1．教材中介绍了氯化钠、碳酸钠，硫酸铜三种重要的盐，主要意图是为了密切联系生产和生活实际，教材还在相应的位置穿插讲授了结晶水、结晶水合物，结晶水合物式量的计算，风化，潮解及碳酸根离子的鉴别等，这些也都是工农业生产和生活中不可缺少的常识性知识和技能。学习了本节常见的盐，构建并完善了初中阶段关于各类典型化合物知识的结构体系，对常见的酸碱盐有了明确的认识，为第六节具体学习盐的分类，命名，性质打下了一定的基础。
2．有关食盐用途方面，日常生活中的食用和医用生理盐水等都是学生比较熟知的，因此可把重点放在它的工业用途上。通过NaCl的存在，储量，组成成分，都可以说明它是一种重要的化工原料，可以用来制造钠和钠的化合物。如NaOH，Na2SO4、Na2CO3，还可以制氯气等。尤其应该着重讲一讲，盐和食盐是不同的。有的人认为盐和食盐一样，是盐就能食用，误将工业盐(如NaNO2)用于烹调，这是很危险的。
3．教材中出现的Na2CO3的俗名纯碱，但这不属于碱类而属于盐类。纯碱名称的来源是它的水溶液呈碱性，碳酸钠的用途与它具有碱性有关，如制肥皂、洗涤剂以及在纺织工业
上都是利用它的碱性。在计算Na2CO3·10H2O式量时，指出“·”不是数学上的乘号，而是表示碳酸钠晶体是含有一定量结晶水。
4．教材介绍了硫酸铜在农业生产中的用途很大，学生记忆它的俗名是有实践意义的，它有毒，农业上用作杀菌剂，制波尔多液，教学中可作适当简介。
5．教材中还安排了一个讨论三个实验，增加了我国著名化学家侯德榜的肖像及其杰出贡献的介绍，安排了适当内容及家庭小实验，这样的安排，有利于学生能力的培养和提高，对学生加强了爱国主义教育，能满足对不同层次学生进行弹性教学的需要，同时，也符合中学生的心理特点。
二、教法学法讨论：
1．为在教学活动中充分发挥学生的主体作用，教师避免直接给出结论，引导学生通过不同的学习方法获得结论，在获得知识结论的过程中，达到能力素质提高的目的。
2．根据教育心理学原理，结合中学生的身心特点，应注重培养学生的学习兴趣和学生愉悦感。为此，在本节的教学过程中，加强了实物。实验演示等直观教学，采用多种教学方法，使学生感到学习过程的新鲜感。注重德育渗透，培养学生的爱国热情：注重语言表情和师生间的讨论，营造良好的学习气氛和民主和谐的师生关系。最终达到学生学得有趣学得愉悦的目的。
3．在重难点的突破上，NaCl，Na2CO3、CuSO
4的用途采用学生自学，教师归纳的方法进行教学；在结晶水合物、式量的计算方面，采用教师引导分析，板书举例，学生演板练习的方法掌握，CO32－的鉴定方面，采用演示实验、启发引导、讨论分析的教学方法。三、教学线索明细表
(一)设疑观察，激发兴趣
教师引导线
知识发展线
学生内化线
目的意图
复习提问
引入新课
在本章酸碱盐中我们已经学习了常见的酸碱及其通性，回忆什么是盐呢?并列举出一些常见的盐。本节课我们将介绍几种常见的盐，首先是氧化钠。
什么是盐?并举例
思考回答
做好新旧知识的衔接和过渡
演示样品
引导提问
观看NaCl和颜色、状态，并设问：氯化钠的俗名及化学式如何?
NaCl的俗名，化学式
思考回答
观看样品
观看样品获得直观印象，激发学生兴趣。
探迷设疑
食盐与我们日常生活关系密切，它究竟有怎样的特性?怎样的用途?
NaCl的特性和用途
自学看书
解答疑问
从熟知的物质引入未知的特性、用途激发求知欲
教师设问
深入设疑
1)我们了解了食盐的特性、用途，那么食盐是如何制得的?
2)为什么在晒盐的时候日晒风吹都有利于食盐晶体的析出?为什么在晒盐时食盐晶体析出，而MgCl2、CaCl2却大部分留在卤水中?为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法?
