“两学一做”学习教育心得体会：要做到“三化一创新” 本文关键词：心得体会，要做到，三化，创新，学习
“两学一做”学习教育心得体会：要做到“三化一创新” 本文简介：“两学一做”学习教育心得体会：要做到“三化一创新”“两学一做”是指“学党章党规、学系列讲话，做合格党员”学习教育，这是继党的群众路线教育实践活动、“三严三实”专题教育之后，深化党内教育的又一次重要实践，也是推动党内教育从“关键少数”向全体党员拓展、从集中性教育向经常性教育延伸的重要举措，是加强党的思
“两学一做”学习教育心得体会：要做到“三化一创新” 本文内容：
“两学一做”学习教育心得体会：要做到“三化一创新”
“两学一做”是指“学党章党规、学系列讲话，做合格党员”学习教育，这是继党的群众路线教育实践活动、“三严三实”专题教育之后，深化党内教育的又一次重要实践，也是推动党内教育从“关键少数”向全体党员拓展、从集中性教育向经常性教育延伸的重要举措，是加强党的思想政治建设的重要部署，能使全党同志牢记并恪守全心全意为人民服务的根本宗旨，以优良作风把人民群众紧紧凝聚在一起，为决胜全面建成小康社会、实现第一个百年奋斗目标而努力拼搏。
开展好“两学一做”需做到以下几个方面：
一是坚持学习教育常态化。“两学一做”学习教育不是一次活动，而是一项日常活动。作为一名党员，我们要依托“三会一课”等党的组织生活制度，发挥党员自我净化、自我提高的主动性，真正把党的思想政治建设抓在日常、严在经常。通过党支部带头学习、“强制”学习、督促学习，从而让党员同志们“习惯”学习、自主学习、积极学习，让学习教育变成“家常便饭”。
二是坚持学习教育规范化。基层党支部是和党员联系最密切的组织，所以基层党支部应根据《党章》相关规章制度，如“三会一课”制度、民主生活会制度、组织生活制度等来健全党的组织生活，结合自身实际，制定可行的、科学的、符合自身的学习制度，严格管理党员，加强党员教育。
三是坚持学习教育长效化。
开展“两学一做”学习教育，基础在学，关键在做。学习政治理论知识，是为了进一步强化宗旨观念，让党员有担当敢作为，在工作、学习和生活中起先锋模范作用，是为了我们党员同志从思想上政治上行动上做一名合格的党员。要做合格党员，我们必须边学边改边做，“学”党章党规、习近平总书记系列重要讲话，“改”一些党员同志的组织纪律散漫，宗旨观念淡薄，精神不振，道德行为不端等问题，“做”知行合一的共产党员。让学习教育长期、有效的围绕在我们身边，形成一种“正义之风”，带动社会全体不断进步。
四是做到学习教育有创新。在开展学习教育的方式上创新，可以实行个人自主学习和集中学习相结合，可以利用网络平台和面对面学习交流，也可以翻阅报刊杂志和收听收看广播电视进行学习。以各种基层党员干部易于接受、贴近心声的方式，使学习教育的各项工作更接地气、富有生气、收到实效。
“两学一做”学习教育，归根结底是要加强思想作风，解决突出问题，就是要引导全体党员自觉坚定理想信念，增强政治意识、大局意识、核心意识和看齐意识，进一步树立清风正气，严守政治纪律和政治规矩。
篇2：初三化学上册期中考试知识点总结
初三化学上册期中考试知识点总结 本文关键词：知识点，上册，期中考试，初三化学
初三化学上册期中考试知识点总结 本文简介：初三化学上册期中考试知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除
初三化学上册期中考试知识点总结 本文内容：
初三化学上册期中考试知识点总结
第1单元
走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物
H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管
口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
（五）蒸发
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸
发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石
棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；
O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）
白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同
物理变化）
实验室制氧气原理
2H2O2
MnO2
2H2O
+
O2↑
2KMnO4
△
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
△
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应
②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O===
2H2↑+
O2↑
产生位置
负极
正极
体积比
2
：1
质量比
1
：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
通电
2、水的化学性质
（1）通电分解
2H2O===
2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O
+
CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O
+
CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是
H2O
，最多的金属元素是
Na
，最多的元素是
O
。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少
。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为
物理
方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１）
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）
水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O
=
CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气
H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
