xxxx年高二下学期化学期末考试试题分析练习
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一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)
1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是
A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L
2.下列电离方程式书写不正确的是
A、2H2OH3O++OH—B、H2SH++HS—
C、NaHSNa++HS—D、HCO3—+H2OH3O++CO32-
3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A.22.3mLB.22.30mLC.23.65mLD.23.4mL
4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.HCO3—+H2OCO32-+H3O+
C.S2-+H2OHS-+OH-D.NH3+H2ONH4++OH-
5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ•mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时减小压强学科
6、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )
A.50mL量筒B.25mL酸式滴定管C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
7.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B.将水加热到100℃，使pH=6
C.向水中加入Al2(SO4)3固体D.向水中加入CH3COONa固体
8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸B.碘粉碘化钾试纸C.PH试纸D.品红试纸
9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，
则混合后溶液的PH值为
A.大于7或等于7B.小于7C.小于7或等于7D.无法确定
10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是()
A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B.pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5C.室温下，醋酸钠溶液的pH>7D.常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5
学11.下列有关水的电离的说法正确的是
A.将水加热，KW增大，pH不变
B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大
C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大
12.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol•L-10.10.202min后平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法错误的是：
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025mol•L-1min-1
13.关于右图，下列说法不正确的是
A.△E1是该反应的活化能
B.△E2是破坏2molHCl(g)所需的能量
C.该反应的热化学方程式为
H2+Cl2=2HCl△H=-183KJ/mol
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应
14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率B.容器中各组分的浓度不随时间变化
C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolB
15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是()
A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中Al3+、NH、Cl-、NO
B.使甲基橙呈红色的溶液Fe3+、Na+、SO42-、NO科网
C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D.含Al3+、CO、Na+、AlO2-的溶液液科网
16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
考试试题分析-67、高二下学期化学期末考试试题分析-7
17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗B、碱式滴定管未用标准碱液润洗
C、滴定过程中不慎有液体溅出D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数
18、在相同温度时10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A、中和时所需NaOH的量前者多B、与活泼金属反应时的起始速率相等
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大
19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为( )
A.0.3mol•L-1B.0.2mol•L-1C.0.15mol•L-1 D.0.4mol•L-1
20、图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ;
下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变ΔH=+234kJ•mol-1
B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
21、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( )
A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
22、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
A.在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度
B.室温时，浓度均为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)
C.相同条件下，0.lmol•L-1NaHCO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
D.1L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数
23、已知某温度下，0.lmol•L-1NaHB溶液中，C(H+)>c(OH-),则下列各关系式一定正确的是
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.溶液的pH=1
C.c(Na+)=0.lmol•L-1≥c(B2-)D.C(H+).c(OH-)=10-14
24、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)
二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分)
25、(1)①在配制FeCl3溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：
A.HClB.CH3COOHC.NH4ClD.CH3COONaE.NaOHF.NaCl按pH由大到小的顺序排列(填序号)
(4)加热蒸干AlCl3溶液得到;接下来灼烧得;(填化学式)
用离子方程式及简短的文字说明原因
26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围
(1)0.05mol/LH2SO4溶液;(2)0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍;
(4))pH=5HCl溶液加水稀释1000倍。
27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HCl物质的量浓度(mol•L-1)AOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.1cpH=7
丙0.10.1pH=5
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol•L-1。
28、在a.b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
(1)分别加入相同物质的量浓度、相同
体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a.b两支试管中的现象：相同点是;不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是ab。
(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是ab(填“大于”、“等于”或“小于”下同)，当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是ab
29.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。(填序号)
30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：
V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
①根据上表数据绘制0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察__。
31、已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
③H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=--114.6kJ•mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为;反应③的中和热为。
32、填空
(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有放出(填化学式)。
(2)室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4+)C(Cl-)
(填<或>或=)
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度(填增大或减小或等于)
(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
三、计算(第一小题2分，第二小题3分，共5分)
33、(1)室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?
(2)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?
考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。以上就是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为大家准备的xxxx年高二下学期化学期末考试试题分析练习
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