最新高中高二下册化学期末考试试题
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一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分)
1、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟里昂”
用作致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式()。
A、有4种B、有3种C、有2种D、只有1种
2、下列各反应中属于取代反应的是()。
A、乙醇与浓硫酸在170℃条件下反应B、乙醇在一定条件下转化为乙醛
C、苯酚与溴水反应D、乙醛溶液中加入银氨溶液后水浴加热
3、下列性质中，属于烷烃特征性质的是
A、完全燃烧产物只有二氧化碳和水B、几乎不溶于水
C、它们是非电解质D、分子的通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应
4、有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有
正四面体构型的是
A、①②③B、①③④C、②③④D、①②③④
5、下列说法不正确的是
A、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B、乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C、乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D、淀粉、油脂都可以发生水解反应
6、苹果醋是一种由苹果发酵而成健康食品.苹果酸(a羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3molNa2CO3
7、主链为4个碳原子的己烯共有几种结构
A、2种B、3种C、4种D、5种
8、下列叙述正确的是
A、糖类都有甜味，都易溶于水
B、糖类都能发生银镜反应
C、油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物
D、蛋白质属高分子化合物
9、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
10、某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为
A、2：2：1B、4：2：1C、2：1：2D、1：1：1
11、下列原子中未成对电子(单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是
A、OB、NC、FD、Cu
12、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
A、3s23p1B、3s23p2C、3s23p3D、3s23p4
13、下列各组互为等电子体的是
A、N2O和CO2B、O3和NO2
C、CH4和NH3D、OH-和NH2-
14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A、元素X的常见化合价是+1价
B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
15、下列微粒中含有孤对电子的是
A、SO3B、CH4C、NH4+D、H3O+
16、下列表达方式错误的是
A、甲烷的电子式
B、氟化钠的电子式
C、硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D、氯离子的结构示意图
17、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
A、BeCl2B、NH3C、BF3D、C2H4
18、下列物质的性质与氢键无关的是
A、冰的密度比液态水的密度小
B、NH3易液化
C、NH3分子比PH3分子稳定
D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
19、下列说法中正确的是
A、s区都是金属元素B、s区都是主族元素
C、稀有气体在ds区D、所有非金属元素都在p区
20、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A、CO2 H2SB、C2H4 CH4
C、C60 C2H4D、NH3 HCl
二、填空题(每空2分，共46分)
21、立方烷是新合成的一种烃，其分子呈立方体结构，如右图所示.
(1)立方烷的分子式为
(2)其一氯代物共有种
(3)其二氯代物共有种
22、(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________;不溶于水，且密度比水大的是________.
(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么?
②上述实验中可能涉及的反应类型有___________
23、某化学课外小组用下图装置制取溴苯
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端
活塞关闭)中
(1)写出A中制取溴苯的化学方程式____________________.
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，
目的是_______，写出有关的化学方程式___________________.
(3)C中盛放CCl4的作用是____________________.
(4)为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入溶液，观察到，则能证明.
24、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，砷元素在周期表中的位置;其最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
25、水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
(1)已知H3O++OH-=2H2O，H3O+的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是_______。
(2)在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键
是
A、极性键 B、非极性键 C、配位键
(3)在20℃，1.01×105Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、固态氨
26、某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素
的原子获得能量前的电子排布式为___________;元素符号为
_______;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
三、选做题(本题有物质结构和有机化学两道题备供选，考生选择一道题作答。)
27、(本题一班同学作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)
在通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水生成碳氧双键结构：
下面是9种物质的转化关系
(1)化合物①是，它跟氯气发生反应的条件是。
(2)⑦的结构简式，化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是
(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用②和⑧直接合成它，此反应的化学方程式是。
(4)⑤的同分异构体很多种，写出其中属于不同类别芳香族化合物的两种同分异构体的结构简式、
Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)
(1)A的一种氢化物A2H2，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个δ键，__________π键。
(2)写出化合物DC的电子式_____，E原子的核外电子排布式________。
(3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶
胞中含有金属原子的数目为_______________。
(4)化合物E(CO)5常温下为液态，熔点为-20.5℃，
沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断
E(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。
28、(本题二、三班作答)Ⅰ、有机化学题(每空2分，共14分)
由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
(1)反应的类型分别是①________，②________;
(2)D物质中的官能团为________;
(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________;
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________.
Ⅱ、物质结构题(每空2分，共14分)
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)YZ2分子的立体结构是;
(3)Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是
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