行测——数量关系题规律总结 本文关键词：规律，数量，关系，行测
行测——数量关系题规律总结 本文简介：【导语】在数学题中，我们经常会总结出一些规律。它们可以帮助大家在考试中跟快速的解题，下面总结了十三个规律，希望帮助大家更好地解答行测中的数量提。一、当一列数中出现几个整数，而只有一两个分数而且是几分之一的时候，这列数往往是负幂次数列。【例】1、4、3、1、1/5、1/36、()A.1/92B.1/1
行测——数量关系题规律总结 本文内容：
【导语】在数学题中，我们经常会总结出一些规律。它们可以帮助大家在考试中跟快速的解题，下面总结了十三个规律，希望帮助大家更好地解答行测中的数量提。
一、当一列数中出现几个整数，而只有一两个分数而且是几分之一的时候，这列数往往是负幂次数列。
【例】1、4、3、1、1/5、1/36、(
)
A.1/92
B.1/124
C.1/262
D.1/343
二、当一列数几乎都是分数时
，它基本就是分式数列，我们要注意观察分式数列的分子、分母是一直递增、递减或者不变，并以此为依据找到突破口，通过“约分”、“反约分”实现分子、分母的各自成规律。
【例】1/16
2/13
2/5
8/7
4
(
)
A
19/3
B
8
C
39
D
32
三、当一列数比较长、数字大小比较接近、有时有两个括号时，往往是间隔数列或分组数列。
【例】33、32、34、31、35、30、36、29、(
)
A.
33
B.
37
C.
39
D
.
41
四、在数字推理中，当题干和选项都是个位数，且大小变动不稳定时，往往是取尾数列。取尾数列一般具有相加取尾、相乘取尾两种形式。
【例】6、7、3、0、3、3、6、9、5、(
)
A.4
B.3
C.2
D.1
五、当一列数都是几十、几百或者几千的“清一色”整数，且大小变动不稳定时，往往是与数位有关的数列。
【例】448、516、639、347、178、(
)
A.163
B.134
C.785
D.896
六、幂次数列的本质特征是：底数和指数各自成规律，然后再加减修正系数。对于幂次数列，考生要建立起足够的幂数敏感性，当数列中出现6?、12?、14?、21?、25?、34?、51?、312?，就优先考虑43、112(53)、122、63、44、73、83、55。
【例】0、9、26、65、124、(
)
A.
165
B.
193
C.
217
D.
239
七、在递推数列中，当数列选项没有明显特征时，考生要注意观察题干数字间的倍数关系，往往是一项推一项的倍数递推。
【例】118、60、32、20、(
)
A.10
B.16
C.18
D.20
八、如果数列的题干和选项都是整数且数字波动不大时，不存在其它明显特征时，优先考虑做差多级数列，其次是倍数递推数列，往往是两项推一项的倍数递推。
【例】0、6、24、60、120、(
)
A.180
B.210
C.220
D.240
九、当题干和选项都是整数，且数字大小波动很大时，往往是两项推一项的乘法或者乘方的递推数列。
【例】3、7、16、107、
(
)
A.1707
B.1704
C.1086
D.1072
十、当数列选项中有两个整数、两个小数时，答案往往是小数，且一般是通过乘除来实现的。当然如果出现了两个正数、两个负数诸如此类的标准配置时，答案也是负数。
【例】2、13、40、61、(
)
A.46.75
B.82
C.
88.25
D.121
十一、数字推理如果没有任何线索的话，记得要选择相对其他比较特殊的选项，譬如：正负关系、整分关系等等。
【例】2、7、14、21、294、(
)
A.28
B.35
C.273
D.315
十二、小数数列是整数与小数部分各自呈现规律，日期数列是年、月、日各自呈现规律，且注意临界点(月份的28、29、30或31天)。
【例】1.01、1.02、2.03、3.05、5.08、(
)
A.
8.13
B.
8.013
C.
7.12
D.
