高三化学模拟题一轮复习

高三化学模拟题一轮复习

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分

1、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：52、用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②B.③④C.③④D.②④3、能实现下列物质间直接转化的元素是

单质

氧化物

酸或碱盐+O2

+H2O

+NaOH或HCl

A.硅B.硫C.铜D.铁4、下列有关二氧化硫的说法中，错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫

5、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是：()A.NH3·H2OB.Na2CO3C.Na2SD.Ba(OH)2

6、进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是()

A.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氢化钡溶液B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中

C.向NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液

D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH>7的溶液

7、在Al(OH)3、Al2O3、A1、NaHCO3、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有A.2种B.3种C.4种D.5种

8、将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol·L-1硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol·L-1的

NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生的H2的物质的量为A.0.2molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol

9、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业

等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

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B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体10.下列实验目的可以达到的是

A.电解熔融氯化镁制取金属镁

B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

11、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

12.下列离子方程式正确的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+

+2H2OB.钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

13.已知某溶液中存在较多的H+、

24SO、

3NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO、ClB.Mg2+、Ba2+、Br

C.Mg2+

、Cl、I

D.Na+

、NH4

+

、Cl

14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

15、11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A.6:5B.5:6C.11:5D.11:6

16、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，

在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol

18、(15分)

已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶

液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式

为_________________________。

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

19、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：

(1)移取10.00m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至

刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化

学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。

(4)复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数

为______________________________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”

或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容实验方法

实验现象

验证氧化性

验证不稳定性

20、(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能

实现如图17所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是______________;Z2的电子式是____________________。(2)反应①的化学方程式是________________________________________________。

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室

利用反应②的原理来制备纯净.干燥的Z2，仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I.写出反应②的离子方程式__________________________。II.上述实验装置不够完善，改进方法是。(4)Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是

3Z2+6C5A+YZO3+3H2O，

3molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n(e—)的取值范围是________________。

21(8分)下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。

回答下列问题：

⑴X的电子式为。⑵反应②的离子方程式为。⑶反应③的化学方程式为。⑷A的化学式为。

22(16分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

△

G

H

电解

X

D

C

G

H

IJ

①

B

A

EF

X②

③

K

X

M

L

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是。

(2)写出物质的化学式：B;C;G;(3)写出①、⑥反应的化学方程式：

反应①：反应⑥：&nbs

p;(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。(填序号)

24(共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

高三化学模拟题(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。(3)反应②的化学方程式为。(4)反应⑤的化学方程式为。

+„„

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为

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