xxxx年高中高二化学下册期末考试试卷练习
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一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求(本部分23题，每题3分，共69分)。
1.中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构，增长方式、消费模式”。下列行为不利于“生态文明”建设的是
A.在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率
B.资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则
C.要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
D.将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题
2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“纯碱”的分类不正确的是
A.化合物B.碱C.盐D.电解质
3.科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是
A.在潮湿的空气中放置不易生锈B.硬度比生铁小
C.与3mol/L盐酸的反应生成氢气D.与18.4mol/L的硫酸反应生成氢气
4.下列对化学知识的理解不合理的是
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B.常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应
C.N2和H2合成NH3，属于氮的固定
D.BaSO4难溶于水，但它是强电解质
5.下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是
A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应
B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C.用湿润的pH试纸测量某溶液的pH
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色
6.下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.CaO+H2O=Ca(OH)2
7.下列叙述不正确的是
A.原子半径：H
B.热稳定性：HCl
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D.N、O、F元素非金属性依次增强
8.下列有关实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol•L-1盐酸D.分离沸点相差较大的液体互溶混合物
9.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A.漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性
B.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D.二氧化硅可用于制造光导纤维
10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口以检验NH4+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32-
D.溶液中滴入酚酞试液若不变红，说明溶液一定是酸性溶液
11.下列离子方程式书写正确的是
A.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
12.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-、B.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
C.NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
13.欲配制480mL0.001mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取8.00g硫酸铜，配成500mL溶液
C.称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
D.量取50mL1mol/L的硫酸铜溶液，配成500mL溶液
14.下列说法正确的是
A.1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B.O2、O3互为同位素
C.正丁烷和异丁烷互为同系物
D.乙烷、乙烯互为同分异构体
15.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是
A.CO全部转化为乙醇
B.正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
16.下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A.铵盐与碱的反应一般为放热反应
B.化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C.反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
17.设计下列实验方
案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C.分别配成溶液，加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D.分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊
18.下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是
A.盐酸溶液B.氢氧化钠溶液C.水D.紫色石蕊试液
19.纯铁在下列情况下腐蚀最快的是
A.纯铁放入海水中B.将纯铁和锌连接后放入海水中
C.将纯铁和锡连接后放入淡水中D.将纯铁和锡连接后放入海水中
20.关于化学键的叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中一定含有金属离子
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2L氧气中所含有的原子数为NA
B.同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
C.物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
D.54gAl分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
22.对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A.：取代反应
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br：加成反应
C.2CH3CHO+O22CH3COOH：氧化反应
D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O：加成反应
23.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是
A.1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶8
高二化学学业水平(必修)模拟试卷(1)答题纸
第Ⅱ卷(非选择题，共31分)
二、本大题包括1题，共15分。每题分为A题和B题，每位考生只可选做1题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。
24.(15分)
A.(1)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质未纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。
a.CO2b.SO2c.NO2d.可吸入颗粒物
②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾筒内。
③工业废水需处理达标后才能排放。2019年1月15日，广西河池市龙江河发生镉污染，严重影响沿江和下游柳州市部分民众饮水，当地政府立即采用“弱碱性化学沉淀应急除镉技术”处理被污染的水体，即投放聚合氯化铝和烧碱使镉沉降。聚合氯化铝属于。
a.消毒剂b.混凝剂c.氧化剂
(2)我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获xxxx年度国家最高科学技术奖。
①合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属元素的原子结构示意图为__________。
②铁锈的主要成分是_____________(填化学式)，它是钢铁在潮湿的空气中发生______腐蚀的结果。
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有Na2CO3、______和______(填化学式)。
(3)保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①人类的生命活动需要糖类、________、________、维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大类营养物质。
②维生素C的结构为，它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，会发现混合溶液蓝色褪去，这说明新鲜水果中的VC具有____________(填“氧化”或“还原”)性质。
③阿司匹林具有____________作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸()可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解。写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：。
B.(Ⅰ)(8分)A、B、C在一定条件下，有如下转化关系：
①②③
④
请根据上图回答：
(1)写出①的反应类型
(2)C中所含官能团的名称是
(3)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
(Ⅱ)(7分)甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。
请填写下列空白：
(1)试剂A的名称为，X的结构简式为。
(2)操作①是。
(3)写出甲苯和溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的方程式。
25.(6分)物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题。
(1)金属A元素在周期表的位置是，G的化学式是___________。
(2)写出反应“C→F”的离子方程式;
(3)写出反应“I→J”的离子方程式;
(4)写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。
26.(10分)(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为▲，
金属X是▲，固体A的化学式▲，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、▲、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称▲，需要测定的数据
有▲。
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为▲mol。请在图中画出沉淀总量(ymol)随x(0→1)变化曲线。
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