NaCl的制法
看书答问
发散讨论
演讲答疑
①民主讨论活跃课堂气氛。培养学生发展思维的能力。②学生上讲台演讲体现师生间的平等关系，充分发挥学生的主体作用。培养学生推销自我的能力、大胆创新精神。
启发提问
强调讲述
在烹调中可用来调味的盐，能够用任意一种盐吗?盐不等同于食盐，盐是一类物质的总称。
食盐与盐的区分
理解答问
认识学习科学知识的重要意义。
衔接讲述
我们已经了解了氯化钠的俗名，特征，用途、制法等，下面来分析另一种我们在生活中要用到的盐——Na2CO3
理清线索承上启下
(二)探究讨论，深入发展
教师引导线
知识发展线
学生内化线
目的意图
实物演示
引导提问
演示实验
整理板书
强调讲述
观察碳酸钠的颜色、状态。
碳酸钠的化学式如何书写?
Na2CO3溶于水后，再滴入几滴酚酞试液，有什么现象，说明什么问题。
①Na2CO3的俗名叫纯碱②纯碱是盐而不是碱。
Na2CO3的俗名，化学式
观看样品
思考答问
观察现象
实物演示，实验演示，激发学生的兴趣，培养学生观察分析能力。
设疑
①试管中纯碱溶液蒸发水后，晶体的化学式如何?
②什么是结晶水、结晶水合物?
③Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物?
结晶水，结晶水合物的概念
自学答疑
培养学生的自学能力
引导设疑
举例板书
布置练习
一个Na2CO3·10H2O分子中各类原子的个数为多少?该分子的式量如何计算?
Na2CO3·10H2O的式量＝23×2+12+16×3＋10(1×2+16)＝286
CaSO4·2H2O的式量如何计算?
结晶水合物式量的计算
理解答疑
演板练习
学生在探究计算方法的过程中获得了思考分析问题的能力，掌握了计算方法。
演示实验
启发提问
前几天放在表面皿上的碳酸钠晶体，现在有什么变化?
我们把碳酸钠晶体发生的这种变化叫风化，那么，如何给风化下定义?
风化的定义
观察回答
思考回答
培养学生观察能力、分析思考问题的能力。
演示实验
启发提问
开拓设疑
①[实验8—30]有什么现象?反应式如何?
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（学生演示练习）
②由上述实验，你能找出鉴别CO32－的方法?
具体实验，检验石灰石中是否含CO32－?
鉴定CO32－的方法
观察分析
回答问题
演板练习
讨论演讲
演示实验
培养学生动手实验的能力，观察析能力，归纳演讲能力，以及开拓创新意识。
归纳讲述
引导提问
Na2CO3的特性。
①Na2CO3的用途如何?
②哪位科学家对纯碱的生产做出杰出的贡献?
Na2CO3的特性及用途
复习听讲
自学内容
培养学生的自学能力，进行德育透激发学生爱国热情。
衔接讲述
我们学习Na2CO3的性质，用途及俗名，了解了结晶水合物及风化的概念，下面我们将介绍另一种常见的盐——硫酸铜。
认真听讲
把握梗概，承上启下。
实物演示
引导设疑
明示板书
CuSO4一般以晶体存在，CuSO4及其晶体的颜色状态如何?
CuSO4晶体的俗名、化学式如何?是纯净物还是混合物?
硫酸铜及其晶体的颜色，化学式，俗名
观察回答
自学回答
观看实物，获得直观感性认识，引导自学激发求知。
引导设疑
CuSO4·5H2O受热后现象如何?反应式如何?
>白色的CuSO4里滴几滴水，现象如何?
硫酸铜及其晶体相互转变的反应。
实物演示
观察答问
演板练习
学生动手动脑做学习的主人。
引导提问
CuSO4还有哪些性质、用途。
CuSO4的性质、用途
自学答问
(三)归纳整理，形成系统
归纳讲述
整理板书
见板书设计(略)
认真听取
理解深化
理清各个知识。
开拓设疑
配制波尔多液能在铁制容器中进行吗?为什么？
讨论答疑
理论与实践结合学以致用。
(四)评价开拓，达到目标
布置练习
见反馈练习题。
归纳总结
①根据反馈信息，及时纠正错误。
②归纳本节的重难点。
③据盐的用途激发学生努力学习，为生产服务
④布置课外阅读、课外实验。
归纳回忆
认真听讲
因材施教，对学生弹性教学，激发学生学习的热情。