7.012
十三、对于图形数列，三角形、正方形、圆形等其本质都是一样的，其运算法则：加、减、乘、除、倍数和乘方。三角形数列的规律主要是：中间=(左角+右角-上角)×N、中间=(左角-右角)×上角;圆圈推理和正方形推理的运算顺序是：先观察对角线成规律，然后再观察上下半部和左右半部成规律;九宫格则是每行或每列成规律。
总之，行测中的数量关系题要多做多练，在以上规律的基础上，多总结出属于自己的解题规律，这样才能在紧张的答题时间内，让自己得到高分。
篇2：2020学生入党思想汇报：按客观规律办事
20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事 本文关键词：思想汇报，入党，客观，规律，办事
20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事 本文简介：20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事尊敬的西北农林科技大学党组织：最近我在党组织的指导下又认真深入的学习了科学发展观。通过学习，我的认识在不断的加深，我的思想觉悟在不断的提高。突出实践特色，是中央对开展深入学习实践科学发展观活动的一项根本要求。对我们来说就是坚持老老实实按客观规律办事，努力做出经
20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事 本文内容：
20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事
尊敬的西北农林科技大学党组织：
最近我在党组织的指导下又认真深入的学习了科学发展观。通过学习，我的认识在不断的加深，我的思想觉悟在不断的提高。突出实践特色，是中央对开展深入学习实践科学发展观活动的一项根本要求。对我们来说就是坚持老老实实按客观规律办事，努力做出经得起实践、人民、历史检验的实绩。
客观规律是事物运动所固有的本质联系和必然趋势。规律是客观的，不以人的意志为转移。因此，人们只能通过学习和实践去探索领悟客观规律，按客观规律办事。这就要求我们坚持实事求是的科学态度。毛泽东同志指出：“‘实事’就是客观存在着的一切事物，‘是’就是客观事物的内部联系，即规律性，‘求’就是我们去研究。坚持实事求是，老老实实按客观规律办事，是人们在实践中必须遵循的基本原则。离开了实事求是，不按客观规律办事，就会吃苦头、碰钉子。
科学发展观是立足社会主义初级阶段基本国情，总结我国发展实践，借鉴国外发展经验，适应新的发展要求提出来的，它深刻揭示了经济社会发展的客观规律，为我们推进各项工作提供了根本遵循。开展学习实践活动，关键是深刻理解和全面把握科学发展观的科学内涵、精神实质、根本要求，紧密联系自身的实际，把科学发展观的要求切实体现和贯彻到各项工作中去。具体来说，就是着力转变不适应不符合科学发展要求的思想观念，着力构建有利于科学发展的体制机制。这与老老实实按客观规律办事是一致的、统一的，是老老实实按客观规律办事在深入学习实践科学发展观活动中的具体体现。
坚持实事求是、老老实实按客观规律办事，与坚持解放思想、充分发挥人的主观能动性并不矛盾，而是一个事物的两个方面。邓小平同志指出：“解放思想，就是使思想和实际相符合，使主观和客观相符合，就是实事求是。”科学发展观为我们解决发展问题提供了科学的世界观和方法论，但运用好这一科学理论，还要求我们进一步解放思想、实事求是、与时俱进、开拓创新，从实际出发，深入思考贯彻落实科学发展观的方法和途径，创造性地开展工作。这是开展学习实践活动的一条基本原则，也是检验学习实践成效的一条重要标准。
希望党组织指导我，让我能够不断进步，让我的思想觉悟不断的提高。我相信努力必有回报，请党组织看我的实际行动吧！
此致
敬礼！
汇报人：王刚
【20XX学生入党思想汇报：按客观规律办事】由中国教育考试门户网站提供，更多思想汇报最新信息和免费资源欢迎访问【思想汇报】。
篇3：高中化学知识点规律总结——《电解原理及其应用》
高中化学知识点规律总结——《电解原理及其应用》 本文关键词：知识点，电解，及其应用，规律，原理
高中化学知识点规律总结——《电解原理及其应用》 本文简介：高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用1．电解原理[电解、电解池(槽)]使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．构成电解池(电解槽)的条件：(1)有外加直流电源．(2)有电解质溶液或熔
高中化学知识点规律总结——《电解原理及其应用》 本文内容：
高中化学知识点规律大全
——电解原理及其应用
1．电解原理
[电解、电解池(槽)]
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．
构成电解池(电解槽)的条件：
(1)有外加直流电源．
(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
(4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
注意
电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
[惰性电极和活性电极]
在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
(1)惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；
(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．
[电解原理]
阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H＋得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．
阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH－)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质．
电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)．
电流方向：与电子流向相反．
[离子的放电顺序]
(1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Fe2＋、Zn2＋、（H＋）、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
得电子能力由易到难
说明
上列顺序中H＋有两个位置：在酸溶液中，H＋得电子能力在Cu2＋与Pb2＋之间；若在盐溶液中，则H＋位于Zn2＋与Ag＋之间．
(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：