点燃
（１）
可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O
点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
△
（２）
还原性（用途：冶炼金属）
H2
＋
CuO
===
Cu
+
H2O
氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质
H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+H2↑
不可用浓盐酸的原因
浓盐酸有强挥发性
；
不可用浓硫酸或硝酸的原因
浓硫酸和硝酸有强氧化性
。
４、氢能源
三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质
构成
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类
单质
：金属、非金属、稀有气体
纯净物
（一种元素）
（一种物质）
化合物：
有机化合物
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物
H2O
CuO
CO2
无机化合物
酸
HCl
H2SO4
HNO3
碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl
CuSO4
Na2CO3
第四单元
物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
质子
原子核
正
核内质子数
（带
电）
最外层上有2个电子
+12
原子
（不带电）电
）
中子
原子核
电子
负
（带
电）
第一电子层
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
决定元素种类
质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在
原子核
上
（4）三决定
决定元素化学性质
最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
决定原子的质量
原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
如O：
氧元素
表示某种元素
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质
如Fe、He
、C
、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表发
现：门捷列夫
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
7横行（7个周期）
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18纵行（16族）排列依据注：原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外层电子数不同，
③电子层数可能相同
（1）表示方法及意义：如Fe3+
：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原
子
离
子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符
号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：镁元素化合价为+2价
MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+
每个亚铁离子带两个单位正电荷
3
Fe2+：3个亚铁离子
2H2O
两个水分子，
每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
化学式
Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
14
篇3：高三化学第一轮复习教学计划和安排
高三化学第一轮复习教学计划和安排 本文关键词：教学计划，复习，安排，化学，高三
高三化学第一轮复习教学计划和安排 本文简介：高三化学第一轮复习教学计划和安排高三化学组2015.7一、指导思想认真研究“考纲”，仔细分析2015年各地高考化学试卷，广泛收集省高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考
高三化学第一轮复习教学计划和安排 本文内容：
高三化学第一轮复习教学计划和安排
高三化学组
2015.7
一
、指导思想
认真研究“考纲”，仔细分析2015年各地高考化学试卷，广泛收集省高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯。突出知识的梳理，构建知识结构，夯实基础，加强主干知识的整合、迁移，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务，力争在2016年的高考中取得学科优胜奖。
二、
第一轮复习时间、内容及总体思路：
时间：2015年7月------2016年1月。
内容：解读考试说明，以教材为本整合知识点,夯实基础为主要目标，以必修Ⅰ和必修Ⅱ为主线与选修模块《化学反应原理》、《有机化学基础》整合，进行系统的知识点的复习。将两个选考模块当做必考进行复习。
为了使知识系统化、网络化、整体化，我们把高中四册书的内容按内在的联系稍做了一些调整，如必修二中与化学反应原理及有机化学部分内容重合的，在复习时按照必修及选修要求整合在一起进行深入复习。
总体思路：
1、通过研究考纲把握高考导向，科学训练、着眼学生、着力课堂
2、重在基础，吃透教材，善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系
3、注重解题方法，善于总结，建构知识网络
4、讲究讲课方法，立足实效、归纳技巧，勇于号脉高考
5、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解教学
三、基本情况分析：
（一）教师情况分析
本组有11位教师，其中8位在我校有送过高三的经历，具有丰富的教学经验，对教材把握比较熟练，工作扎实，积极肯干；年轻教师尽管经验上差一点，但谦虚好学，踏实肯干,富有活力.
