
例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:
例2.反应:
3A（g）+B（g）
3C（g）+2D（g）达到平衡后加入C求A的转化率
分析：加入C促使D向A、B进一步转化故D向A、B转化的转化率增大而A、B向C、D转化的转化率减小。
2.
对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，
例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
逆向运用:
例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例5．
反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会（填“增加”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会
（填“增加”）的转化率（填减小），
PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时（填“增加”）答案：增加、增加、减小，增加
例6．
反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率
不变，。H2的物质的量
增加，I2的物质的量
增加
。
3.
对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。
（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。
例7．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新达到平衡后，和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。
例8．。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。
总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题，大家只要抓住这类问题的模型特征，便能轻松解决这类问题。
4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物。一般先让加入量满足等效平衡，然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质，利用问题一的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）===
2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB
本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
起始物质量/mol
8
4
0
加入1molA和1molB后起始物质量变为：
起始物质量/mol
9
5
0
所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效（此时按问题3恒温恒压的情况来处理）后再单独加入0.5molB（此时可以再进一步按问题1处理）
特别注意：
1．解决这类问题一定要理解题型特征
2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例，而不是与化学计量数等比例如
2A（g）+B（g）===
2C（g）
3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
2A（g）
+
B（g）===
2C（g）
①
3
1
0
①
3
1
0
②
3
2
2
②
5
3
0
③
3
2
3
③
6
2
0
原加入情况
一边倒后的情况
在上述3种加料中③与①是等比例，而②与①是不等例的。
例10．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动？
A．均加1mol，
B.均减1mol
答案：A右移
B左移