高中第四册化学期末考试试卷练习
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全卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的原子量：C：12H：1Cl：35.5Na：23Ag：108Cu：64N：14
O：16
第Ⅰ卷(选择题，45分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)
1.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物B.升高温度
C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
2.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是()
A.υ(A)=0.5mol•L-1•s-1B.υ(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.υ(C)=0.8mol•L-1•s-1D.υ(D)=1mol•L-1•s-1
3.已知：①C(s)+O2(g)CO(g);△H=–110.5kJ•mol–1
②C(s)+O2(g)CO2(g);△H=–393.51kJ•mol–1
则反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H为()
A.–283.01kJ•mol–1B.+172.51kJ•mol–1
C.+283.01kJ•mol–1D.+504.00kJ•mol–1
4.体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol.L—1、0.6mol.L—1、0.4mol.L—1，当平衡时，下列数据肯定不对的是
A.X2为0.4mol.L—1，Y2为1.2mol.L—1B.Y2为1.0mol.L—1
C.X2为0.3mol.L—1，Z为0.2mol.L—1D.Z为0.6mol.L—1
5.常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是()
A.H2SO4中放出H2最多B.HNO3比醋酸放出H2多
C.H2SO4和HNO3放出H2一样多D.醋酸中放出H2最多
6.下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.pH值为7的溶液一定呈中性
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
7.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是()
A.NH+4、NO-3、Cl-、Na+B.K+、SO2-3、Cl-、NO-3
C.Na+、SO2-4、Cl-、HCO3-D.Na+、NO-3、K+、SO2-4
8.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB
⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2
A.②⑦B.⑥④C.①③D.⑤⑥
9.下列说法正确的是( )
A.90℃时，纯水的pH等于7
B.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致
C.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸
D.在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
10.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
ABCD
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共15分。)
11.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+SO-2e—PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
12.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()
A.加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
B.加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.lmol/LHCl溶液，溶液中[H+]减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
13.下列说法错误的是()
A.由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行
B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
C.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D.弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动
14.某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达
平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是()
A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•s
B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时容器内含N2O40.4mol
D.在平衡时容器内含NO21.6mol
15.在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是()
A.稀盐酸B.氢氧化钠固体C.硫酸铜晶体D.氯化钾晶体
第II卷(非选择题，55分)
三、(本题包括2小题)
16.(4分)已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：;
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：。
17.(6分)在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
四、(本题包括2小题)
18.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=;
(2)该反应为反应(选填吸热、放热);
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为℃;
(4)830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是。
19.(12分)在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L②0.1mol/L③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中，最小的是;最小的是(填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L;和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度(填“>”、“<”或“=”)的水解程度，与浓度的大小关系是：
(填“>”、“<”或“=”)
五、(本题包括2小题)
20.(14分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题：
(1)若25<t1<t2,则a1×10-14(填“<”、“>”或“=”)，由此判断的理由是：。
(2)在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。
(3)在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2，则V1︰V2=，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
21.(11分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶
液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干
燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数
据填入下面表格的空白处。
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00
第二次25.001.5628.0826.52
第三次25.000.2226.3426.12
(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__。
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