高中高一第二学期化学期末试卷分析练习
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一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)
1.下列过程中发生了氧化还原反应的是( )
解析：物质燃烧过程发生了氧化还原反应。
答案：D
2.食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是( )
食品类别绿色食品蓝色食品白色食品
分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得
A.精白面粉B.精制豆油
C.新鲜海带D.酿制米酒
解析：酿制米酒要通过发酵过程。
答案：D
3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：本题考查溶液和胶体的性质。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动;胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
答案：D
4.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示，A、B、C三项错。
答案：D
5.从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是( )
A.锌粒与稀硫酸制取氢气
B.铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜
C.碳酸钙高温分解产生CO2
D.一氧化碳与三氧化二铁共热制得单质铁
解析：A、B、D都属于氧化还原反应，C中反应没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应。
答案：C
6.已知某溶液中存在较多的H+、SO2-4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、CO2-3、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、HCO-3D.Na+、NH+4、Cl-
解析：本题通过离子共存的判断，旨在考查学生对常见离子化学性质的掌握情况。溶液中存在较多的H+、SO2-4，由于CO2-3、HCO-3都和H+反应生成CO2，而Ba2+和SO2-4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。
答案：D
7.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )
A.Cl-―→Cl2B.H2―→HCl
C.CaCl2―→CaCO3D.Fe3+―→Fe2+
解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。
答案：D
8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾盐酸铁碳酸钙
D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠
解析：纯净物是由同一种分子组成的物质;混合物是由不同种分子组成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错;C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错;D项中Na2CO3为电解质，则D项错。
答案：B
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
B.CO2通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-===HCO-3
C.向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D.少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO2-4与Ba2+的离子反应;选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO-3进一步反应，生成CO2-3，正确的离子方程式为CO2+2OH-===CO2-3+H2O;选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2+被Cl2氧化成Fe3+的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒;选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。
答案：D
10.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B.盐酸和氧化镁
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原氧化铜
解析：A项，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，B项，6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O，它们都是离子反应都不是氧化还原反应;C项，Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，既是离子反应又是氧化还原反应;D项，H02+C+2uO=====△C0u+H+12O，是氧化还原反应但不是离子反应。
答案：C
11.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电子的多少无关，故B错误;元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KClO-23―→O02氧元素被氧化，从CuSO4―→Cu，铜元素被还原，故C错误;有些金属元素有多种变价，如铁有+2价、+3价，若
+3价铁被还原可能得到+2价铁，故D正确。
答案：D
12.在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
解析：由反应方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2molKMnO4被还原为+2价锰离子时，有10molHCl被氧化为氯气，另外6mol氯离子没有变化;氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的粒子个数比为5∶2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
答案：A
二、非选择题(共3小题，共26分)
13.(6分)液态分散系按照分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，请填写下表。
分散系类别相关实验内容
饱和食盐水①________检验氯离子所用的试剂：②________和________
把FeCl3饱和溶液滴在沸水中，煮沸，得到的红褐色液体③________区分该液体与CuSO4溶液常用的物理方法：④________
泥水⑤________分离方法：⑥________
答案：①溶液 ②硝酸银 硝酸 ③胶体 ④丁达尔效应
⑤浊液 ⑥过滤
14.(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。
把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C_______________________________________________________。
②D+盐酸________________________________________________________。
解析：由于是四种可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4和CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。故四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。C盐溶液为蓝色，则C为铜盐即CuSO4;由(1)知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能是BaCl2。
答案：(1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)①Ba2++SO2-4===BaSO4↓
②CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
15.(8分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。
(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。
(3)当0.1molMnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________mol。
解析：Mn+4O2―→Mn+2Cl2，化合价降低，被还原，发生还原反应;HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。
答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)还原 氧化
(3)0.2NA 0.2文章
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