xxxx高三化学试题下学期
高三化学试题下学期一、选择题
单选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是()
A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ•mol-1、1366.8kJ•mol-1，利用甲烷更“低碳”
2.下列有关说法中正确的是()
A.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B.电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C.HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查
D.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
3.下列离子方程式的书写正确的是()
A.误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()
A.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
B.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好
D.浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
5.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是()
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3学科网ZXXK]Fe(OH)3源:学+科+网]
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3SiO2SiF4
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
7.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是()
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B.滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C.pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+
D.c(SO32-)=0.1mol•L-1的溶液中：Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B.标准状况下，2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA
C.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
D.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
10.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降;②滴管内液面上升，气体变成无色;③滴管内液面再次下降。
下列说法中不正确的是()
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO3)2
二、多选题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。
11.下列所述的实验方法或物质用途不正确的是()
A.用明矾可除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
B.用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
C.用淀粉碘化钾试纸可鉴别NO2气体和溴蒸气
D.氧化镁和氧化铝均可用作制造高温耐火材料
12.右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极：Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)
下列有关说法正确的是()
A.该电池的反应式为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应
C.K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
13.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mole-时生成2mol白色沉淀
C.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2
D.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
14.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
B.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：
c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.右图中pH=7时：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式
投入反应物(如图所示)，发生如下反应：
3X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲恒压容器乙
X的物质的量(mol)n1n2
Z的体积分数φ1φ2
下列说法正确的是()
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小
C.n2>n1D.φ2>φ1
二、非选择题
16.(10分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
请问答下列问题：
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是▲，该步骤需控制溶液pH的范围是▲。
(2)A溶液中主要含有的溶质是▲。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H>0，该反应能自发进行的原因是：△S▲(选填“=”、“>”、“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为▲mg/L(常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。
17.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
(1)在农业生产中，滤液1可用作▲。
(2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：▲，控制反应温度30℃以下的原因是：▲。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：▲。
(4)某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为▲。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在▲附近、反应时间应控制在▲。
18.(14分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：▲。
25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的
pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=▲。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在▲。
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行▲，并说明理由：▲。
(4)已知：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式▲。
19.(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示)，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：▲。
(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将▲(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2▲t。
(3)用甲醇—空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗
铜(右图)，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：▲。
②燃料电池正极消耗空气的体积是▲(标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算)。
20.(15分)以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O)的主要工艺流程如下：
(1)煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为▲。
(2)酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=▲;
②已知：常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=▲。
(3)根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于▲mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42-的物质的量浓度为1.5×10—3mol•L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4•7H2O)▲kg。
21.(12分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
①Ni原子的价电子排布式是▲。
②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为▲。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3•1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是▲。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是▲。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是▲，其中心原子N的杂化方式是▲。
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