NO3－或SO42－等含氧酸根、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－
失电子能力由弱到强
[电离与电解的区别和联系]
电
离
电
解
发生条件
电解质受热或受水分子的作用(无须通电)
受直流电的作用
特
征
阴、阳离子作不规则的运动，无明显化学变化
阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出
说
明
电解质电离时，发生了物理变化和化学变化
①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，电解质溶液的导电能力增强，电解速度加快(但金属的导电性随温度升高而减弱)
实
例
CuCl2＝Cu2＋+2Cl－
CuCl2Cu2＋+Cl2↑
相互关系
电解质只有在电离后才能电解
[原电池与电解池]
电
极
电极反应
电子转移方向
能量
转变
举
例
原电池
正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极
负极：电极本身失去电子，发生氧化反应
正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应
电子由负极流出，经外电路回正极
化学能转变为电能
铜锌原电池
负极：
Zn－2e－＝Zn2＋
正极：
2H＋+2e－＝H2↑
电解池
阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决定：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极
阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应
电子由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中的离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电流的正极
电能转变为化学能
以石墨为电极电解CuCl2溶液
阳极：
2C1－－2e－＝C12↑
阴极：
Cu2＋+2e－＝Cu↓
[用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]
物
质
代表物
参加电解
的物质
阴极(区)
产物
阳极(区)
产物
溶液pH
的变化
酸
含氧酸
H2SO4、HNO3
H2O
H2
O2
减小
无氧酸
(除HF)
HCl
HCl
H2
C12
增大
碱
强碱
NaOH、KOH
H2O
H2
O2
增大
盐
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
CuCl2
Cu
C12
增大(若考虑C12的溶解，则pH减小)
活泼金属的
无氧酸盐
NaCl
NaCl、H2O
H2、NaOH
C12
减小
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4、AgNO3
CuSO4、H2O
AgNO3、H2O
Cu；Ag
O2、H2SO4
O2、HNO3
增大
活泼金属的
含氧酸盐
K2SO4、NaNO3
KNO3、Na2SO4
H2O
H2
O2
不变
归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
2H2O2H2↑
+
O2↑
(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：
2HClH2↑
+
Cl2↑
CuCl2Cu
+
C12↑
(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质
+
H2OH2↑+
碱
+
卤素单质X2(或S)
(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
溶质
+
H2OO2↑
+
酸
+
金属单质
(5)电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．
2．电解原理的应用
[铜的电解精炼、电镀铜]
项
目
铜的电解精炼
电镀铜
含
义
利用电解原理将粗铜中的杂质(如锌、铁、镍、银、金等)除去，以获得电解铜(含Cu的质量分数达99．95％～99．98％)的过程
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属(铜)或合金的过程
目
的
制得电解铜，以增强铜的导电性
使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力
电解液
CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)
含有镀层金属离子(Cu2＋)的电解质溶液作电镀液(如CuSO4溶液)
阳极材料
粗铜
镀层金属(Cu)
阴极材料
纯铜
待镀金属制品
电极反应式
阴极
Cu2＋+2e－＝Cu
Cu2＋+2e－＝Cu
阳极
Cu－2e－＝Cu2＋
Zn－2e－＝Zn2＋
Ni－2e－＝Ni2＋
Cu－2e－＝Cu2＋
特
点
①阳极反应为粗铜中的Cu及杂质失去电子而溶解
②溶液中CuSO4的浓度基本不变
①阳极本身失去电子而溶解
②溶液中金属阳离子的浓度保持不变
③溶液的pH保持不变
说
明
当阳极上的Cu失去电子变成Cu2+溶解后，银、金等金属杂质以单质的形式沉积于电解槽底，形成阳极泥
①铜镀层通常主要用于电镀其他金属之前的预镀层，以使镀层更加牢固和光亮
②电镀工业的废水中常含剧毒物质如氰化物、重金属等．因此必须经过处理才能排放
[氯碱工业]
(1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．
阳极电极反应式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑
(H＋得电子产生H2后，阴极区OH－浓度增大而显碱性)
阳极电极反应式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑
电解的总化学方程式：2NaCl
+
H2O2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑
(2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．
(3)阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程
说明
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最后加入盐酸中和NaOH以及将剩余的Na2CO3转化为NaCl．