xxxx学年高一化学下试卷
高一化学下试卷第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是()
A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图
C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子
2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是()
A.K2SB.NH4ClC.Al2O3D.Na2O2
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3B.H2SO4C.SiCl4D.PCl5
5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( )
A.干冰熔化，浓硫酸稀释B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水
C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解
D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气
6.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( )
A.SClOF的原子半径依次减小
B.NaMgAlSi的失电子能力依次增强
C.CNOF的气态氢化物的稳定性依次增强
D.SiPSCl的最高价含氧酸的酸性依次增强
7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( )
A.X+2B.X+4C.X+8D.X+10
8.下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是()
A.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强
B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数
C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子
D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.BA2B.BA3C.B3A2D.A3B2
10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是()
A.化石燃料的燃烧B.氢氧燃料电池
C.冰雪融化D.绿色植物的光合作用
11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
12.W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是()
A.常压下四种元素的单质中，X的非金属性最强
B.四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物
C.Y、Z离子最外层电子数相同
D.Y元素具有两性元素
13.居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()
A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡAB.RaSO4难溶于水和强酸
C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量.下列说法不正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定B.金刚石与石墨中的化学性质相似
C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D.1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
15.阴离子含中子N个，X原子的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是()
A.molB.mol
C.molD.mol
16.下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是()
A.B.C.D.
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本大题包括6小题，共52分。)
17.请按下列要求规范答题(每小题2分，共8分)
(1)、、互为，16O2、18O3互为。
A.同位素B.相同物质
C.同素异形体D.同分异构体
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为______，R元素周期表中的位置为。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为。
18.请按下列要求规范答题(两小题，共10分)。
Ⅰ.(2分)。上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线.
Ⅱ.(8分)。A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题：
(1)乙物质的电子式是______。
(2)A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)__
________
(3)E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__(4)简述比较C,D,E金属性强弱的实验方法：_____
______
19.(每空2分，共14分。)有X、Y、Z、W四种元素，已知：(1)它们都是短周期元素，X和Z在同一周期;在常温下W元素的单质是黄绿色气体(2)它们可以组成：X2Z、ZY2、ZY3化合物;(3)ZY3与水化合生成一种强酸，此强酸与X2Z反应可生成一种气体A。根据以上推断回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W四种元素的元素符号依次为：
(2)画出z2-的原子结构示意图：
(3)用电子式表示X2Z的形成过程：
用电子式表示气体A的形成过程：
(4)ZY3与水化合生成的强酸与X2Z反应的化学方程式为：
(5)A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：
(6)w的最高价氧化物溶于水得到一种稀溶液，写出该反应的化学反应方程式：。
20.(每小题2分，共6分)已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。根据以上回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W的元素名称依次为：________。
(2)Y，Z，W氢化物的还原性由强到弱的顺序为：__。
(3)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E的化学方程式为：__。
21.(9分)实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题
(1)实验装置：
填写所示仪器名称A：。
(2)实验步骤：连接仪器、________、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究：(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___
(填“能”或“否”)，试管D中发生反应的离子方程式是。
④铜与浓硫酸反应的化学方程式是，
22.(每空1分，共5分)由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：
(1)上述原电池的正极是：_________，电极反应式：___________________________。
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：_________，电极反应式：________________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为____。
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