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高二化学下学期期末考试试卷答案：
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)
1.xxxx国际化学年主题是“化学—我们的生活，我们的未”。下列叙述正确的是
A.利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能
B.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C.臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关
D.纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.25℃，pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA
B.1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NA
C.常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA
D.标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
3.以下有关化学用语描述正确的是
A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B.NH4Cl的电子式：
C.氨气的空间结构：三角锥形D.甲醛结构简式：CH2O
4.常温常压下，下列说法正确的是
A.含有离子键的物质一定是离子化合物B.同素异形体之间的转化是物理变化
C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.气态物质，其微粒间一定存在共价键
5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中显氧化性
C.3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
6.常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.c(Al3+)=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C.甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
7.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
B.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向氨水中通入少量的二氧化硫气体：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
8.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点：Z
C.三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZXY
D.Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价Z
9.下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是
A.除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液
D.乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去
10.下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是
A.Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
B.浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C.SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D.石英的主要成分是SiO2
11.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是
A.a点表示反应处于平衡状态
B.25min末，若增大压强，化学平衡常数增大
C.25min末，若升高温度，NO2的体积分数减小
D.10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L-1•min-1
12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1，则中和热为a/2kJ•mol-1
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ•mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
13.下列说法不正确的是
A.乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键
B.丙烯中最多有7个原子共平面
C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高
D.乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛(如图)互为同分异构体
14.恒温恒容的三个密闭容器，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器
编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量akJ
②230放出热量bkJ
③260放出热量ckJ
A.放出热量a
C.N2的转化率①<②D.达平衡时氨气的体积分数①>③
15.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2
固体后，c(Pb2+)变小
16.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈
C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e-Fe2+
D.埋在地下的钢管与电正极连接可以减缓腐蚀
17.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸的滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化
18.下列说法正确的是
A.在纯水中加入醋酸会促进水的电离B.1mLpH=2的醋酸稀释至10mL，pH=3
C.常温下，0.1mol•L–1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D.加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象结论
A处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解Ksp：CaCO3
B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+>Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+
20.常温时，下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C.在c(H+)c(OH-)=11012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
21.香草醛愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。香草醛的合成路线。下列说法正确的是
A.理论上反应1→2中原子利用率100%
B.化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液
D.等物质的量的四物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为1324
22.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是
A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
23.(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子;
③D和E原子价电子排布式均为ns2np4;④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G2+的核外电子排布式是。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有、(分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是。
a.氢化物稳定性：B>Cb.氢化物沸点：B
c.最高价氧化物的水化物酸性：B
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于。
24.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100mL0.5/LNaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为___________________________________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是____________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_________________________。
25.(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为&
nbsp;。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?(填“能”或“否”)，理由是
。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
26.(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是。
A.向装置中充入O2B.升高温度
C.向装置中充入N2D.向装置中充入过量的SO2
(2)恒温恒压，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2(g)、3.5molO2(g)、1molSO3(g)，下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
(3)500℃时将10molSO2和5.0molO2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=。
(4)550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，
通常工业生产中采用常压的原因是，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10MPa)K(1.0MPa)。
27.(9分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=mol•L﹣1，KW(25°C)KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”)。
②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为。
④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
28.(10分)由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G.G是常用的塑料。
请回答下列问题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。
(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子;A→B。
(3)写出以下化学方程式：
①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为
;
②B转化为C的化学方程式为。
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。
则M的结构简式为。
答案
(5)K2SO4、Na2SO4(2分)取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(1分)
已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题(2分)=(1分)
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