高一化学《必修一》方程式总结 本文关键词：方程式，必修，高一化学
高一化学《必修一》方程式总结 本文简介：高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、银离子的检验：Cl－+Ag＋=AgCl↓4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应
高一化学《必修一》方程式总结 本文内容：
高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaCl
3、银离子的检验：
Cl
－
+
Ag
＋
=
AgCl
↓
4、木炭还原氧化铜:
2CuO
+
C
2Cu
+
CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
6.
镁在二氧化碳中燃烧
：
2Mg
＋
CO2
2MgO
＋
C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na
＋
O2
Na2O2
2、
钠块在空气中变暗
：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O22Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧
：4Li
＋
O2
2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na
＋
2H2O
＝
2NaOH＋
H2
↑
2Na
＋
2H2O
＝
2Na＋
＋
2OH
－
＋
H2
↑
Na2O
、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应
：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2
＋
2H2O
＝
4NaOH
＋
O2
↑
2Na2O2
＋
2H2O
＝
4Na＋＋4OH
－＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O
＋
CO2
＝
Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：
2Na2O2
＋
2CO2
＝
2Na2CO3
＋
O2
10、
Na2O
＋
SO2
＝
Na2SO3
Na2O2
＋
SO3
＝
Na2SO4
11、Na2O
＋2HCl
＝
2NaCl
＋
H2O
12、2Na2O2
＋4
HCl
＝
4
NaCl
＋
2
H2O
＋
O2
↑
14、小苏打受热分解：
2NaHCO3
Na2CO3
＋
H2O
＋CO2
↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3
＋
NaOH
Na2CO3
＋
H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3
＋
NaOH
＝
Na2CO3
＋
H2O
HCO3－＋
OH
－
＝
H2O
＋
CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2
：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
18、继续通入过量CO2
：Na2CO3
+
CO2
+
H2O
=
2
NaHCO3
总反应方程式：NaOH
+
CO2
=
NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3
＋
2HCl
＝
2NaCl
＋
H2O
＋CO2↑
CO32－
＋
2H＋
＝
H2O
＋
CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3
＋
HCl
＝NaHCO3
＋
NaCl
CO32－
＋
H＋
＝
HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3－＋H＋
＝
H2O
＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3
＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓＋2
NaOH
NaHCO3
＋Ca(OH)2（多）＝
CaCO3↓＋
NaOH
＋H2O
2NaHCO3
＋Ca(OH)2（少）＝
CaCO3↓＋
Na2CO3
＋2H2O
21、
Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3
＋CaCl2
＝
CaCO3↓＋2
Na
Cl
NaHCO3溶液与CaCl2
不反应；
二、经典Al三角：
有关反应有：
22、铝与氯气反应：2Al
＋
3Cl2
2AlCl3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al
＋
6HCl
＝
2AlCl3
＋
3H2↑
2Al
＋
6H＋
＝
2Al3＋
＋3H2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH
＋2H2O
＝
2NaAlO2
＋3H2↑
2Al
＋
2OH
－
＋2H2O
＝
2AlO2－
＋
3H2↑
25、4Al
＋
3O2
2Al2O3
电解熔融的氧化铝：2Al2O3
电解
4Al
＋
3O2↑
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al
＋
Fe2O3
2Fe
＋
Al2O3
27、不稳定性：2Al(OH)3
Al2O3
＋
3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3
＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al3＋
＋
3
NH3·H2O
＝
Al(OH)3↓＋
3NH4＋
29、向NaAlO2
溶液中通入CO2
2NaAlO2
＋CO2
＋3H2O
＝
2Al(OH)3↓＋
Na2CO3
2AlO2－
＋CO2
＋3H2O
＝
2Al(OH)3↓＋
CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3
＋
2NaOH
2NaAlO2
＋H2O
Al2O3
＋
2OH
－
＝
2AlO2－
＋
H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3
＋
6HCl
＝
2AlCl3
＋
3
H2O
Al2O3
＋
6H＋
＝
2Al3＋
＋3
H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3
＋
3HCl
＝
AlCl3
＋
3H2O
Al(OH)3
＋
3H＋
＝
Al3＋
＋
3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3
＋
NaOH
NaAlO2
＋2
H2O
Al(OH)3
＋
OH－
＝
AlO2－
＋2
H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3
3AlO2－
＋Al3＋
＋
6H2O
＝
4
Al(OH)3↓
三.
