第2章空气与生命
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1．按体积计算：空气中氮气约占78%；氧气约占21%；二氧化碳约占0.03%。
2．氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧（助燃性），密度比空气略大，通常用排水集气法和向上排空气法来收集。
3．二氧化碳是一种无色，无味，易溶于水的气体，本身不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，能和水反应生成碳酸（H2CO3），遇到紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用向上排空气法方法来收集。通入到澄清石灰水内变浑浊;方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。大气中的二氧化碳增多会造成温室效应。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃）
反应物硫磷铁碳
反应
现象空气中淡蓝色火焰氧化、自燃生锈（Fe2O3）
燃烧、发出红光
氧气中(点燃)蓝紫色火焰冒白烟火星四射发出白光
产物SO2P2O5Fe3O4CO2
5．实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KClO3，化学方程式为
（1）2H2O2======2H2O+O2↑
（2）2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）2KClO3=======2KCl+3O2↑工业上用分离液态空气制取氧气。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和氧发生的反应叫做氧化反应，我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起爆炸。而自燃是缓慢氧化引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是温度达到可燃物的着火点，有充足的氧气。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，就是反应前后元素种类、原子个数和原子数目既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是原子而保持物质化学性质的微粒是分子。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是碳（C）和氧气（O2），条件是点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为1：1，氧气，碳和二氧化碳的质量比为8：3：11。
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。
12．人体的呼吸运动包括吸气和呼气2个过程，是靠膈肌和肋间肌的收缩和舒张来完成的。
13．光合作用就是绿色植物在光的作用下，利用二氧化碳（CO2）和水（H2O）等物质制造有机物，并释放氧气（O2）的过程，其发生的场所是叶绿体。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是碘液，遇到淀粉会变蓝色。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法。
15．光合作用的文字表达式是：
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内，剧烈燃烧的是氧气，无变化是空气，熄灭的是二氧化碳（CO2）和氮气（N2）。这2者再用澄清石灰水（Ca（OH）2）检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2），不变的是氮气（N2）。
17．实验室里用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑。
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物，从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量。写出呼吸作用的文字表达式酶
葡萄糖＋氧气--→二氧化碳＋水＋能量
19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧（平流层），分子式为O3，近年来由于人类大量排放氯氟烃，而使其遭到破坏。
20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用形成含有碳元素的有机物，同时又通过生物的分解作用将其分解，重新变为二氧化碳，另外呼吸作用（碳物质燃烧）也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
21．大气的污染物主要有：CO，O3，SO2，NO2。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的SO2，NO2等物质，形成了酸雨，造成严重污染。地球之肺——森林。您现在访问的是中国学科吧旗下教案网http://www.jsfw8.com/jafs/