教学目标
1．巩固物质的量，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量等概念。
2．对概念的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。
3．复习准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一．教学重点
熟练掌握各概略之间的关系，对所学概念能正确地理解和运用。
二．教学难点
对概念的理解和运用
三．教学方法
讲解、练习、归纳、启发、引导
四．教学用具
投影仪
六．教学过程
引言本节课将复习第三章物质的量，物质的量在中学化学计算中处于核心地位，弄清本章内容对计算技能和有关实验操作技能都有很重要的意义。故本章是整个中学化学的重点之一。上一节课请你们回去给本章内容给予复习，下面共同给本章内容总结。
一．基本概念和基本原理
师：本章涉及了较多的基本概念，以哪一个概念为中心？
生：物质的量
师：物质的量象一座桥梁把宏观的，可称量的物质质量跟构成它的微观粒子数目联系起来。物质的量符号、单位、单位的符号是什么？
生：n、摩尔、mol
师：什么是摩尔？
生：摩尔是作为计量原子、分子、离子等微观粒子的“物质的量”的单位。
师：物质的质量符号、单位、单位的符号是什么？
生：m、克、g
师：微粒数的符号是什么？
生：N
师：在第二节讲了气体的体积，气体体积的符号、单位及单位的符号是什么？
生：气体体积的符号是V，单位是升，单位的符号是L
师：同时也讲了标淮状况（S、T、P）下气体的体积，什么叫标准状况？
生：OＯＣ、101.3kp时的状况
师：第三节讲到了物质的量浓度，什么是物质的量浓度？它的符号、常用单位及单位符号是什么？
生：单位体积溶液中所含溶质B物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度，它的符号是CB，常用单位是摩尔/升。单位的符号是mo1/L
师：这五个概念有什么样联系，先看看物质的量和物质的质量之间关系，怎样由物质的质量求出物质的量？
生：物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。
师：什么叫摩尔质量？摩尔质量的符号、常用单位及单位的符号是什么？
生；单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号是M，常用单位是克/摩尔，单位的符号是g/mo1
师：怎样由物质的量求出该物质的质量？
生：物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量。
师：怎样由构成物质的微粒数求出物质的量？
生：微粒数除以阿伏加德罗常数等于该物质的物质的量。
师：阿伏加德罗常数是什么意思？符号是什么？单位是什么？
生：12克碳-12含有的碳原子数，它的数值近似等于6.02×1023/mol，符号是NA，单位是mol-1。
师：怎样由物质的量求出构成该种物质的微粒数？
生：物质的量乘以阿伏加德罗常数等于构成物质的微粒数。
师：气体的物质的量与气体的体积有什么关系？
生：气体的体积除以气体的摩尔体积等于气体的物质的量，气体的物质的量乘以气体的摩尔体积等于气体的体积。
师：什么叫气体的摩尔体积，它的符号是什么？常用的单位及单位符号是什么？
生：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。它的符号是Vm，单位是升/摩尔，单位符号是L/mol。
师：在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？
生：在标准状况下，气体的摩尔体积是Vm=22.4L/mol。
师：气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例，什么是阿伏加德罗定律？
生：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体里都含有相同数目的分子。
师：它的数学表达式是什么？
=
=
生：同温同压下V1N1n1
V2N2n2
师：在溶液中，溶质的物质的量与溶液物质的量浓度关系是什么？
生：溶液物质的量浓度乘以溶液的体积等于该溶液中溶质的物质的量，溶质的物质量除以溶液的体积等于该溶液物质的量浓度。
师：溶液体积的符号、单位及单位的符号是什么？
生：溶液体积的符号是V，单位是升，单位的符号是L。
1.配制一定浓度的溶液,配制一定物质的量浓度的溶液时,需要一种容积精确的仪器……容量瓶。基本步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作.
（投影）练习1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得的溶液的浓度无影响是（填序号）；会使所配制溶液的浓度偏大的是（填序号）
A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；您现在访问的是中国学科吧旗下教案网http://www.jsfw8.com/jafs/
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将所配溶液从容量瓶转移到洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。
下面接着讨论本章所涉及的基本技能
二、基本技能
2．阿伏加德罗常数的应用
（投影）练习2.下列说法中正确的是（）
（A）28g氮气所含有的原子数目为NA
（B）4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
（C）1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
（D）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔（C2H2）混合气体所含的分子数为NA（99年全国高考题）
精析这是一个以阿伏加德罗常数为中心，涉及摩尔质量气体的摩尔体积，物质的化合价等多个概念计算题。
（投影）练习3
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
（A）1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
（B）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
（C）28g氮气所含的原子数目为NA
（D）在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约11.2L（xxxx年春招高考题）
题组评述此类关于NA正误判断题是高考化学的经典题型，每年都从不同的角度和侧面对其进行考查，希望同学们引起注意。
3．溶质的物质的量浓度计算
（投影）练习4
今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（xxxx年春招理科综合题）
（A）1：1：1(B)3：2：1(C)3：2：3(D)1：1：3
解析0.1mol·L-1Na2SO4溶液中，C(SO42-)=C(Na2SO4)=0.1mol·L-1，0.1mol·L-1MgSO4溶液中，C(SO42-)=C(MgSO4)=0.1mol·L-1,0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，C(SO42-）=3×C【Al2(SO4)3】=0.3mol·L-1。所以硫酸根离子浓度之比为：0.1：0.1：0.3＝1：1：3
（投影）练习5
amL硫酸铁溶液中含Fe3+的质量为Wg，如果从中取出a／4mL溶液，再用水稀释到4amL,那么稀释后溶液中
SO42-的物质的量浓度为(98年上海高考试题)
4.阿伏加德罗定律的应用
在运用阿伏加德罗定律时“同温，同压，同体积，同分子数（物质的量）”四个量中，只要三个相同，第四个也一定相同。
（投影）练习6
下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A温度相同，体积相同的O2和N2
B质量相等，密度不等的N2和C2H4
C体积相等，密度相等的CO和C2H4
D压力相同，体积相同的N2和O2（xxxx年上海试题）
小结本节课复习了第三章的基本概念和基本原理的内容，同时也复习基本技能中的实验技能和计算技能中的阿伏加德罗常数的应用，溶质的物质的量浓度的计算，阿伏加德罗定律的应用，下一节课在计算技能方面准备补充两方面的知识，一个是气体的相对密度，另一个是混合气体的平均摩尔质量。
作业复习题一、二、三（在书上做）
四、2．3．5．
（投影）板书格式
物质的量（复习课）
一、基本概念和基本原理
物质的质量（m）(g)
物质的量（n）(mol)
气体的体积（V）（L）
（S、T、P）
XVm（mol/L）阿加德罗定律
V1N1n1
同温同质V2N2n2
物质的量浓度（c）（mol/L）
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二、基本技能
1．配制一定浓度的溶液
步骤：计算，称量，溶解，转移，洗涤，振荡，定容，摇匀
2．阿伏加德罗常数的应用
3．溶质的物质的量浓度计算
4．阿伏加德罗定律的应用物质的量（复习题）（一）教案这一教您现在访问的是中国学科吧旗下教案网http://www.jsfw8.com/jafs/