高一化学方程式总结 本文关键词：化学方程式，高一
高一化学方程式总结 本文简介：高一化学方程式总结BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2CuO+C高温2Cu+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2Na+O2△
高一化学方程式总结 本文内容：
高一化学方程式总结
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+
2NaCl
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓
+
2NaCl
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
2CuO
+
C
高温
2Cu
+
CO2↑
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
CaCl2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaCl
2Na
+
O2
△
Na2O2
4Na
+
O2
=
2Na2O
2Na2O2
+
2H2O
=
4NaOH
+
O2↑
2Na2O2
+
2CO2
=
2Na2CO3
+
O2
2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑
3Fe
+
4H2O(g)
=
F3O4
+
4H2↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2↑
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Al2O3
+
6HCl
=
2AlCl3
+
3H2O
Al2O3
+
2NaOH
=
2NaAlO2
+
H2O
FeCl3
+
3NaOH
=
Fe(OH)3↓+
3NaCl
FeSO4
+
2NaOH
=
Fe(OH)2↓+
Na2SO4
4Fe(OH)2
+
2H2O
+
O2
=
4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
△
Fe2O3
+
3H2O↑
Al2(SO4)3
+
6NH3·H2O
=
2Al(OH)3↓
+
3(NH3)2SO4
Al(OH)3
+
3HCl
=
AlCl3
+
3H2O
Al(OH)3
+
NaOH
=
NaAlO2
+
2H2O
2Al(OH)3
△
Al2O3
+
3H2O
2FeCl3
+
Fe
=
3FeCl2
2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3
SiO2
+
4HF
=
SiF4
+
2H2O
SiO2
+
CaO
高温
CaSiO3
SiO2
+
2NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
Na2SiO3
+
CO2
+
H2O
=
Na2CO3
+
H2SiO3↓
Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3↓
2Fe
+
3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu
+
Cl2
点燃
CuCl2
2Na
+
Cl2
点燃
2NaCl
Cl2
+
H2O
=
HCl
+
HClO
2HClO
光照
2HCl
+
O2↑
Cl2
+
2NaOH
=
NaCl
+
NaClO
+
H2O
HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
Ca(ClO)2
+
H2O
+
CO2
=
CaCO3↓
+
2HClO
SO2
+
H2O
≒
H2SO3
N2
+
O2
放电
2NO
2NO
+
O2
=
2NO2
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
SO3
+
H2O
=
H2SO4
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
NH4Cl
△
NH3↑
+
HCl↑
Cl2
+
H2
点燃
2HCl
SO2
+
CaO
=
CaSO3
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Mg+2H+＝Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Fe+SFeS
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe2+Cl2＝2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
篇2：20XX版中考化学复习方案滚动小专题（三）化学方程式集锦练习（新版）鲁教版
2018版中考化学复习方案滚动小专题（三）化学方程式集锦练习（新版）鲁教版 本文关键词：化学方程式，集锦，滚动，版中，新版
2018版中考化学复习方案滚动小专题（三）化学方程式集锦练习（新版）鲁教版 本文简介：滚动小专题(三)__化学方程式集锦化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学教材中常见的化学方程式按反应类型归纳如下：类型1化合反应1．单质与氧气反应2Mg＋O2________________4Al＋3O2===________________4Al＋3O2________
2018版中考化学复习方案滚动小专题（三）化学方程式集锦练习（新版）鲁教版 本文内容：
滚动小专题(三)__化学方程式集锦
化学方程式是最重要的化学用语，也是化学中考的一根主线。现将初中化学教材中常见的化学方程式按反应类型归纳如下：
类型1
化合反应
1．单质与氧气反应
2Mg＋O2________________
4Al＋3O2===________________
4Al＋3O2________________
★3Fe＋2O2________________
S＋O2________________
★4P＋5O2________________
2H2＋O2________________
★C＋O2________________
2Cu＋O2________________
★2C＋O2________________(O2不充足)
2．有毒气体CO的燃烧(尾气处理)
2CO＋O2________________
3．非金属氧化物与水反应
CO2＋H2O===________________
4．金属氧化物与水反应
CaO＋H2O===________________
5．二氧化碳气体通过炽热的炭层
CO2＋C________________
类型2
分解反应
★6.用过氧化氢和二氧化锰制氧气
2H2O2________________
★7.用高锰酸钾制氧气
2KMnO4________________
8.用氯酸钾制氧气
2KClO3________________
★9.水的通电分解
2H2O________________
10.碳酸不稳定，易分解
H2CO3===________________
11.高温煅烧石灰石
CaCO3________________
12.小苏打受热分解
2NaHCO3________________
13.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3________________
类型3
置换反应
14．气体与固体间的置换反应
CuO＋H2________________
15．固体与固体间的置换反应
2CuO＋C________________
2Fe2O3＋3C________________
16．液体与固体间的置换反应
(1)金属与酸溶液的反应
Zn＋2HCl===________________
★Zn＋H2SO4===________________
Mg＋2HCl===________________
Mg＋H2SO4===________________
★Fe＋2HCl===________________
Fe＋H2SO4===________________
2Al＋6HCl===________________
2Al＋3H2SO4===________________
(2)金属与盐溶液的反应
2Al＋3CuSO4===________________
Al＋3AgNO3===________________
★Fe＋CuSO4===________________
Fe＋2AgNO3===________________
Zn＋CuSO4===________________
Cu＋2AgNO3===________________
类型4
复分解反应
17．酸＋金属氧化物―→盐＋水
★6HCl＋Fe2O3===________________
3H2SO4＋Fe2O3===________________
2HCl＋CuO===________________
H2SO4＋CuO===________________
18．酸＋碱―→盐＋水
★HCl＋NaOH===________________
★H2SO4＋2NaOH===________________
H2SO4＋Ca(OH)2===________________
3HCl＋Al(OH)3===________________
2HCl＋Cu(OH)2===________________
2HCl＋Mg(OH)2===________________
19．盐＋酸―→新盐＋新酸
AgNO3＋HCl===________________
BaCl2＋H2SO4===________________
★CaCO3＋2HCl===________________
Na2CO3＋2HCl===________________
