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一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是()
A.NH4NO3B.SiO2C.CCl4D.Cu
2.不能说明X的电负性比Y的大的是()
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
3.下列说法正确的是()
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
C.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
4.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是()
A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电
C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性
5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是()
A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键
6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()
A.该晶体属于离子晶体
B.晶体的化学式为BaO
C.该晶体晶胞结构与NaCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是()
A.β-氮化碳属于原子晶体
B.β-氮化碳中碳显-4价，氮显+3价
C.β-氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
8.下列微粒的个数比不是1∶1的是()
A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子
C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子
9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()
A.气态氢化物的稳定性：Z<Y<XB.最高价氧化物水化物酸性：Z>Y
C.原子半径：Z<Y<X&nb
sp;D.元素非金属性：Z>Y>X
10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是()
A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11.下列关于晶体的说法一定正确的是()
CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A.lmolNH3中含有电子数为8mol
B.常温常压下，12g金刚石中含有2molC-C键
C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
12.下列说法一定正确的是()
A.周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.16g石墨与8gCH4所含共价键数目相等
C.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
D.若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3
13.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()
A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
B.B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子
C.B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高
D.A与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子
14.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比()
A.1:1B.2:1C.23:78D.46:78
15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()
二氧化碳碳酸钠转移的电子
A1molNA
B22.4L1mol
C106g1mol
D106g2NA
第II卷共80分
16.(14分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________________;
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。
②甲醛分子的空间构型是__________________;1mol甲醛分子中σ键的数目为____________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为__________。
17.(11分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)B是_______________，E是_______________。(请写元素符号)
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_______________。写出该物质的一种主要用途：_____________________________________________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_____________________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。
(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D，C与E的第一电离能的大小关系是C______E。(填“>”、“<”或“=”)
18.(10分)过
渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
(1)原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为，A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为。
(2)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3(丙酮)、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1molNO2+中含有π键数目为。
(3)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。
a.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。
(5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________________________________________________。
19.(12分)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2•6H2O和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。
(1)Ni2+的基态核外电子排布式为。
(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为，该分子的空间几何构型为。
(3)尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为。
(4)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+-所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X=。
20.14分A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______;B______;C________;D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图： B.______________________;D.______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________;
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
21.(12分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为个、个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2。与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为、(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如右图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是;1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为。
22.(9分)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
生成气体的体积/mL(标准状况)44.889.6112
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
n(H2O2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：
n(Na2CO3)=n(
CO2)=
所以100mLA中含有mol
n(Na2CO3)∶n(H2O2)=0.04:0.06=2:3
所以化学式为2Na2CO3•3H2O2(3分)
⑶据题意可得：
n(H2O2)=n(Na2S2O3)/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
>13%(3分)
所以该过碳酸钠样品为优等品。
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