人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题
[编辑推荐]为了帮助考生们了解高中学习信息，中国学科吧（jsfw8.com）分享了人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题，供您参考!
一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.xxxx年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()
A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B.Cl-的结构示意图：
C.质子数为92、中子数为146的U原子：D.CH2F2的电子式：
3.下列分类或归类正确的是()
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
4.下列类比关系正确的是()
A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
B.22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
C.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
D.1.8g1H218O中含有的中子数为NA
6.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有()
A.电离B.水解C.置换反应D.氧化还原反应
8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是()
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：
n(NO3-)︰n(SO42-)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1，则X可能为()
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl-D.Ba2+
10.下列离子反应方程式正确的是()
A.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42―===Cu2++SO2↑+2H2O
B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+====H2↑+C12↑
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
11.某溶液中含有AlO2-、SO2-3、SO2-4、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是()
A.SO2-3B.Na+C.AlO2-D.SO2-4
12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是()
A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B.与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④B.②③④C.②③D.①③④
14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()
A.用50mL8mol•L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol•L-1的硫酸中
C.向100mL3mol•L-1的稀硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
15.xxxx年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是()
A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
16.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()
A.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO
42-
C.Mg2+、H+、Cl-、SO42-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
17.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化
C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。
18.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()
A.硫酸盐都易溶于水
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾含有结晶水，是混合物
19.下列除去杂质的方法正确的是()
物质杂质试剂主要操作
ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热
BSiO2Fe2O3盐酸过滤
CKBr溶液Br2KOH溶液分液
DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气
20.往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:()
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题
21.(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
(1)据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是()
A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强，不易生锈
C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同E.在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是()
A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦
22.(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
A――――→+X一定条件反应①B――――→+X一定条件反应②C
(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。
a.Cb.Alc.Nad.Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________;C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。
(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。
23.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解;
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色;
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成.
⑴写出B、C的化学式：B;C。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。
⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。
⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。
⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：
(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。
24.(14分)Ⅰ(1)用浓硫酸配制250mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要(填仪器名称);在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)。
(2)现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试
剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。
(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C.定容时,俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
Ⅱ某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下
图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
⑴装置乙的作用是。为防止污染空
气，尾气中含有的需要进行吸收处理。
⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、
、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为。
25.(8分)请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。
⑴.□+□=□+□+□+□H2O
⑵.反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
⑶.反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
⑷.HNO3在上述反应中表现出来的性质是。(填选项编号)
A.酸性B.氧化性C.还原性D.热不稳定性
以上就是中国学科吧（jsfw8.com）的编辑为各位考生带来
的人教版高中xxxx年高二化学下册期末考试题，希望给各位考生带来帮助。
同类热门：
高中xxxx年高二化学下学期期末试卷答案