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一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)
1.“化学，我们的生活，我们的未来”是xxxx年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是()
A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放
B.关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头
C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站
D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡
C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
D.升高温度一定能增大反应速率
3.关于下列图示的说法中，正确的是
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-
B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C.无色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42-
D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
6.下列离子方程式不正确的是：
A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+
C.酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
D.向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3-
7.已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为()
A.350KJB.700KJC.200KJD.250KJ
8.已知反应：①Al+Fe2O3Al2O3+Fe△H=akJ/mol
②101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol
④红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2954.0kJ/mol下列结论正确的是
A.铝热反应在高温下才能发生，因此a>0
B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ
D.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低
9.已知：①2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-568kJ/mol
②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=―248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为()
A.1：1B.3：37C.2:1D.3:2
10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ•mol-1
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A.-386kJ•mol-1 B.+386kJ•mol-1C.-746kJ•mol-1 D.+746kJ•mol-1
11.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是()
A.平衡向正向移动B.新平衡时，v正(A)=v逆(C)
C.气体A的转化率升高D.m+n>p
12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于( )
A.37.5%B.35%C.50%D.75%
13.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
14.在一定温度下将1molCO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为()
A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol
15.某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
N2的平衡转化率(α～%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，
放出的热量为92.4kJ。
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。
16.一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：
A.2NO2N2O4(正反应放热)
B.NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2(正反应吸热)
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)
D.3O22O3(正反应为吸热反应)
二、选择题(本题包括5小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个或两个选项正确，全部选对的得3分，选对但不全得1.5分，有选错或
不答得0分)
17.相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量akJ
②260放出热量bkJ
下列叙述正确的是()
A.放出热量关系：b>2aB.放出热量关系：b=2a
C.达平衡时氨气的体积分数：①>②D.N2的转化率：①<②
18.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是
A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25～30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol•L-1•min-1
D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
19.如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)+Y(g)2Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是()
A.平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ)
B.平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)
C.平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ)>z%(Ⅱ)
D.平衡时气体的压强P(Ⅰ)
20.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是()
选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较
A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量X的体积分数变大
B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变
C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变
21.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
Ⅱ卷(53分)
22.(16分)50mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是;
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)如右图所示，仪器A的名称是_______________;在实验过程中，
如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温
度，则测得的△H-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(4)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、“不相等”)，
所求中和热(填“相等、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式;
23.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”);
(2)写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式：。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是;
24.(13分)在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g);△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L•min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度是;
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=
(2)x的值为;5min内B的平均反应速率;
(3)下列措施能使正反应速率增大的是(不定项选择)
A.只增大A的浓度B.增大反应的温度
C.向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强D.使用催化剂
(4)若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值3:5(填“>”“=”“<”)。
25.(14分)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
(1)容器中发生的反应可表示为________________________
(2)该反应的△H0(填“>”、“<”或“=”)
判断理由是：____________________________________________。
(3)反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=____________
(4)保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________(填“变大”、“减小”或“不变”)
(5)①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是___
_________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.增加X的浓度d.增加气体Y的浓度
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