NaHCO3＋HCl===________________
20．盐＋碱―→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===________________
★Na2CO3＋Ca(OH)2===________________
21．盐＋盐―→新盐＋新盐
CaCl2＋Na2CO3===________________
AgNO3＋NaCl===________________
BaCl2＋Na2SO4===________________
类型5
其他反应
22．碱和某些非金属氧化物反应
(1)检验CO2气体的反应
★CO2＋Ca(OH)2===________________
(2)吸收或除去CO2的反应
★2NaOH＋CO2===________________
(3)尾气中除去SO2的反应
2NaOH＋SO2===________________
23．制玻璃
CaCO3＋SiO2________________
Na2CO3＋SiO2________________
24．三种有机物的燃烧
★CH4＋2O2________________
★C2H5OH＋3O2________________
2C2H2＋5O2________________
25．用CO作还原剂冶炼金属
★Fe2O3＋3CO________________
CuO＋CO________________
26．葡萄糖在酶的作用下反应
C6H12O6＋6O2________________
27．绿色植物的光合作用
6CO2＋6H2O________________
参考答案
1．2MgO
2Al2O3
2Al2O3
Fe3O4
SO2
2P2O5
2H2O
CO2
2CuO
2CO
2．2CO2
3．H2CO3
4．Ca(OH)2
5．2CO
6．2H2O＋O2↑
7．K2MnO4＋MnO2＋O2↑
8．2KCl＋3O2↑
9．2H2↑＋O2↑
10．H2O＋CO2↑
11．CaO＋CO2↑
12．Na2CO3＋CO2↑＋H2O
13．NH3↑＋CO2↑＋H2O
14．Cu＋H2O
15．2Cu＋CO2↑
4Fe＋3CO2↑
16．(1)ZnCl2＋H2↑
ZnSO4＋H2↑
MgCl2＋H2↑
MgSO4＋H2↑
FeCl2＋H2↑
FeSO4＋H2↑
2AlCl3＋3H2↑
Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)3Cu＋Al2(SO4)3
3Ag＋Al(NO3)3
FeSO4＋Cu
2Ag＋Fe(NO3)2
Cu＋ZnSO4
2Ag＋Cu(NO3)2
17．2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2＋H2O
CuSO4＋H2O
18．NaCl＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaSO4＋2H2O
AlCl3＋3H2O
CuCl2＋2H2O
MgCl2＋2H2O
19．AgCl↓＋HNO3
BaSO4↓＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl＋H2O＋CO2↑
20．Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2NaOH
21．CaCO3↓＋2NaCl
AgCl↓＋NaNO3
BaSO4↓＋2NaCl
22．(1)CaCO3↓＋H2O
(2)Na2CO3＋H2O
(3)Na2SO3＋H2O
23．CaSiO3＋CO2↑
Na2SiO3＋CO2↑
24．CO2＋2H2O
2CO2＋3H2O
4CO2＋2H2O
25．2Fe＋3CO2
Cu＋CO2
26．6CO2＋6H2O
27．C6H12O6＋6O2
篇3：初中化学方程式总结
初中化学方程式总结 本文关键词：方程式，初中化学
初中化学方程式总结 本文简介：初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2MgO（化合）点燃→2Mg+O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1
初中化学方程式总结 本文内容：
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2
+
CO2
→
CaCO3↓
+
H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、
镁带在空气中燃烧
2MgO（化合）
点燃
→
2Mg
+
O2
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
通电
→
3、
水通电分解（或水的电解）
2H2O
2H2↑
+
O2
↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、
生石灰和水反应
CaO
+
H2O
→
Ca（OH）2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
加热
→
5、
铜粉在空气中受热
2Cu
+
O2
2CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、
实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
MnO2
→
△
2KClO3
2KCl
+
3O2↑（
分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
点燃
→
7、
木炭在空气（或氧气）中燃烧
C
+
O2
CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、
硫在空气（或氧气）中燃烧
点燃
→
S
+
O2
SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
点燃
→
9、
铁丝在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4（
化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
点燃
→
10、磷在空气中燃烧
4P
+
5O2
2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11
氢气在空气中燃烧
点燃
→
2H2
+
O2
2H
2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
高温
→
12、木炭和氧化铜高温反应
C
+
2CuO
2Cu
+
CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
点燃
→
13、氢气还原氧化铜
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
高温
→
CaCO3
CaO
+
CO2↑（分解）
16、一氧化碳在空气中燃烧
点燃
→
2CO
+
O2
2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
△
→
17、一氧化碳还原氧化铜
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
18、甲烷在空气中燃烧
点燃
→
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应
CuO
+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O（复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe
+
CuSO4
→
FeSO4
+
Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
高温
→
21、工业炼铁
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4
+
2NaOH
→Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3
+
3NaOH
→
Fe（OH）3↓+
3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈
Fe2O3
+
6HCl
→
2FeCl3
+
3H2O（复分解）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3
+
HCl
→
AgCl
↓
+
HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2
+
H2SO4
→
BaSO4
↓
+
2HCl（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
△
→
27、胆矾受热分解
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O↑（分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解
△
→
NH4HCO3
NH3↑
+
H2O
+
CO2↑（分解）
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）
生石灰：CaO
（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食盐：NaCl
（4）干冰：CO2
（5）纯碱：Na2CO3
（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH
（7）胆矾：CuSO4·5H2O
（8）石碱：Na2CO3·10H2O