为了更好实施老中青教师的传、帮、带工作，按照学校要求，我们组教师进行了拜师结对，崔岳云—陈巧云、李睿聪—李颖、刘永伟—时春红。老教师肯带，年轻教师肯学，我们有竞争，更讲究合作，为着一个共同的目标团结合作，共建一个阳光和谐的团队。
（二）学生情况分析
高三理科现有16个应届班（包括3个励志班，13个普通班），
2个复习班。
学生经过两年的学习已经掌握了一定的基础知识，但学生掌握水平参差不齐，绝大多数学生对基本概念、基本理论、基本性质和对实验的理解与掌握离高考要求还有很大的差距。具体问题如下：
1、知识遗忘严重
新教材元素化合物知识、无机化学方程式都集中安排在了必修一，后来学习选修时，方程式的应用较少，学生遗忘比较严重，不少学生复习课相当于听新授课。
2、基础知识有待于进一步夯实
不同层次的学生对基础知识的掌握存在很大差别，没有把握知识的要点，尤其是概念、定律的理解不透彻，致使无法将掌握的基础知识转化为解题能力。
3、解题方法单一，计算准确率低
新课标高考强调化学计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。而学生普遍不重视计算题，计算结果易出错。一些解题技巧应用不灵活。如平均值法、极值法、守恒法这些方法不知道在什么情境下应用，考虑问题不全面，综合能力差，解题方法掌握不牢固。
4、学习态度不端正
部分学生缺乏学习的主动性，听课时不积极主动的思考，每节课的重点内容需教师提醒后才记。自习课做题比较懒散，时间观念差，不会充分利用时间把当天所学知识复习、巩固。这些同学在一定程度上影响了一轮复习的进度和效果。
5、解题步骤有待于规范
具体体现在：填空题填不完整，简答题不会运用学科语言，表述不全面，语言不精练，出现错别字现象严重；元素符号及方程式书写不规范，反应条件写错或不全，计算结果不写单位等。
四、具体方法和措施
1、继续坚持集体备课和说课制度
时间：周三上午二、三节
中心发言人就下一周的教学内容提前认真研究《考试大纲》确定该部分的复习思路和重难点，高考中常见考题，以及复习方法，典型例题的处理，学生容易出现的问题，课时安排，将每部分资料中内容对照考纲、课本内容，讨论出删减和补充，编写补充学案，从而克服一套复习资料的局限性。其他教师先阅读教材、大纲，提前把该部分的有关习题做完，集思广益，积极发表自己对本课时的知识点、对每道习题和教法的认识或建议，然后确定教法、学法、学案内容。每次说课的主讲人上观摩课，听课后及时进行评课，进一步对说课进行完善。说课后，由一名教师组织学习，学习内容为本学科的科研成果、教学方法、教学理念等。在说课结束时列出下一周的工作安排（包括教学内容、说课人、学习材料组织人、组题人、作课人）。除全组活动外，随时随地小范围交流讨论，互相促进。
2、吃透教材，善待课本
高考试题万变不离其宗，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的时效性。复习过程中，不可大大超过课本而随意拓宽和加深知识范围，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要切实做到重视课本而不完全依赖课本，从而实现由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想。此外还要认真研究2015年高考试题，由试题中我们得出高考试题的侧重点，在复习中多强化、多练习。
3、复习资料的使用
一轮复习前，我组对复习用书和课时训练题进行了认真的筛查和甄别，最后选定《金版教程》及配套资料。目前来看，此套资料学案比较详尽，知识点和方法总结全面，配套习题层次性强。
我们研究商讨出以下具体使用方法：
学案让学生在自习课时间认真填写，完成思考题，引导学生对基础知识、重点知识进行梳理，对资料中总结的规律方法学生提前阅读复习，然后做考点中对应的题组训练，每节自习课完成1-2个考点的复习。课堂上教师把题组训练做为例题，与解题的规律方法相结合，基础题学生讲，重点题精讲，通过题后的归纳总结，使学生知识系统化和在方法上得到提升。课后自习课上要求学生做《基础夯实与纠错》配套的课时习题，不提倡学生再自己找资料，盲目地做许多习题，对基础差的同学，指定做一些必做题，让学生循序渐进，慢慢赶上前面的同学。对基础好做题快的学生要求其做选做题、提升题。
4、补充学案和习题
