高中xxxx年高二下册化学期末试题练习
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可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中不正确的是()
A.目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2.下列各项化学用语中表示正确的是()
A.Na2O2的电子式为:B.丙烷分子的比例模型为：
C.甲醛的结构简式：HCHOD.聚丙烯的结构简式为：
3.分子式为C5H11OH的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.6种B.7种C.8种D.9种
4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的()
A.常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
B.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
C.标况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA;
D.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)(
A.将海带灼烧成灰B.过滤得合I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
6.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1mol•L-1NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
7.对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，
下列关于该物质的说法正确的是()
A.其分子式为C15H22O4
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2molNaOH
C.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A.氢化物的沸点为H2T
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是()
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应，有12mole-发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b，则a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()
A.常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B.常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol•L—1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1mol•L—1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
13.双酚A作为食品、
饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是()
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3
C.反应①中，1mol双酚A最多消耗2molBr2
D.反应②的产物中只有一种官能团
14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
16.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本大题含2小题，共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。
(3)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池，则通入乙的电极是(填“正”或“负”)极，在碱性条件下其电极反应是
18.(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol•L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在2L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的
是_______(填序号字母)。
A.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B.2v(H2)(正)=v(CO)(逆)
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ•mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
三、实验题(本大题含1小题，共12分)
19.(12分)某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol•L-1盐酸、0.5mol•L-1H2SO4溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3;
假设二：该白色沉淀为________;
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
实验操作预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______________________________________
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
____________
______________________________________。
四、有机推断题(本题包括2小题，共22分)
20.(10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出B、D的结构简式：B____、D_______。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是_________。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_。
(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
21.(12分)请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
(1)E中含有的官能团是
(2)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1，则B的分子式为。
(3)反应③的化学方程式。
(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式__________________________。
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