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第一章气体的PVT性质
选择题
1.理想气体模型的基本特征是
(A)分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中
(B)各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等
(C)所有分子都可看作一个质点,并且它们具有相等的能量
(D)分子间无作用力,分子本身无体积
答案：D
2.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是
(A)在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别
(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数
C)在以p、V为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力
(D)临界温度越低的物质,其气体越易液化
答案：D
3.对于实际气体,下面的陈述中正确的是
(A)不是任何实际气体都能在一定条件下液化
(B)处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子
(C)对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确
(D)临界温度越高的实际气体越不易液化
答案：C
4.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是
(A)波义尔定律、盖-吕萨克定律和分压定律
(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律
(C)阿伏加德罗定律、盖-吕萨克定律和波义尔定律
(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律
答案：C
问答题
1.什么在真实气体的恒温PV-P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线?
答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pVRT。
当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现pV值先随p的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV值随压力增高而增大，最终使pV>RT。如图中曲线T1所示。
当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV值总是大于RT。如图中曲线T2所示。
2.为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降?
答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁，气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱，所以粘度下降。
3.压力对气体的粘度有影响吗?
答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小，两者抵消，因此压力增高，粘度不变。
4.两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度是否相同?压力是否相同?为什么?
答：温度相同。因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动能相同则温度必然相同。但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正比的。两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。
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