山西2018届中考化学复习方案专题训练（八）物质的推断 本文关键词：山西，推断，中考，复习，物质
山西2018届中考化学复习方案专题训练（八）物质的推断 本文简介：专题训练(八)物质的推断1．[2017·武汉]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图KZ8－1所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)，下列推论不正确的是()图KZ8－1A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可
山西2018届中考化学复习方案专题训练（八）物质的推断 本文内容：
专题训练(八)
物质的推断
1．[2017·武汉]甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图KZ8－1所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)，下列推论不正确的是(
)
图KZ8－1
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
2．[2017·河南]甲、乙、丙有如图KZ8－2所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、
图KZ8－2
丙的顺序不符合要求的是(
)
A．C、CO2、CO
B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2
D．NaOH、NaCl、NaNO3
3．[2017·无锡]一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
(3)另称取1.38
g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97
g白色沉淀。
下列说法正确的是(
)
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
4．[2017·泰安]现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(
)
图KZ8－3
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
5．[2017·兰州]有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图KZ8－4所示(部分生成物未标出)。
图KZ8－4
根据实验过程中的现象判断：
(1)固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是________。
(2)固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。
(3)写出反应③的化学方程式：__________________________________________。
6．[2017·怀化]A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图KZ8－5所示。
图KZ8－5
“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出C的化学式：________，C必须密封保存的原因是________________________________________________________________________。
(2)A放入B的溶液中可以观察到的现象是________________________________。反应的化学方程式是____________________________。
(3)写出B和C反应的化学方程式：________________________。该反应属于__________(填反应类型)。
(4)D导致温室效应，从而威胁人类生存，我们应该倡导“低碳生活”，下列做法符合“低碳生活”理念的是________。
A．尽量少用一次性木筷
B．提倡步行上下学，乘坐公交车上下班
C．植树造林，爱护花草树木
D．大力开发太阳能、风能等新能源
图KZ8－6
7．[2017·江西]A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图KZ8－6所示(“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
(1)C的化学式是________。
(2)D的一种用途是________________。
(3)A→B反应的基本类型是________。
(4)F→E反应的化学方程式为________________________________________________________________________
__________。
8．[2017·绵阳](1)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。X的一种原子没有中子，Y的一种单质可用于制铅笔芯，Z是地壳中含量最高的元素，W2是空气中含量最高的单质。回答下列问题。
①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，该单质的名称为________，Z2－的离子结构示意图为________。
②X、Z、W三种元素可形成一种盐，该盐是一种常见的化肥，其化学式为________。
③实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为__________________________。
④钠与Z2生成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂，因为YZ2与Na2Z2反应生成Na2YZ3。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
____________________。
(2)初中化学几种常见物质的相互转化关系如图KZ8－7所示。其中A为无色无味的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，F常用于改良酸性土壤，H为常见的液态化合物。K是一种紫红色单质。根据图示回答下列问题。
图KZ8－7
①E溶液的颜色为________，反应Ⅰ～Ⅲ属于置换反应的是________(填编号)；化合物Na2DO4中D的化合价为________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________，该反应在工业上的用途是________。
③写出一个由G制取C的化学方程式：______________________________。
④D与K的混合物7
g与足量的E溶液充分反应后，固体质量增加0.8
g，则该混合物中D的质量分数为________。
图KZ8－8
9．[2017·襄阳]图KZ8－8中A～F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)物质F的化学式________。
(2)反应②的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)反应①的基本反应类型是____________。
图KZ8－9
