金属材料复习巩固与检测 本文关键词：金属材料，复习，检测
金属材料复习巩固与检测 本文简介：金属材料复习巩固与检测一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l常见金属的特性及其应用；区分常见的金属和非金属；知道物质的性质和用途的关系。l合金的特性；认识合金的硬度和熔点与纯金属的区别，几种常见合金的主要成分、性能和用途。l金属与氧气反应，防
金属材料复习巩固与检测 本文内容：
金属材料复习巩固与检测
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
l
常见金属的特性及其应用；区分常见的金属和非金属；知道物质的性质和用途的关系。
l
合金的特性；认识合金的硬度和熔点与纯金属的区别，几种常见合金的主要成分、性能和用途。
l
金属与氧气反应，防止金属锈蚀锈蚀的方法。
l
金属与盐酸、稀硫酸反应的规律；金属与盐溶液反应规律；金属活动顺序表的应用；置换反应。
l
常见金属（铁、铝等）矿物；用铁矿石炼铁的铁方法；有关冶铁的计算。
l
废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性；金属资源的保护方法。
重点难点：
l
金属与盐酸、稀硫酸反应的规律；
l
金属与盐溶液反应规律；
l
金属活动顺序表的应用；置换反应。
学习策略：
l
对于这部分的知识，同学在日常生活中已经知道、见过部分金属，已有一定的生活经验，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻，所以应该在老师的指导线，采用调查考查、实验探究、搜集资料、整理归纳、小组讨论及交流分享等学习方法。
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识回顾——复习
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知识点一：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括
如铁、铝、铜及
和
。
共有的物理性质：
，
、
，
。
应用最广，产量最高的前四种金属：
、
、
、
。
大多数的金属资源一般以
的形式存在于地壳和海洋中，
、
等极少数不活泼金属在自然界中以
形式存在。
知识点二：
知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——
，及在空气中缓慢氧化——
两种情况，条件不同，
不同，
也不同。学习时应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是
、
、
等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是
，铁锈是
色，
，
。
（2）金属的防锈方法
①保持铁制品表面的
；
②在铁制品表面覆盖
；
a.
。如家用电器、自行车车架、铁窗等
b.
。如机器零件等
c.
。
d.镀
。如镀锌、锡、铬等，如自行车车把，钢圈等
e.在铁制品表面高温制成
。如锯条、链条等
③
，如制成不锈钢等。
知识点三：
知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是
）；磁铁矿（主要成分是
）；
黄铁矿（主要成分是
）；菱铁矿
（主要成分是
）；
铝土矿（主要成分是
）等。
炼铁就是把
、
、
一起放入高炉中，在高温条件下，利用还原剂
把铁从他的化合物中还原出来。
知识点四：
了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的
。
和
是含碳量不同的
的两种合金。
的含碳量为2%—4.3%，
的含碳量为0.03—2%，除含碳外，生铁中还含有
、
等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等。这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的
与
一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有广泛的用途。
知识点五：
知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
在金属活动顺序中，金属的位置
，金属越活泼；
在金属活动顺序中，
的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H；
在金属活动顺序中，
的金属能把
的金属从他的盐溶液中置换出来。
知识点六：
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
废弃金属中含有的一些
会对环境造成污染，如废旧电池中含有
等，如果将废旧电池随意丢弃，
等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。回收废弃金属不仅可以节约金属资源，还可以减少
。
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类型一：常见金属材料及其应用
铝、铁、铜等金属及其合金，都是生产、生活中应用广泛的金属材料。要求学生比较清楚地了解这几种重要金属的性质与性能差异，并能根据其性质选择确定用途，或由其用途推知该金属的主要特性。因此，这些常用金属的性质以及性质特点，它们的应用范围，还有如何区别它们等都是值得注意的考查热点。合金知识则考查对合金概念的理解，对一些比较容易混淆的说法进行辨析等。题目常与生活、生产、科技的联系，考查金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
例1、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）地壳中含量最高的金属元素是
。
（2）根据图23－1的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有：
。
图23－1
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合
金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊
锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬
铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
。
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①
（置换反应）；
②
（分解反应）
思路点拨：知道合金与纯金属的不同是关键。
举一反三：
【变式1】下列说法正确的是（
）。
A．青铜的主要成分是铜和锡
B．不锈钢就是纯铁
C．生铁不含有碳元素
D．黄铜只含有铜元素
【变式2】地铁轨道所用材料是
A．锰钢
B．不锈钢
C．硬铝
D．钛合金
类型二：常见金属的化学性质及其应用
金属的化学性质及其应用的考查常和金属活动顺序联系在一起。命题范围主要包括两个方面：金属与酸和金属与盐溶液反应规律。具体有：
（1）根据金属与酸、盐溶液反应中的各种物质质量的变化趋势进行分析判断。
（2）不同金属与酸、盐溶液能否反应的判断以及反应先后（速率快慢）的分析。
（3）一定量的金属与酸、盐溶液反应后，对所得滤渣、滤液组成（构成）的分析判断。
（4）金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图象表示或与物理学中力学、电学等知识结合等。
例2、硫酸铜溶液可以使锌与稀硫酸的反应加快，在a
b两份稀硫酸（足量）中各加入等质量的锌粒，其中一份还滴入少量的硫酸铜溶液，反应过程中生成H2的质量与反应时间的关系如图23—2所示，试回答：
图23-2
（1）由于加入硫酸铜而使反应变快的是
（填a或b）
（2）充分反应后得到H2质量较多的是
（填a或b）这是因为
。
思路点拨：图象中，斜线的倾斜度越大，单位时间生成的H2越多，表示反应越快；平线处的位置越高，表示生成的H2越多。
举一反三：