课本是基础，重视基础并不是简单的将基础知识重复一遍，而是要在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合，找出每个考点在教材中的落脚点，分出层次，通过编写复习学案对《金版教程》中知识进行补充、总结和升华，指导学生通过自己回忆、思考、阅读完成学案，在学案填写过程中，达到复习基础知识的目的，教师进行批改和问题统计，了解学生知识中存在的薄弱环节，课上再有的放矢地重点讲解，利用此知识点精编、精选习题，挖掘教材内在规律、使知识系统化、结构化。可通过课前5分钟限时训练对前面已复习内容进行巩固深化。
5、上好两种课型
高三主要课型为复习课和讲评课，上好这两种课尤为重要，
复习课主要是知识点后跟题，对复习的知识给出知道、理解、掌握、应用、会、比较熟练、熟练等不同层次的要求。对重点、难点、关键、疑点及易混淆处让学生高度重视，学有重点，思有目标。选择具有代表性的习题为例，重视解题方法的指导，使学生对于典型题目有大概的思路方法，形成思维模式。并与相关知识适当联系，培养学生综合解题能力。
讲评课主要作用或目的在于通过试卷讲评帮助学生分析前一阶段的学习情况，查漏补缺、纠正错误、巩固双基，并且在此基础上寻找产生错误的原因，从中吸取失败的教训（包括听课、审题和做题的方法与习惯等等），总结成功的经验，从而完善学生的知识系统和思维系统，进一步提高学生解决问题的能力。重点要突出，针对性要强。要找准学生答题出现失误的“关节”点，击中要害，透彻分析、解疑纠错，防止类似错误的再次发生。另外，对学生非智力因素方面的问题要找得准，敲得狠，注意集体引导和个别辅导相结合，使学生形成严谨的学风。讲评中不能就题论题，要借题发挥，尽量将原题改一改、扩一扩、变一变、反一反、合一合、分一分。这种训练立足基础，不刻意求难，从而达到巩固提高、举一反三的效果，做到考后100分。
6、课堂精讲，课后精练，练后精讲，提高复习效益。
学生往往是“当时懂、过后忘，听时会、做时错”。这要求我们在教学设计中，不贪多，对教学内容中的重点、难点、疑点和易错误之处认真筛选习题，精心设计、在“巧”字上下功夫，多中求少，少中求优。既重视知识深度和知识体系，又要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度；既要有典型性、针对性、层次性，又要具有启发性、时代性，符合高考命题趋势和题型变化，通过演练，力争学生做到“答一题会一类，明一知百，练一题习一法，举一反三”。
7、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率。
反思是进行有效学习，获取有效知识的有效措施，所以高三化学总复习要积极引导学生学会反思，积极反思，培养学生的反思意识，要通过严格、合理、规范的要求来帮助、督促学生养成良好的反思习惯。通过反思融汇同类知识而形成有效的知识块，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。每次解完题后要给学生时间回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘，以此培养学生良好的思维品质。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。
8、通过周末测试和月考认真做好滚动复习和阶段性总结提升。
为了防止学生遗忘，每两周搞一次滚动提高训练，试题难度适中，题目的来源主要是各地模拟题、手中资料及网上查找，内容主要是本周所讲知识点和题型，注意前后联系，前面的易错点、典型题注意反复变形考察，题目要新颖，多与实际相联系，结合各地模拟及历年高考题，加强针对性及综合性的训练，针对章节的不同，训练的难度及重点均应不同。考后认真判卷，及时给出成绩，周三前上墙。根据成绩和错题统计仔细分析错因和复习中的得失，及时采取补救措施。每次考试结束后都要求学生及时反思，看看哪些毛病已经“痊愈”，哪些“顽症”尚末根除，哪些是新犯的“毛病”，从而不断地消除化学复习中的疑点、盲点。以便在今后的复习中对症下药，及时纠正，在复习的过程中达到“会做的保证对、错过的不再错”。
9、落实方程式的书写
方程式是化学学科基础中的基础，给学生总结出这一章中常见、易考、重要的化学方程式或离子方程式，进行课前小测，检查上节课内容掌握情况，口头或书面形式，以此督促学生强化记忆重点知识。
10、
作业批改
我们做到有留必收，有收必判，有判必评，有评必改，力争全批全改，全面掌握学生情况，并加以反馈，集体性错误进行集体性讲评，个别错误进行当面指导，并适时进行面批。
