2019年新人教版九年级上册化学《2.3制取氧气》教案教学设计
课题3制取氧气
课题名称制取氧气课型新授课课时安排1
教学目标知识
目标1、了解催化剂、催化作用
2、理解分解反应的概念3、氧气的实验室制法
能力
目标初步学会实验室制取氧气的药品取用、仪器组装、气体的检验和
气体的收集
重点、难点氧气的实验室制法及操作注意事项
策略和
方法讲演结合教学媒体有关仪器和药品
教学程序教学内容教师活动学生
活动
复习
导课
新授
作业反思氧气具有哪些化学性质？
怎样得到纯净的氧气？
怎样制取纯净的氧气？
一、氧气的实验室制法：
1、反应原理：
二氧化锰
过氧化氢水+氧气△
高锰酸钾△锰酸钾+二氧化锰+氧气
结论：
室温下过氧化氢不能分解出氧气
加热时过氧化氢能分解出氧气
二氧化锰不能分解出氧气，且本身的性质和质量均无变化；
二氧化锰和过氧化氢混合后，反应速度加快，且二氧化锰的质量和化学性质都未改变。
2、催化剂：（一变二不变）
能改变其他物质的化学反应速度，而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。
3、反应装置：
（1）铁夹夹在离试管口的1/3处
（2）试管口略向下倾斜
（3）插入试管内的导管刚露出橡皮塞
（4）用外焰在药品部位均匀加热
（5）实验结束后，先拿出导管，再熄灭酒精灯
（6）将收集满氧气的集气瓶盖好玻璃片正放在桌面上
注意：
若用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以防止药品颗粒进入导管
4、收集方法：
排水集气法（氧气不易溶于水）
向上排空气法（氧气的密度大于空气）
（1）气体发生装置的选择依据；
反应物和生成物的状态和条件
（固体）（气体）（加热）
（2）气体收集装置的选择依据；
溶解性：溶于水：排气法
不溶（或微溶）：排水法
密度：大于空气：向上排空气法
小于空气：向下排空气法
二、分解反应：（一变多）
一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
、工业制氧气和实验室制氧气的本质区别：
P40（1~4）目标P15
根据氧气的制取和性质推导气体制取的一般规律掌握较为困难提出问题
出示药品样品
演示[2-5]
[2-6]
化学,设计,教学