10．[2017·黄冈]有A、B、C、D、E五种物质，如图KZ8－9所示，(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金属元素，D与C发生中和反应，D与BaCl2溶液混合，无任何现象，E是相对分子质量最小的氧化物。回答下列问题。
(1)E的化学式为________。
(2)C的化学式为________。
(3)B与D反应____________________________(用化学方程式表示)。
11．[2017·株洲]现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图KZ8－10所示(某些反应物和生成物已省略)。其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C为单质，H为蓝色沉淀，E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106。请回答下列问题。
图KZ8－10
(1)写出E和H的化学式：E________，H________。
(2)反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作复分解反应，图示6个转化关系中不属于复分解反应的是________(填反应序号)。
12．[2017·安徽]五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图KZ8－11是制取V2O5的工艺流程。
图KZ8－11
(1)写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)操作a的名称是________，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)反应②的反应类型是________，物质X中一定含有的元素是________。
(4)写出副产物KCl的一种用途：________。
13．[2017·广州]氯化亚铜(CuCl)广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
图KZ8－12
(1)“滤液1”中除了Na＋、SO42－外，还存在较多的离子是________、________(写离子符号)。
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为______________________。
(3)“操作a”的名称是________，本流程中可循环利用的物质(水除外)是________(写化学式)。
(4)可用“水洗”的原因是________________________________________________________________________，
“醇洗”的目的是________________________________________________________________________。
(5)160
g
CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是________g。
14．[2017·宜昌]“酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，智慧小组利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下表，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)
阴离子
阳离子
OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
K＋
甲
乙
丙
Ba2＋
丁
戊
(1)认识符号：NO3－名称是____________。
(2)写化学式：丙物质的化学式是__________。
(3)物质分类：五种物质中，属于碱的是________(用化学式表示)。
(4)溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________(用化学式表示)。
(5)相互反应：五种物质中，在溶液中能相互反应的两种物质是______________(用化学式表示)。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
图KZ8－13
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一
步骤二
步骤三
假设一
有白色沉
淀生成
假设二
无白色沉
淀生成
溶液变红
溶液变
为无色
假设三
无白色沉
淀生成
无明显现象
无明显现象
(1)依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤二的现象是______________；步骤三的现象是________________________________________________________________________；
步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是____________________(任写一种可能的组成，用化学式表示)。
(3)依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
参考答案
1．C
2．D
[解析]
本题主要考查物质的推断。C能和O2反应CO2、CO，CO2和C在高温条件生成CO，CO与O2反应生成CO2，A符合图示转化关系；H2O2分解生成O2、H2O，O2、H2O一定条件下相互转化，B符合图示转化关系；CuO可以被还原剂还原为Cu，Cu和硝酸银反应可生成Cu(NO3)2，硝酸铜和铁或锌等较活泼金属反应可生成Cu，C符合转化关系；NaOH和盐酸反应生成NaCl，和硝酸反应生成NaNO3，NaNO3不能转化为NaCl，D不符合转化关系。
3．D
[解析]
本题考查的是物质的鉴别、推断方面的知识。运用氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。(1)取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含氯化铜、硝酸钙。(2)取上述溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾。(3)假设1.38
g纯碳酸钾产生碳酸钡的质量为x，则有
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
138
197
13.8
g
x
＝
x＝1.97
g
假设1.38
g纯碳酸钠产生碳酸钡的质量为y，则有
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106
197
1.38
g
y
＝
y≈2.56
g
粉末中一定含有杂质氯化钾，则通过计算可知，粉末中一定含有碳酸钠。
4．D
[解析]
无色溶液B中除硝酸钙外，一定含有硝酸钠，A错误；该实验中所涉及的反应都是复分解反应，没有其他基本反应类型，B错误；氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，硝酸钙也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，C错误；氯化钠、氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，硝酸钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以，原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，D正确。
