在高一介绍元素周期律和原子结构的知识后，已经介绍了氧族元素，碳族元素等元素化合物的知识。学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经了解。本节从学生熟悉的化肥引入，介绍氮和磷的单质。旦气的化学性质在大纲中的要求为“掌握‘，是教学重点。关于磷，在大纲中的要求是B层次。
1、教学重点
（1）掌握氮族元素性质上的相似性，递变性和特殊性，并能用物质结构和元素周期律等知识加以解释。
（2）氮气及一氧化氮、二氧化氮的性质及有关计算
（3）白磷和红磷的结构和性质
2、教学难点
（1）混合气体（NO、NO2、O2等）与水反应的综合计算题的思维方法和解题技巧
（2）氮元素的化学活性与氮气稳定性的区别
（3）一氧化氮、二氧化氮为何不属于酸酐
（4）如何证明白磷和红磷是同素异形体
二、教学目标
1、是学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律
2、使学生理解氮气的化学性质
3、使学生了解磷的性质
4、使学生了解非极性分子的概念
5、使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法
三、教学过程
1、新课，学习本章绪论：氮族元素
前面我们已经学习了碱金属、卤素、氧族、碳族等主族元素，在周期表中，位于碳族和氧族之间的第VA族元素也是主族元素，它包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，我们称之为氮族元素
（1）练写氮族元素的元素名称、符号
引入竞争意识，看谁能在最短的时间内记清写准
1）相似性
a、最外层电子，与金属、氢气反应
b、最高价，最高氧化物及对应的水化物
c、氧化物通式R2O3，对应水化物的通式HRO2或H3RO3
d、气态氢化物通式RH3
2）递变性
颜色状态、密度、熔点、沸点
3）特殊性
（3）总结氮元素的单质物理性质及递变规律
2、具体讲氮和磷
氮气
一、氮气的存在
1、游离态：大气中N2占78%（体积比）75%（质量比）
2、化合态：有机物（蛋白质，核酸等），无机物（KNO3等）
3、观察周围空气存在的氮气
二、氮气的物理性质
无色无味，难溶于水，比空气稍轻
三、氮气的化学性质
1、氮气的分子结构
分子式、电子式、结构式
由于氮氮三键的键能大，很牢固，不易断裂，多余氮分子稳定，通常情况下性质很不活泼
2、氮气的化学性质
在高温或放电等苛刻条件下，氮气可与氢气、金属、氧气等反应
（1）与氢气反应
注意：条件、是可逆反应、是工业合成氨的方法。
（2）与金属镁反应
（3）与氧气反应
雷雨中的反应
四、氮气的用途
1、合成氨、制氮肥、硝酸
2、用作保护气（焊接金属、填充灯泡、保存粮食、水果）
五、氮的固定
1、定义
2、方法
（1）自然固氮
（2）人工固氮
3、总结扩展
a)氮族元素包括氮氮、磷
、砷、锑、铋五种元素。最外层均有5个电子。位于第VA族。能获得3个电子，显示一定的氧化性，最高正价为+5价，负价为-3价b)氮族元素的变化规律
c)通过本节学习应注意掌握“位——构——性“三者关系的系统学习法，及学习非金属及化合物知识的学习程序
d)小结氮气的化学性质