xxxx年温州十校联高中第四册化学期末考试试题
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一、选择题(每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20题每题3分)
1.下列属于物质化学变化的是()
A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3B.气球充入过量的空气，爆炸
C.金属钠有强还原性，能与水反应D.氯化氢溶于水生成盐酸
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.四氯化碳分子比例模型：B.COS的电子式是
C.次氯酸的结构式为H-Cl-OD.188O2-离子结构示意图：
3.溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是()
A.通入乙烯气体B.通入SO2气体C.加入NaF晶体D.加入NaI晶体
4.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，
溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是()
5.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()
A.正反应是放热反应，且A是气态B.正反应是吸热反应，且A不是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
6.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷以任意比混合气体28g，含有4NA个氢原子
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
7.与实际化工生产流程相符的叙述是()
A.让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
B.制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
C.侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
D.用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
8.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()
A.质子数c>bB.离子还原性Y2->Z-
C.氢化物稳定性H2Y>HZD.原子半径X
9.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为()
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
10.下列实验中，所选装置不合理的是()
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B.用CCl4提取碘水中的碘，选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
D.粗盐提纯，选①和②
11.对如图所示的实验装置的判断中错误的是()
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒，开关K置于B处时，
碳棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
12.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()
A.同周期元素中X的金属性最强B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-D.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
13.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O6L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是()
A.CH4、C4H8B.C2H4、C4H10C.C2H4、C3H8D.C2H6、C4H6
14.始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是( )
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16
C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的
15.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是()
A.反应方程式中x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量D
D.t1～t3间该反应的平衡常数均相同
16.下列离子方程式不正确的是()
A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6
Cl-
B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO2-4
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO2-3+2H2O
D.在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
17.下列有关物质的量浓度关系正确的是()xkb1.com
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)
C.0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
18.下列叙述正确的是()
A.在0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO2-3)
B.甲烷的标准燃烧热是890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
19.以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)()
A.0.56LB.1.12LC.2.24LD.3.36L
20.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()
A.B.C.D.
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空
21.(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为+7价。请回答下列问题
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。
a.常温下A的单质和D的单质状态不同b.A的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比HA酸性强
(4)C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是。
22.(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
② Na2FeO2+ NaNO2+ H2O→ Na2Fe2O4+ NH3↑+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
(1)配平化学方程式②。
(2)上述反应①中还原剂为，若有1molNa2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。
(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。
A.该生产过程不会产生污染B.反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C.反应①②③均是氧化还原反应D.反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
23.(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：。则B的化学式为。
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为(写出不同类物质)或，
反应①的离子方程式为(写一条)。
24.(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。
(1)具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
(2)化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是。
(3)D在NaOH水溶
液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
三、实验题
25.(12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： 。
(3)滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在 (用元素符号表示)。
(4)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
、 。
(5)途径④发生反应的化学方程式为： 。
(6)实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
四、计算题
26.(4分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2(x、y为正整数且x≤2，y≤2)。
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4︰1;石青则为3︰1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石：;石青：。
(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO24.48L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解，得到CuO28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为。
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