5．(1)Cu
过滤
(2)CuSO4
NaCl
(3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
[解析]
操作a为加水溶解并过滤，可知固体A为不溶物，可能为铜或氧化铁或者二者的混合物，操作b加入盐酸后固体部分溶解，得到黄色溶液应为氯化铁和固体B应为铜，所以固体A为氧化铁和铜的混合物；经过操作a得到的无色溶液应为氯化钠或硫酸钠或二者的混合物，再通过操作c得到白色沉淀和无色溶液，操作c中包括过滤操作，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，所得无色溶液中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有氯化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液混合得到红褐色的氢氧化铁沉淀。
6．(1)NaOH
氢氧化钠有吸水性还能和空气中的二氧化碳反应
(2)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
复分解反应
(4)ABCD
[解析]
年产最高的金属是铁，产生温室效应的气体是二氧化碳，生活中最常见的调味品是氯化钠，并且B可以和金属反应，所以B是盐酸，C是氢氧化钠，A是铁，D是二氧化碳。(1)C是氢氧化钠，化学式为NaOH；氢氧化钠有吸水性还能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存。(2)铁可以和稀盐酸反应，现象是金属逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)B是盐酸，C是氢氧化钠，反应生成氯化钠和水，方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，它们是由两种物质互相交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应。(4)所谓的低碳生活，就是降低二氧化碳的排放。
7．(1)H2O
(2)作建筑材料(或补钙剂等)
(3)化合反应
(4)2H2O22H2O＋O2↑
[解析]
此题属于物质推断题，主要考查水、氧化钙、碳酸钙、过氧化氢、氢氧化钙、氧气的性质和用途。生石灰是氧化钙，故A为氧化钙；最常见的溶剂是水，故C为水；过氧化氢与水组成元素相同，且能转化为水，故F为过氧化氢；过氧化氢分解生成水和氧气，故E为氧气；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故D为碳酸钙。
8．(1)①金刚石
②NH4NO3
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(2)①蓝色
Ⅲ
＋6
②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
炼铁
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(或CaCO3CaO＋CO2↑)
④80%
[解析]
本题考查物质的推断。(1)X的一种原子中无中子，则X为氢元素；Y的一种单质可用于制铅笔芯，则Y为碳元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为氧元素；W2为空气中含量最高的单质，则W为氮元素。①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质，则该单质为金刚石；Z2－即氧离子，其结构示意图为；②由H、O、N三种元素组成的盐可用作化肥，则该盐为铵盐，可为NH4NO3；③YZ2为CO2，实验室用澄清石灰水检验该气体，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；④钠与氧气反应能生成Na2O2，可作潜水艇中的供氧剂；其反应原理为Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)有毒气体A与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下发生反应，则A为CO，B为Fe2O3；F用于改良酸性土壤，则F为Ca(OH)2；H为常见的液态化合物，则H可能为水；K是一种紫红色的单质，则K为Cu。A与B高温反应生成的D可与E溶液发生反应生成Cu，则D为铁，E为含Cu2＋的溶液，I为含亚铁离子的化合物；C与F发生反应生成水，则C为CO2，G为CaCO3。①E为含Cu2＋的溶液，显蓝色；反应Ⅰ、Ⅱ均由两种化合物发生反应，都不属于置换反应；反应Ⅲ为单质D(铁)与含Cu2＋的盐溶液发生反应，生成另一种单质(Cu)和另一种含亚铁离子的化合物，属于置换反应；根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可设Na2DO4中D的化合价为x，则(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，可解得x＝＋6；②反应Ⅰ常用于工业炼铁，其发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；③G为CaCO3，C为CO2，由碳酸钙制二氧化碳气体可以采用高温煅烧碳酸钙的方法或使碳酸钙与稀盐酸发生反应即可，发生反应的化学方程式分别为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑或CaCO3CaO＋CO2↑；④设铁与铜盐溶液发生反应时，铁的质量为x，则可列关系式：
Fe
～
Cu
56
64
增重64－56＝8
x
0.8
g
＝
x＝5.6
g
D与K的混合物中D的质量分数为×100%＝80%。
9．(1)CaCO3
(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(3)分解反应
[解析]
此题属于物质推断题，主要考查碳酸钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙等物质的性质。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙。F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙；与碳酸钙发生反应的物质是稀盐酸，所以E是稀盐酸；能够生成碳酸钙的反应主要有二氧化碳与氢氧化钙反应、碳酸钠与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钙中的一种，由于C与盐酸反应，故C不能是二氧化碳，如果C是氢氧化钙，则B是碳酸钠，A为二氧化碳，D是由盐酸生成的单质为氢气，由于氢气和二氧化碳不能转化，故C不能为氢氧化钙，C为碳酸钠，则B为氢氧化钙；生成氢氧化钙的反应只有氧化钙和水反应，由于A是盐酸生成的，故A是水；D是由盐酸生成的单质氢气。
10．(1)H2O
(2)Ca(OH)2
(3)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
[解析]