【变式3】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图23—3所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（
）
图23-3
A．放出H2的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是A＞B
【变式4】把一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中下列叙述正确的是（
）
①在铁钉的表面有红色固体析出
②溶液的质量变小
③铁钉的质量减轻
④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A．①②
B．①③④
C．①②③
D．全部正确
类型三：金属活动顺序的应用
利用金属活动顺序表判断金属的活动性强弱，判断金属与酸、金属与盐溶液之间一些可以发生的置换反应，简单解释一些与日常生活有关的化学问题；通过一些反应事实、现象分析判断未知金属的活动性顺序，并作出相应的解释。
例3、金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：__________________
；
（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是
；
（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息（写出一条即可）：
__________________
。
思路点拨：本题解题的关键是灵活运用金属活动顺序的应用。
举一反三：
【变式5】对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。（2）取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（
）
A．X＞Z＞Y
B．Z＞Y＞X
C．X＞Y＞Z
D．Z＞X＞Y
【变式6】如图23－4所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为
＞
＞
＞
，铁与盐酸反应的化学方程式为
。
图23-4
类型四：金属（铁）的冶炼
炼铁的反应原理是初中化学中重要的化学反应，是中考考查的重点，也是历年来中考的热点内容。常考查不同实验装置的评价、尾气的处理等。
例4、某课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。它们设计的实验装置如图23－5所示：
图23-5
请你回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式
。
（2）实验时在澄清石灰水中观察到的现象是
。
（3）图1中，设计第②个酒精灯的目的是
，
其反应的化学方程式为_______
____，实验时，应先点燃第
个酒精灯。
（4）图2与图1相比，它的主要优点是
。
思路点拨：在掌握炼铁的原理的同时还要遵守安全、环保、节约能源的原则。
举一反三：
【变式7】图23—6中甲图是实验室演示炼铁原理的装置图。请回答：
（1）如果CO中混有少量CO2时，是否需要除去？为什么？
_______________________________
______。
图23-6
（2）甲图装置中硬质玻璃管内发生反应的现象是
，反应的化学程式为：
。
（3）你认为尾气的处理方法是
。
（4）请你比较图甲和图乙，指出实验室与工业生产的不同点（答出一点即可）：
。
【变式8】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时，铁在我国已经广泛使用。如图23—7为工业炼铁的主要设备——高炉。
图23-7
请你回答下列问题：
（1）铁在地壳中含量居所有金属元素的第
位。
（2）高炉炼铁过程中，CO与铁矿石反应主要发生在炉部，
试写出赤铁矿（Fe2O3）与CO反应的化学方程式
。
（3）铁矿石在高炉中冶炼后，得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量范围为
。
（4）生铁经过进一步冶炼可得到钢，全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种防止钢铁生锈的方法。
①
②
类型五：金属的生锈、防锈，金属资源的保护和利用
金属铁的锈蚀与防护是中考考查的热点问题之一，这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密。命题形式活动的空间相对较大，既可以考查防护方法，还经常对铁生锈的条件展开探究，甚至拓展到铜等其他常见金属的锈蚀条件的探究，也与其他知识点结合，如酸的性质等一起命题。
例5、依据所学的化学知识回答：2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（填元素符
号）
；以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）
：
①喷漆、②刷搪瓷、③水洗、④镀一层耐腐蚀金属。
思路点拨：本题出题形式新，通过打捞出的文物的锈蚀情况来考查金属活动顺序，生活离不开化学。解题关键是了解金属越活泼，反应的就越剧烈。
举一反三：
【变式9】金属在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）指出金属铝的一个性质及其对应的用途性质
，对应用途
。
（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜
（填“大”、“小”或“相同”）。
（3）长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测I：锈蚀物中的H来自空气中的
（填化学式，下同），C来自空气中的
，因此这两种物质肯定参加了反应。
推测II：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
（4）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如图23—8系列实验，你认为其中必须要做的实验是
（填实验编号）。
说明：
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；
②固体干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。
【变式10】钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图23—9所示的实验，据此回答下列有关问题：
图23－9
（1）一周后，观察到编号为
的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟
和
等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是
（用化学式表示）。
（3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是
（填序号）。
（4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法）：
。
三、总结与测评
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知识导学：第八单元复习与检测
#223555
视听课堂：金属和金属材料#71760
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□
好（基本按照学案导学的资源、例题进行复习、预习和进行课堂笔记等，使用率达到80%以上）
□
中（使用本学案导学提供的资源、例题和笔记，使用率在50%-80%左右）
□
弱（仅作一般参考，使用率在50%以下）
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家长：______________
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