铁及其重要化合物：
35、铁与硫加热反应
Fe
＋
S
FeS
36、铁与氧气加热反应
3Fe＋2O2
Fe3O4
37=
铁在氯气中加热反应
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应
：
3Fe
＋
4H2O（g）
Fe3O4
＋
4H2
39、铁与盐酸反应：
Fe
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2↑
Fe
＋
2H＋
＝
Fe2＋
＋
H2↑
铁的氧化物FeO
、Fe2O3
、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO
＋
2HCl
＝
FeCl2
＋
H2O
FeO
＋
2H＋
＝
Fe2＋
＋
H2O
41、Fe2O3
＋
6HCl
＝
2FeCl3
＋
3H2O
Fe2O3
＋
6H＋
＝
2Fe3＋
＋
3H2O
42、
Fe3O4
＋
8HCl
＝
FeCl2
＋2FeCl3
＋4H2O
Fe3O4
＋
8H＋
＝Fe2＋
＋2Fe3＋
＋4
H2O
Fe(OH)2
、Fe(OH)3
的制备：
43、
FeSO4
＋
2NaOH
＝
Fe(OH)2
↓＋Na2SO4
Fe2＋
＋
2OH
－
＝
Fe(OH)2
↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44、FeCl3
＋
3NaOH
＝
Fe(OH)3
↓＋3NaCl
Fe3＋
＋
3OH
－
＝
Fe(OH)3
↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe
(OH)2
＋
O2
＋
2H2O
＝
4Fe
(OH)3
46、不稳定性：2Fe(OH)3
Fe2O3
＋
3H2O
Fe2＋
、Fe3＋
之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2
＋
Cl2
＝
2FeCl3
2
Fe2＋
＋
Cl2
＝
2
Fe3＋
＋
2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3
＋
Fe
＝
3FeCl2
2Fe3＋
＋
Fe
＝
3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－=
Fe
(SCN)3
（血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3
＋
Cu
＝
2FeCl2
＋CuCl2
第四章：
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2
＋
2C
Si
＋
2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si
+4HF
=
SiF4
↑+
2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si
+
2NaOH
+
H2O
=
Na2SiO3
+2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2
＋
2NaOH
＝
Na2SiO3
＋
H2O
SiO2
＋
2OH
－
＝
SiO32－
＋
H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2
+
CaO
CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2
+
4HF
=
SiF4↑+
2
H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3
+
CO2
+
H2O
=
Na2CO3
+
H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分解：H2SiO3
SiO2
＋
H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO2
+
Na2CO3
Na2SiO3
+
CO2↑
SiO2
+
Ca
CO3
Ca
SiO3
+
CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2
＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2
＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu
＋
Cl2
CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na
＋
Cl2
2NaCl
（14）铁在氯气中剧烈燃烧
：2Fe
＋
3Cl2
3FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2
＋
Cl2
2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋
、Cl
－、ClO
－、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2
＋
H2O
＝
HCl
＋
HClO
Cl2
＋
H2O
＝
H＋
＋
Cl
－
＋
HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2
＋
2NaBr
＝
Br2
＋
2NaCl
Cl2
＋
2Br－
＝
Br2
＋
2Cl－
（19）Cl2
＋
2NaI
＝
2NaCl
＋
I2
Cl2
＋2I－
＝I2
＋
2Cl－
光照
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO
2HCl
＋
O2↑
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2
＋
2Cl2
＝Ca(ClO)2
＋
CaCl2
＋
2H2O
2Ca(OH)2
＋2Cl2
＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl
－＋2H2O
光照
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO
HCl
＋
O2↑
Ca2＋＋2ClO－
＋
CO2
＋
H2O
＝CaCO3↓＋
2HClO
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）：
Cl2
＋2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S
+
O2
SO2
H2+
S
H2S
（25）硫与金属：
Fe
+
S
FeS
2Cu
+
S
Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2
+
H2O
H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2
+
CaO
=
CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2
+
2NaOH
=
Na2SO3
+
H2O
SO2
+
Ca(OH)2
=
CaSO3↓
+
H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S
+SO2
=
3S↓
+
2H2O
△
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2
+
Cl2
+
2H2O
=
2HCl
+
H2SO4
（Cl2可换作Br2、I2）
（31）二氧化硫被O2氧化：2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3
+
H2O
=
H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3
+
Ca(OH)2
=
CaSO4↓
+
H2O
（34）工业合成氨：N2
＋
3H2
2NH3
（35）氨的催化氧化
：4NH3
＋5O2
4NO
＋
6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3
+
H2O
NH3?
H2O
NH4＋
+
OH－
（37）氨水受热分解：NH3?H2O
NH3↑
+
H2O
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2NH3↑+
2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解
：NH4HCO3
NH3
↑＋
H2O↑
＋
CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：
HCl
＋
NH3
＝
NH4Cl
（41）氯化铵受热分解：NH4Cl
NH3↑
+
HCl↑
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4
＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4
＋2H2O
NH4＋
＋
OH
－
NH3
↑＋
H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3
＋
NaOH
＝
NH3↑＋H2O
＋
NaNO3
NH4＋
＋
OH－
＝
NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电
放电下反应（雷雨发庄稼）
N2
＋
O2
2NO
2NO
＋
O2
2NO2
（45）二氧化氮溶于水
：3NO2
＋
H2O
2HNO3
＋
NO
3NO2
＋
H2O
2H＋＋
2NO3－＋NO
（46）NO2
、O2
的混合气通入水中无剩余气体
：
4NO2
＋
O2
＋
2H2O
＝
4
HNO3
（47）NO
、O2
的混合气通入水中无剩余气体
：
4NO
＋
3O2
＋
2H2O
＝
4
HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2
+
NO
+
2NaOH
=
2Na
NO2＋
H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热
：Cu＋4HNO3
(浓）＝
Cu(NO3)2
＋2NO2↑＋
2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应
：3Cu＋8HNO3
(稀）＝
3Cu(NO3)2
＋2NO↑＋
4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4
(浓）
CuSO4
＋2H2O＋SO2
↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）
2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）
2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
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