本题属于物质推断。(1)根据“E是相对分子质量最小的氧化物”，可知E是水，化学式为H2O。(2)A、B、C中含有相同的金属元素，且A能转化为B、B和H2O反应转化为C，C又能一步转化为A，可推知A是CaCO3，B是CaO，C是Ca(OH)2。(3)D与C能发生中和反应，可知D是酸，且D与BaCl2不发生反应，可知D不是硫酸，是盐酸，则B与D的反应是CaO与盐酸的反应，方程式为CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
11．(1)Na2CO3
Cu(OH)2
(2)CO＋CuOCu＋CO2
(3)①②
[解析]
此题主要考查物质的推断。从框图可看出：H为蓝色沉淀则为氢氧化铜，其化学式为Cu(OH)2；则C是单质可能为铜，由于B为黑色粉末，则为氧化铜，A、B高温反应，且A、D组成元素相同，故A为一氧化碳，D为二氧化碳；由于E、F的溶液均呈碱性且E的相对分子质量为106，故E为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
(2)反应①是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2。
(3)复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。①是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物中有一种单质，则不属于复分解反应；②是铜单质与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；③是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合把非金属氧化物与碱的反应看作复分解反应；④是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合把金属氧化物与酸的反应看作复分解反应；⑤是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；⑥是硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应；故填①②。
12．(1)KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl
(2)过滤
漏斗
(3)分解反应
氮元素
(4)用作钾肥
[解析]
本题为材料信息题，考查物质制备的工艺流程。(1)反应①是KVO3与NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和可溶性KCl的过程，发生反应的化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl。(2)通过操作a将NH4VO3沉淀和KCl溶液分开，则知该操作为过滤，过滤使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)反应②是由NH4VO3固体生成三种物质的过程，故该反应为分解反应；由化学变化中的元素守恒可知，物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl是含有K元素的可溶性盐，可作为钾肥给农作物施用。
13．(1)Cu2＋
Cl－
(2)SO3＋H2O===H2SO4
(3)过滤
NaCl
(4)CuCl难溶于水
除去CuCl中的水分，避免变质
(5)99.5
[解析]
本题为工艺流程题，考查复分解反应及化学方程式的书写。(1)CuSO4和NaCl在水溶液中混合后，经过化学处理将析出的Na2SO4滤出，滤液1中除了Na＋、SO42－外，还存在Cu2＋和Cl－。(2)SO3和水化合生成一种酸，该酸一定是硫酸，发生反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。(3)操作a后得到固体(CuCl粗品)和滤液2，是将固体和液体分离的操作，为过滤；本流程中滤液2内的氯化钠可在溶解步骤中重复循环使用，故可循环利用的物质是NaCl。(4)由于CuCl难溶于水，故可用水洗；由于CuCl在潮湿空气中易变质且难溶于乙醇，故可经“醇洗”去除CuCl中的水分，避免变质。(5)设最多生成CuCl的质量为x，由化学变化中的元素质量守恒，可列式：
CuSO4
～
CuCl
160
99.5
160
g
x
＝
x＝99.5
g
所以，可生成的CuCl最多是99.5
g。
14．探究活动一：(1)硝酸根
(2)K2SO4
(3)KOH
(4)BaCO3
(5)BaCl2和K2SO4
探究活动二：(1)溶液变红
溶液由红色变为无色，有气泡产生，白色固体部分溶解
BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O(或NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O)
(2)BaCO3、NaOH(或BaCl2、Na2CO3、NaOH，或BaCO3、NaOH、BaCl2，或BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH)
(3)4
[解析]
探究活动一：(5)根据复分解反应发生的条件，五种物质在溶液中只有氯化钡(BaCl2)和硫酸钾(K2SO4)能够发生反应，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾。探究活动二：向滤渣A中加入过量的稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，说明白色沉淀是碳酸钡，则原固体混合物中可能含有碳酸钡，或者含有氯化钡和碳酸钠，或者含有碳酸钡、氯化钡和碳酸钠。(1)如原白色固体是碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠的混合物，溶解后过滤除去碳酸钡，滤液中含有碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠，加入过量硝酸钡溶液产生的白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，溶液中含有氢氧化钠，加入酚酞溶液，溶液变为红色；加入过量稀硝酸，硝酸将氢氧化钠中和，溶液由红色变为无色，同时硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，有气泡产生，硫酸钡不溶于稀硝酸，固体部分溶解；步骤三中发生两个反应，一个是硝酸和碳酸钡反应，另一个是硝酸和氢氧化钠反应，其中硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水。(2)假设二：向滤液B中加入过量的硝酸钡，不产生白色沉淀，说明原白色固体中一定不含硫酸钠，加入酚酞溶液变红，说明一定含有氢氧化钠，据此现象，结合前面的分析得出原白色固体的可能组成有如下四种可能：①BaCO3、NaOH；②BaCl2、Na2CO3、NaOH；③BaCO3、BaCl2、NaOH；④BaCO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH。(3)假设三：向滤液B中加入过量的硝酸钡，不产生白色沉淀，说明原白色固体中一定不含硫酸钠，加入酚酞溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钠，据此现象，结合前面的分析得出原白色固体的可能组成有：①BaCO3；②BaCO3、BaCl2；③BaCO3、BaCl2、Na2CO3；④BaCl2、Na2CO3，共4种。