初中化学方程式总结 本文关键词：方程式，初中化学
初中化学方程式总结 本文简介：初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2O（复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2MgO（化合）点燃→2Mg+O2现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：（1
初中化学方程式总结 本文内容：
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2
+
CO2
→
CaCO3↓
+
H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、
镁带在空气中燃烧
2MgO（化合）
点燃
→
2Mg
+
O2
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
通电
→
3、
水通电分解（或水的电解）
2H2O
2H2↑
+
O2
↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、
生石灰和水反应
CaO
+
H2O
→
Ca（OH）2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
加热
→
5、
铜粉在空气中受热
2Cu
+
O2
2CuO（化合）
现象：红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。
6、
实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）
MnO2
→
△
2KClO3
2KCl
+
3O2↑（
分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
点燃
→
7、
木炭在空气（或氧气）中燃烧
C
+
O2
CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、
硫在空气（或氧气）中燃烧
点燃
→
S
+
O2
SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
点燃
→
9、
铁丝在氧气中燃烧
3Fe
+
2O2
Fe3O4（
化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
点燃
→
10、磷在空气中燃烧
4P
+
5O2
2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
11
氢气在空气中燃烧
点燃
→
2H2
+
O2
2H
2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
高温
→
12、木炭和氧化铜高温反应
C
+
2CuO
2Cu
+
CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
点燃
→
13、氢气还原氧化铜
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
15、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
高温
→
CaCO3
CaO
+
CO2↑（分解）
16、一氧化碳在空气中燃烧
点燃
→
2CO
+
O2
2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
△
→
17、一氧化碳还原氧化铜
CO
+
CuO
Cu
+
CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
18、甲烷在空气中燃烧
点燃
→
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
19、氧化铜与硫酸反应
CuO
+
H2SO4
→
CuSO4
+
H2O（复分解）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
20、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe
+
CuSO4
→
FeSO4
+
Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
高温
→
21、工业炼铁
3CO
+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4
+
2NaOH
→Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3
+
3NaOH
→
Fe（OH）3↓+
3NaCl（复分解）
现象：有红褐色沉淀生成。
24、用盐酸来清除铁锈
Fe2O3
+
6HCl
→
2FeCl3
+
3H2O（复分解）
现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。
25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3
+
HCl
→
AgCl
↓
+
HNO3（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2
+
H2SO4
→
BaSO4
↓
+
2HCl（复分解）
现象：有大量白色沉淀生成。
△
→
27、胆矾受热分解
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O↑（分解）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
28、碳酸氢铵受热分解
△
→
NH4HCO3
NH3↑
+
H2O
+
CO2↑（分解）
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）
生石灰：CaO
（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食盐：NaCl
（4）干冰：CO2
（5）纯碱：Na2CO3
（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH
（7）胆矾：CuSO4·5H2O
（8）石碱：Na2CO3·10H2O