高一化学试题下xxxx
高一化学试题下1.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、H2O
D.NH3、H2O、CO2
解析：选D。A中，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键，又有共价键;B中，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键;C中，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键;D中都是共价键。
2.下列说法正确的是( )
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
解析：选C。水蒸气中不存在氢键;非金属元素中F和O元素无正价，所以不存在含氧酸;在第四周期和第五周期中，满足C项情况;干冰升华时只破坏分子间作用力。
3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合价+2+3+6、-2+2-2
下列叙述正确的是( )
A.L与Q形成的化合物属于共价化合物
B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D.M的最高价氧化物的水化物具有两性
解析：选D。本题考查元素周期律知识;由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知L、R为第ⅡA族元素，R为铍，L为镁;M为第ⅢA族元素铝;T、Q为同主族元素，T为氧、Q为硫。硫化镁为离子化合物，A项错误;镁的金属性大于铝的金属性，故与稀盐酸反应速率：镁>铝，B项错误;H2O在常温常压下为液态，C项错误;氢氧化铝是两性氢氧化物，D项正确。
4.(xxxx年广东梅州高一月考)据德国《柏林日报》消息，xxxx年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大部分地区航班取消。火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是( )
A.羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价
B.羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
D.羰基硫分子结构中只含有共价键
解析：选D。根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项A，根据电子式可知C为+4价，O、S都是-2价，故选项A错误。选项B，羰基硫分子中有3个原子核，共有6+8+16=30(个)电子，所以选项B错误。选项C，由电子式可知，碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C===S与C===O均是共价键，故选项D正确。
5.北方冰雪天气中常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________;X与氢元素形成的化合物的电子式为________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种结构对称的分子，该分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式________;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。
解析：(1)1molXY2含有54mol电子，且其阳离子和阴离子的电子层结构相同，可得出每个离子含有18个电子，即X2+为Ca2+、Y-为Cl-，XY2为CaCl2，钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为三层，则为硫元素，若电子层数为二层，则为碳元素，再根据D与Y相邻，可推出D为硫元素，E为碳元素，S与C形成的结构对称的分子为CS2，硫所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S。(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W为硅元素，Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为氮元素，再根据化合价可得出硅与氮形成的化合物的化学式为Si3N4。
一、单项选择题
1.下列电子式中错误的是( )
2.(xxxx年无锡高一检测)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3B.H2O
C.SiCl4D.PCl5
解析：选C。该题各选项中，F、O、Cl，都达到最低负价，也都达到8电子结构，而A选项中的B有3个共价键(或化合价为+3)，所以化合物BF3中B的最外层电子数为6;B选项H2O中H最外层电子数为2;C选项SiCl4中Si有4个共价键，达到8电子结构;而D选项中P形成5个共价键，P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。所以，正确选项为C。该类问题难点是对一些陌生的物质不能判断出元素化合价，弄不清原子成键形成的共价键数而出错。或受CO2、SiCl4等的影响而误认为成键原子为最高价态时才达到8电子稳定结构，从而错选SF6、PCl5等。
3.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
4.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是( )
A.碘化氢B.烧碱
C.液溴D.食盐
解析：选A。碘化氢分子中含有共价键H—I;烧碱中的氢氧根离子中含有共价键H—O，但属于离子化合物也含离子键;液溴是单质;食盐中只含离子键。
5.下列物质中不存在氢键的是( )
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D.可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间
解析：选D。只有原子半径很小、非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。
6.下列各种说法正确的是( )
①金属和非金属化合形成离子键
②根据电离方程式：HCl===H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
③离子键是阳离子、阴离子间的相互作用
A.①②对B.都不对
C.③对，其他不对D.仅①不对
答案：C
二、不定项选择题
7.(xxxx年江阴高一检测)下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A.水和乙醇可以完全互溶
B.氨容易液化
C.干冰易升华
D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式
解析：选C。水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，液态HF分子之间存在氢键故有时写成(HF)n的形式。只有C中干冰分子之间不存在氢键。
8.下列说法正确的是( )
A.氢键是一种化学键
B.氢键使物质具有较高的熔、沸点
C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水
D.水结成冰体积膨胀与氢键无关
解
析：选BC。氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多;氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等)，所以A不正确。对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。
9.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A.I与Cl之间形成的化学键为共价键
B.ICl分子为共价化合物分子
C.该物质在反应中通常体现还原性
D.ICl在反应ICl+2NaOH===NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
解析：选CD。由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中)，因此该物质在反应中通常呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH===NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物(如ICl)性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中元素I、Cl的化合价分别为+1和-1。
10.在标准状况下，将2.24LNH3与4.48LHCl气体充入密闭容器内混合。已知：NH3+HCl===NH4Cl。下列说法正确的是( )
A.反应中有0.5NA个共价键断裂
B.反应中有0.1NA个离子键形成
C.混合后，容器内物质含有0.5NA个化学键
D.混合前气体中含有0.5NA个共价键
答案：BD
三、非选择题
11.(xxxx年河北承德高一检测)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号LiBeBCOF
x值0.981.572.042.553.443.98
元素符号NaAlSiPSCl
x值0.931.611.902.192.583.16
(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________
(2)推测x值与原子半径的关系是______________________________________________，
短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的________________变化规律。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值Δx>1.7时，一般为离子键;当Δx<1.7时，一般为共价键。试推断AlF3中化学键类型是________。
(4)预测元素周期表中x值最小的元素位置：________(放射性元素除外)。
解析：题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值。以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现周期性的变化。
答案：(1)0.93 1.61 2.55 3.44
(2)同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小 周期性
(3)离子键 (4)第6周期，第Ⅳ族
12.据元素周期表知识回答下列问题。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母代号)。
A.键的极性：N—H比P—H强
B.相对分子质量：PH3比NH3大
C.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)
解析：(1)氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。
(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。
(3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。
答案：(1)相似 (2)NH3 (3)C
13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
(1)写出元素符号：W为__________，X为____________，Y为____________，Z为____________。
(2)W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为____________。
(3)由Y、X、W组成的物质是________键和________键组成的________化合物。
解析：由只有Y为金属元素，是原子序数大于W和X的短周期元素，即可确定Y应该是第3周期的金属元素，Y和W的最外层电子数相等，即可推出W为H，Y为Na。再由Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，可知X为O，Z为S。
答案：(1)H O Na S
(2)共价
(3)共价 离子 离子
14.(xxxx年常州高级中学高一质检)已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质__________________________________________________________;
E与B形成的化合物________________________________________________________;
A、B、E形成的含有三个原子的化合物_______________________________________;
D与E形成的共价化合物____________________________________________________。
解析：由A+与B2-的电子数都为10个作为突破口，把所有元素推出后，正确书写微粒的电子式。
因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。分子只有4个原子核共10个电子，则一定是NH3。原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第3周期第ⅥA族，为S。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
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