高三化学三模测试卷
高三化学三模一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1.xxxx年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是
A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法
B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
2.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式：B.葡萄糖的分子式：C12H22O11
C.乙醛的结构简式：CH3COHD.原子核内有l8个中子的氯原子：
3.下列物质属于电解质的是
A.NaCl溶液B.SO3C.Na2OD.Cu
4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关(或含有)物质的量的公式
①
②
③
④
⑤
甲物质微粒数标准状况下的气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质质量溶液质量分数
乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体密度物质的摩尔质量溶液体积
A.①②B.①②④C.①②③D.①②⑤
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，
下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
7.16O和18O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.16O与18O互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
8.下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔¬¬¬表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
9.下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
10.1,5—戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是
A.戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B.戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应
C.戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
11.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是
实验装置与现象
装置甲乙丙
现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
A.装置甲中的B金属是原电池的负极
B.装置乙中的C金属是原电池的阴极
C.装置丙中的D金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是
A.HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质
B.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D.氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强
15..肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的
能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需
的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，
则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是
A.194B.391C.516D.658
16.常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
17.下列说法正确的是
A.将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合
，所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L
D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%
三.选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
19.下列叙述中一定正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为10-13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.1.0mol•L―1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
20.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
21.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
B.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第II卷(84分)
四、(共8分)
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
23.X在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是(用元素符号表示)。
新-课-标-第-一-网
24.Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
25.Q与R两元素组成的分子构型可能是(填写序号)。
a.直线型b.平面形c.三角锥形d.正四面体
26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
非金属XY(填“>”或“<”)，请用事实说明该结论：________________________.
五、(共8分)
工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为
Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O
27.请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________.
并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：_______________________.
28.配平下列离子方程式，并回答问题：
29.已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=______;
30.根据上述28,29题推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)__________。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
六、(共8分)
氢气被誉为21世纪的新型清洁能源，能有效降低二氧化碳的排放。以甲醇为原料经过重整可以获得氢气。其工业流程如下：
请回答以下问题：
31.液态甲醇雾化后与水蒸气混合，其目的是______;该工业流程中可以循环利用的物质是
______(填名称)。
32.为了测定CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的甲醇和水蒸气浓度如下：
时间s012345
C(CH3OH)
/mol.L-11.00X10-34.50X10-42.50X10-41.50X10-41.00X10-41.00X10-4
C(H2O)mol.L-13.60X10-33.05X10-32.85X10-32.75X10-32.7X10-32.7X10-3
(1)前2s内的平均反应速率v(H2)=___________
(2)在该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________
33.为了研究反应条件对CO含量的影响，在甲醇含量为50%，原料液进料量60mL/h的情况下，在常压下和在不同催化环境下得到了反应温度与C
O含量的关系图。从图中得到的有关结论是_______________________(写出其中一个即可)
34.为研究反应中压强对CO含量的影响，请简述你的实验方案：__________________;
七、(共12分)
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还
是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右装置
来进行实验。请回答相关问题。
35.为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，
请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①;②。
36.按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。
37.甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你认为他的结论是否正确，其理由是。
38.为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠，20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。
①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“大”或“小”填写“______”内容
c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度
Na2SO3溶液大小小快
NaHSO3溶液较上面_____较上面______较上面______慢
②根据实验和分析，得出的结论是;理由是。
八、(共12分)
综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质的一种流程：
完成下列填空
39.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、________、________、加热浓缩、__________、__________、烘干。
40.气体X是______(填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：________________.
41.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________。
42.若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为______________________。
43.由MgCl2•6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成(填仪器名称)。
②循环物质甲的名称是____________，
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是___________________，
④装置b中填充的物质可能是(填入编号)
e.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择________(填写编号)
ABCD
九、
对二环己醇可用作化工溶剂、香料、医用消毒剂、织物用透入剂、造纸和皮革加工助剂。它由苯酚通过系列反应而合成，流程如下：(部分试剂和反应条件略去)
根据上述流程，回答下列问题：
44.分别写出B、D的结构简式：B______________，D_______________;
45.反应①∽⑦中属于消去反应的是________(填序号);
46.如果不考虑⑥、⑦的反应，对于反应⑤，得到E的结构简式可能为：
__________________________________________________________________;
47.写出由F生成的化学方程式：________________________.
十、
一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵可按如下路线合成：
已知①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：
又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
48.写出B、E的结构简式：B__________________，E________________。
49.反应①～⑤中属于取代反应的有_____________。
50.CH3(CH2)6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是____________(写一种)。
A.能发生银镜反应B.烃基上的一氯取代物只有两种
51.鉴别F和I的方法是_________________________________________
52.反应②的化学方程式为______________________________________________。
53.反应⑤的化学方程式为______________________________________________。
十一、(本题共分)
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na2SO4+4C→Na2S+4CONa2SO4+4CO→Na2S+4CO2
54.现要制取Na2S11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝_________g(精确到0.01).
55.若在反应过程中生成的Na2S物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是______mol≤n≤_____mol。若产生的气体最终只有CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;若生成等物质的量CO和CO2，则消耗的碳的物质的量为________mol;
56.若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO
和CO2的物质的量之比为x，则x与y的关系为y=_________
57.Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO4及Na2SO3，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H2S气体2.24L(标准状况)。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。
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