xxxx年高中高二第二学期化学期末试卷练习
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相对原子质量：H—1C—12O—16S—32N—14Na—23Cl—35.5He—4K—39
一、单项选择题(每题有只有1个正确答案，每题2分，共24分)
1.下列说法正确的是()
A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积为22.4L
C.1mol氧的质量为16gD.在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
2.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+
C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是()
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②
4.下列溶液中Cl-浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液
C.150mL2mol•L-1KCl溶液D.75mL1mol•L-1FeCl3溶液
5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
6.同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
7、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。
A.950mL，111.2gB.500mL，117g
C.1000mL，117gD.任意规格，111.2g
8.在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9
9.使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.2∶3∶6D.6∶3∶2
10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.1mol•L-1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO2-4)=0.8mol•L-1，则c(K+)为( )
A.0.15mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.3mol•L-1D.0.4mol•L-1
11.将标准状况下的aLHCl(气体)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
12、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为
A.28B.60C.32D.4
二、双项选择题(每题有两个正确答案，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共24分)Ks5u
13.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序
①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
14.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()
A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为11：12
15.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是()
A.氧化钙中的杂质碳酸钙(盐酸)B.二氧化碳中的有少量一氧化碳(氧气)
C.氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液)D.硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)
16.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密谋大D.不溶于水，且必须比水密度小
17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2
18.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()
A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶57
三、填空题(共20分)
19、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离水和苯的混合物;
(4)分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶。
20.⑴(8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________
②该气体所含原子总数为个。
③该气体在标准状况下的体积为____________Ks5u
④该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。
⑵(8分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
④三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42—，则n(SO42—)为___________
四、实验题：(共32分)
21.(7分)Ⅰ.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化为Na2SO4。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。(提示：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2)
甲同学设计了一套实验装置如下图
(1)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是________。
(2)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是________(填图中字母)装置实验前后的质量差。
Ⅱ.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液。
(3)乙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为ag的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数，下述实验方案理论上可行的有________
A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1g
B.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2g
C.将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3g
D.将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m4g
22、(9分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①;②;
④;
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。(填序号)
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;。现需配制250ml0.2mol/LNaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
23.(16分)欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有：①，②，③，④，⑤。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸馏水水至刻度线
D.洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转入容量瓶E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度(偏高、偏低、无影响)。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度(偏高、偏低、无影响)。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使结果浓度;并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度(偏高、偏低、无影响)。
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