江门高三化学一模试题
本试题卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32Ag108
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是
A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
8.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B.pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
高三化学一模试题9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
C.1L0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10.下列因果关系叙述正确的是
A.纯碱是一种碱，故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
D.SiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物
11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是
A.MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料
B.Si可用作太阳能电池材料
C.工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺
D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
12.下列各溶液的叙述中不正确的是
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，
则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等，则：
c(NH4HSO4)
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3，浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。
22.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物稳定性：X>Y
B.元素非金属性：W>Y
C.原子半径的大小顺序为：r(Z)>r(W)>r(Q)
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
23.下列操作和现象与结论均正确的是
选项操作现象结论
A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。
30.(16分)以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
请回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。
(2)化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。
(4)写出Ⅲ的结构简式。
(5)在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。
31.(16分)磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关
系如图所示(图中的△H表示生成
1mol产物的数据)。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3= 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，经过250s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
①反应在50～150s内的平均速率v(PCl3)= 。
②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程，保留2位有效数字)
(3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。
①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在;pH=6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：
。
②N
a2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析)。
32.(15分)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。
(2)步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物 B.降低温度
C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间
(3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(4)步骤③电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol)，若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。
33.(17分)由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题：
(1)气体X是。
(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
②装置C的作用是________________。
③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
限选试剂：3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.01mol·L-1KMnO4、20%KSCN。。
(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式。
(5)根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要
的标注。
限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、
烧杯、直流电源、导线。
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