氧气知识点总结 本文关键词:知识点,氧气
氧气知识点总结 本文简介:氧气6一、氧气的性质1.物理性质:(1)色、味、态:无色无味的气体;(2)密度:密度略大于空气;(3)溶解性:氧气不易溶于水2.氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸3.氧气的用途:供呼吸(如潜水、医疗急救)支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)4.燃烧现象(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)碳在空气燃烧中红
氧气知识点总结 本文内容:
氧气
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一、氧气的性质
1.物理性质:
(1)色、味、态:无色无味的气体;(2)密度:密度略大于空气;
(3)溶解性:氧气不易溶于水
2.氧气的化学性质:支持燃烧,供给呼吸
3.氧气的用途:供呼吸
(如潜水、医疗急救)
支持燃烧
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
4.燃烧现象
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
碳
在空气燃烧中红热,产生气体
在氧气中发出白光,放热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
文字表达式:碳+氧气
二氧化碳
(2)硫在氧气中燃烧
硫
在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放热生成有刺激性气味的气体。
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
放热,产生有刺激性气味的气体
点燃
文字表达式:硫+氧气
二氧化硫
注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫,防止污染环境,
(3)红磷在氧气中的燃烧
产生黄色火焰,放出热量,生成大量的白烟。
点燃
文字表达式:红磷+氧气
五氧化二磷
注:集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷
(4)铁在氧气中的燃烧
铁剧烈燃烧,火星四射,放出大量热生成一种黑色固体。
文字表达式:
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
注:铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
二、用实验测定空气中氧气的含量
1.原理:空气是由氧气和氮气等多种气体组成的,为了测定空气中氧气的体积分数,可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质,利用氧气与该物质反应后生成固体物质,使密闭容器中气体体积减小,气体压强减小,引起水面发生变化,从而确定氧气的体积分数。
2.实验开始前先检查装置的气密性。
3.现象:
红磷燃烧产生黄色火焰,放出热量,生成大量的白烟。
烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里,进入瓶中水的体积约占瓶内剩余容积的1/5。
4注意事项:
①红磷要过量。如果红磷不足,则不能将集气瓶内空气中的氧气完全消耗掉,导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
②集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——冷却吸收五氧化二磷
不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷
木炭、硫燃烧生成物都是二氧化碳、二氧化硫是气体,会弥补所消耗的氧气的体积,不能产生压强差。铁不能在空气中燃烧
导管内事先注满水。否则燃烧冷却后,倒吸的水有一部分存在导管中,使进入集气瓶内水的体积减少,测量结果偏低。
5.瓶中液面上升的体积小于瓶内空间的1/5的可能原因:
①红磷量不足
②气密性不好,使外界空气进入瓶内
③未冷却至室温
三、氧气的制取
1.
实验室制氧气原理
(1)、分解过氧化氢溶液;
过氧化氢
二氧化锰
水
+
氧气
H2O2
MnO2
H2O
+
O2
(2)、加热氯酸钾固体;
MnO2
△
氯酸钾
加热
二氧化锰
氯化钾
+
氧气
KClO3
KCl
+
O2
(3)、加热高锰酸钾固体
高锰酸钾锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
KMnO4K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2.
反应装置
(1)固+液体(不加热)
适用(H2O2与MnO2反应制氧气)
长颈漏斗可以随时添加液体,但底部要形成液封。分液漏斗可以控制反应速率。
(2)收集装置
排水法:
①
适用范围:难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。
注意事项:集气瓶要装满水。
优点:收集的气体比较纯净
。
缺点:收集的气体很潮湿
②
排气法:适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体;又可分为向上排空气法和向下排空气法。
注意事项:用排气法收集气体时,导气管一定要伸入集气瓶底部,把空气尽量排出。为了减少空气扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片
优点:收集的气体比较干燥
。
缺点:收集的气体不纯净。
3.
装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手握紧容器外壁,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。
4.
氧气的验满:将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近,若木条复燃,证明已收集满
5.
氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则,证明瓶内是氧气。
四、氧气的工业制法(分离液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。
注意:该过程是物理变化
五、催化剂:
1、
概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、
特点:一改变(其他物质的反应速率)
二不变(质量、化学性质)、
改变不一定是加快,还有可能是减慢。
质量和化学性质不变,物理性质有可能改变
注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、红砖粉末)。
六、1.氧化反应:物质与氧发生的反应
(不是氧气)
氧化反应
化合反应
2.化合反应:有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应。
“多变一”
化合反应与氧化反应的关系:
氧化反应不一定是化合反应
化合反应不一定是氧化反应
3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”
4.氧化反应包括:燃烧和缓慢氧化
(1)燃烧:发光放热的剧烈的氧化反应
(2)缓慢氧化:进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点都是氧化反应,都放热。
如:动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等