离子反应过量不足量总结 本文关键词：过量，离子，足量
离子反应过量不足量总结 本文简介：离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。2.少量二氧化碳通入烧碱溶液中。3.过量二氧化碳通入烧碱溶液中。4.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。5.过量
离子反应过量不足量总结 本文内容：
离子反应过量、不足量问题
一、看似有量，实则无量：
1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：
二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系
（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2.
少量二氧化碳通入烧碱溶液中
。
3.
过量二氧化碳通入烧碱溶液中
。
4.
少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中
。
5.
过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中
。
6.
少量二氧化硫通入氨水中
。
7.
过量二氧化硫通入氨水中
。
8.
硫化钠溶液与少量盐酸反应
。
9.
硫化钠溶液与足量盐酸反应
。
10.
碳酸钠与少量盐酸反应
。
11.
碳酸钠与足量盐酸反应
。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式
12.
氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应
。
13.
氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应
。
14.
偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应
。
15.
偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应
。
16.
偏铝酸钠溶液与少量CO2反应
。
17.
偏铝酸钠溶液与过量CO2反应
。
18.
偏铝酸钠与氯化铝溶液反应
（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19.
少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，
20.
过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物
21.
溴化亚铁溶液中通入少量氯气
。
22.
溴化亚铁溶液中通入过量氯气
。
23.
碘化亚铁溶液中通入少量氯气
。
24.
碘化亚铁溶液中通入足量氯气
。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25.
碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应
26.
氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应
。
27.
氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应
。
28.
碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应
。
29.
碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应
。
30.
明矾与过量氢氧化钡溶液反应
。
31.
明矾与少量氢氧化钡溶液反应
。
32.
向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应
33.
少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应
34.
足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应
35.
向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
36.
向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
37.
少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应
38.
足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应
四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量
39.
物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应
。
40.
物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应
。
41.
当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时
42.
当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时
43.
当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时
44.
将1mol/L
的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式
45.
向0.75mol/L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为22.4L的CO2气体
五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同
46.
碳酸钠逐滴加入稀盐酸中：
47.
稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：
1.
Al3+
+
3NH3?H2O
=
Al(OH)3↓+
3NH4+
2.
CO2
+2OH-
=
CO32-+
H2O；
3.
CO2+OH-
=
HCO3-
4.
CO2
+
H2O+Ca2+
+
2ClO-
=
CaCO3↓+
2HClO
5.
CO2
+
H2O
+
ClO-
=
HCO3-
+
HClO
6.
SO2
+
2
NH3?H2O
=
2NH4+
SO32-
7.
SO2
+
NH3?H2O
=
NH4+
HSO3-
8.
S2-
+
H+
=
HS-
9.
S2-
+
2H+
=
H2S↑
10.
CO32-
+
H+
=
HCO3-
11.
CO32-
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑
12.
Al3+
+
3
OH-
=
Al(OH)3↓
13.
Al3+
+
4
OH-===
AlO2-
+
2H2O
14.
AlO2-
+
H+
+
H2O
=
Al(OH)3↓
15.
AlO2-
+
4H+
=
Al3+
+
2H2O
16.
2AlO2-
+
CO2
+
3H2O
==
2Al(OH)3↓+
CO32-
17.
AlO2-
+
CO2
+
2H2O
=
Al(OH)3↓+
HCO3-
18.
3AlO2-+Al3++6H2O
==
4Al(OH)3↓
19.
SO2
+
2HCO3-
=
SO32-
+
H2O
+
2CO2
20.
SO2
+
HCO3-
=
CO2
+
HSO3-
21.
2Fe2++Cl2
=
2Fe3++2Cl－
22.
2Fe2++4Br－+3C12
=
2Fe3++2Br2+6Cl－
23.
2I-
+
Cl2
=
I2
+
2Cl-
24.
2Fe2++4I－+3C122Fe3++2I2+6Cl－
25.
Ca2+
+
HCO3-
+
OH-
=
CaCO3↓+
H2O
26.
Ca2++
2
HCO3-
+2OH-
=
CaCO3↓+
2H2O+
CO32-
27.
OH-+
HCO3-
+Ca2+
=
CaCO3↓+
H2O
28.
Ca2++
2OH-
+2HCO3-
=
CaCO3↓+
2H2O
+
CO32-
29.
HCO3-
+OH-
+Ca2+
=
CaCO3↓+
H2O
30.
Al3+
+2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+AlO2－
31.
2Al3+
+3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
32.
2Al3+
+3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
33.
2H+
+
SO42-
+
Ba2+
+
2OH-
==
2H2O
+
BaSO4↓
34.
H+
+
SO42-
+
Ba2+
+
OH-
==
BaSO4↓+
H2O
35.
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
36.
H++SO42-
+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
37.
Ba2++2OH-+2H+
+SO42-
==
BaSO4↓+
2H2O
38.
NH4+
+
H+
+SO42-
+
Ba2+
+2OH-===BaSO4↓+
H2O+
NH3·H2O
39.
OH-
+
Ca2+
+
HCO3-
=
CaCO3↓+
H2O
40.
2Al3+
+3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
41.
2Fe2+
+
2Br-
+
2Cl2
=
2Fe3+
+
Br2
+
4Cl-
42.
4Fe2+
+
6Br-
+
5Cl2
=
4Fe3+
+
3Br2
+
10Cl-
43.
2Fe2+
+
8I-
+
5Cl2
=
2Fe3+
+
4I2
+
10Cl-
44.
6AlO2－+
9H+
+3H2O5Al(OH)3↓+
Al3+
45.
3OH-
+
2CO2
=
CO32-
+
HCO3-
+
H2O
46.
CO32-
+
2H+
=
H2O
+
CO2↑
47.
CO32-
+
H+
=
HCO3-
HCO3-
+
H+
=
H2O
+
CO2↑