xxxx年高二下册化学期末考试卷分析练习
[编辑推荐]高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家准备的xxxx年高二下册化学期末考试卷分析练习
一、选择题(共15小题，共45分，每题3分。每题仅有1个选项符合题意。)
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是
①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型
A.①③②④B.④①②③C.①②③④D.④②③①
2.以下能级符号正确的是
A.1pB.2dC.3fD.4s
3.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
4.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，下列L层中分布正确的是
A.B.
C.D.
5.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A.键角是确定多原子分子立体结构(分子形状)的重要参数
B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循;叁键<双键<单键
6.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A.IIAB.IIBC.VIIID.IB
7.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BeCl2B.H2SC.PCl3D.NO2
8.下列原子中未成对电子数为2的是
A.MgB.NC.OD.F
9.下列物质的分子中，键角最小的是
A.CH2=CH2B.H2OC.NH3D.CH4
10.化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ•mol-1，P—O360kJ•mol-1，O=O498kJ•mol-1。则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为
A.释放1638kJ的能量B.吸收1638kJ的能量
C.释放126kJ的能量D.吸收126kJ的能量
11.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列描述不合理的是
A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的稳定性发生了改变D.微粒中的键角发生了改变
12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
13.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
14.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y的第一电离能
15.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
四川省中江中学校xxxx级高二上期第一次阶段性测试
化学试题
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
(2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ•mol-1)：
锂XY
失去第一个电子519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：
。
②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素，则该元素属于____区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
17.(8分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______________________。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(填写离子符号)。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：
。
(4)C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物。请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式________________、_________________。
18.(15分)请回答下列问题：
(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是_______________。
A.激光B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱E.石墨导电
(2)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素(核电荷数24)，该元素基态原子的电子排布式是，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有(填元素符号)。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的结构式为，则COCl2分子内含有(填标号)。
A.4个σ键B.2个σ键、2个π键
C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键
(4)按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式。
①平面三角形分子：分子式，杂化方式是;
②三角锥形分子：分子式，杂化方式是;
③正四面体形分子：分子式，杂化方式是。
(5)用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“=”)。
(6)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
19.(12分)xxxx年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为。
(2)若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式。
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式。
(4)氮可形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式。
(5)N≡N的键能为946kJ•mol-1，N-N单键的键能为159kJ•mol-1，计算说明N2中的_______键更稳定(填“σ”或“π”)。
(6)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子：，它的立体构型是。又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，且每一个原子都达到8电子稳定结构，则N2O的电子式可表示为，由此可知它_________(填“含有”或“不含”)非极性键。
20.(10分)Ⅰ.理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要物质，该物质中含有三种元素，则该物质的化学式为______________________，其中心离子(或中心原子)是___________________，配位数为_________________。
Ⅱ.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。
(1)该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了__________________________的Fe(SCN)3;
(2)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_______________________。
②若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________________________________________________________。
(3)向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，观察到血红色溶液迅速褪成无色，该反应发生的离子方程式可能为：;能使该反应发生的可能原因是
。
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