11、按年级要求组织上好骨干教师示范课、研究课。积极配合学校和年级开展三大步励志教育工作。
12、继续做好培优补差工作---抓好英才班、励志班、目标生
励志班在复习课时首先要认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有知识、技能上的缺陷和漏洞，在此基础上更要把前后各章节相关的知识点串联起来，形成有机整体，做到纵向成一条线（以知识点为主线），横向成一片（各化学分支知识形成网络），纵横成一体（相互渗透形成有机整体）。习题讲解课时注重学生通过典型例题，总结题型和解题规律，研究解题思路、掌握解题方法和解题规范，以达到训练学生思维的目的。目前学生有三种复习资料，励志班在习题的选择上可以加大习题的量及难度，可以适当加入各地高考题及模考题，进行限时训练，特别训练学生的思维能力及做题的规范性，进行面批面改，考后精讲。
对每班的目标生多关注其学习状态，对学习方法给与具体的指导，对学习成绩给与全程跟踪，具体做法建议：每天记一个方程式并复习相关知识点；每星期解决一道难题；每月掌握一种解题方法；每次考试进步一个名次（班内），鼓励其设定班内追赶目标，制定每天学习计划，均衡各科学习时间，每一科都取得进步。
13、加强备课组的建设
首先每天安排一名教师值日，负责搞好办公室环境卫生。其次，严格坐班纪律，为老师们营造一个好的坐班气氛。第三，核心备课组成员应积极参与组内的教学活动，发挥其知识水平的优势，掌控好本组的教学方向并带领和帮助年轻教师成长，年轻教师也要虚心学习，主动的去做一些搜集资料和整理学案的工作，大家齐心协力争取把本组的各项工作圆满的完成好。
以上就是化学组的一轮复习计划，这学期我组会在学校和年纪领导的带领下，全组教师共同努力，为夺得2016年高考学科优胜奖奠定坚实的基础！
教学进度与说课安排
周次
日期
教学内容
说课及组题人
材料搜集人
作课人
7.5-7.12
物质的量
气体摩尔体积
崔岳云
王彩云
崔岳云
7.13-7.19
溶液的配制与浓度的计算
李睿聪
钟少华
李睿聪
7.20-7.26
专题一测试
物质的分类与转化
刘永伟
魏增芳
刘永伟
7.27-8.2
8.3-8.9
一
8.10-8.16
离子反应、离子共存、离子的检验与推断
路占平
李颖
路占平
二
8.17-8.23
高三第一次考试
三
8.24-8.30
氧化还原反应、专题二测试
王彩云
陈巧云
王彩云
四
8.31-9.6
钠、镁、铝及其化合物
田建红
时春红
田建红
五
9.7-9.13
铁铜及其化合物
专题三测试
钟少华
陈巧云
钟少华
六
9.14-9.20
硅、氯及其化合物
时春红
路占平
时春红
七
9.21-9.27
高三第二次考试
八
9.28-10.4
硫及其化合物
魏增芳
田建红
魏增芳
九
9.28-10.4
氮及其化合物
专题四测试
陈巧云
钟少华
陈巧云
十
10.5-10.11
原子结构、元素周期律、
元素周期表
李颖
王彩云
李颖
十一
10.12-10.18
化学键、物质的多样性
专题五测试
王彩云
陈巧云
王彩云
十二
10.19-10.25
化学反应中的热效应
刘永伟
魏增芳
刘永伟
十三
10.26-11.1
高三第三次考试
十四
11.2-11.8
原电池
电解池
路占平
李颖
路占平
十五
11.9-11.15
专题六测试
化学反应速率、平衡状态
崔岳云
王彩云
崔岳云
十六
11.16-11.22
化学平衡常数和移动
专题八测试
李睿聪
钟少华
李睿聪
十七
11.23-11.29
弱电解质的电离
溶液酸碱性
田建红
时春红
田建红
十八
11.30-12.6
高三第四次考试
十九
12.7-12.13
盐类水解
难溶电解质溶解平衡
钟少华
陈巧云
钟少华
二十
12.14-12.20
有机物结构的研究
烃和卤代烃
魏增芳
田建红
魏增芳
二十一
12.21-12.27
烃的含氧衍生物
有机合成与推断
时春红
路占平
时春红
二十二
12.28-1.3
化学实验基本方法
物质的分离提纯
陈巧云
钟少华
陈巧云
二十三
1.4-1.10
化学实验设计与评价
气体的制备，物质的检验
李颖
王彩云
李颖
二十四
1.11-1.17
专题十测试
综合复习测试测试
二十五
1.18-1.24
综合复习测试测试
二十六
1.25-1.31
高三第五次考试
周日测试组题顺序：①路占平
魏增芳
李睿聪
②刘永伟
陈巧云
钟少华
③王彩云
李颖
④田建红
时春红
崔岳云
8