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初中化学方程式总结

日期:2021-01-10  类别:最新范文  编辑:一流范文网  【下载本文Word版

初中化学方程式总结 本文关键词:方程式,初中化学

初中化学方程式总结 本文简介:初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)现象:石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧2MgO(化合)点燃→2Mg+O2现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1

初中化学方程式总结 本文内容:

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、

澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca(OH)2

+

CO2

CaCO3↓

+

H2O(复分解)

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、

镁带在空气中燃烧

2MgO(化合)

点燃

2Mg

+

O2

现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

通电

3、

水通电分解(或水的电解)

2H2O

2H2↑

+

O2

↑(分解)

现象:阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、

生石灰和水反应

CaO

+

H2O

Ca(OH)2(化合)

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

加热

5、

铜粉在空气中受热

2Cu

+

O2

2CuO(化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、

实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)

MnO2

2KClO3

2KCl

+

3O2↑(

分解)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

点燃

7、

木炭在空气(或氧气)中燃烧

C

+

O2

CO2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、

硫在空气(或氧气)中燃烧

点燃

S

+

O2

SO2(化合)

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。

相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)

点燃

9、

铁丝在氧气中燃烧

3Fe

+

2O2

Fe3O4(

化合)

现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁

相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂。

点燃

10、磷在空气中燃烧

4P

+

5O2

2P2O5(化合)

现象:产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

11

氢气在空气中燃烧

点燃

2H2

+

O2

2H

2O(化合)

现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

高温

12、木炭和氧化铜高温反应

C

+

2CuO

2Cu

+

CO2↑(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜

点燃

13、氢气还原氧化铜

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

(置换)

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成

相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)

CaCO3

+

2HCl

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑(复分解)

现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。

相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。

15、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)

高温

CaCO3

CaO

+

CO2↑(分解)

16、一氧化碳在空气中燃烧

点燃

2CO

+

O2

2CO2(化合)

现象:产生蓝色火焰

相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。

17、一氧化碳还原氧化铜

CO

+

CuO

Cu

+

CO2

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜

18、甲烷在空气中燃烧

点燃

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

现象:火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。

19、氧化铜与硫酸反应

CuO

+

H2SO4

CuSO4

+

H2O(复分解)

现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色

20、铁丝插入到硫酸铜溶液中

Fe

+

CuSO4

FeSO4

+

Cu(置换)

现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

高温

21、工业炼铁

3CO

+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁

22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

CuSO4

+

2NaOH

→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)

现象:有蓝色絮状沉淀生成。

23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

FeCl3

+

3NaOH

Fe(OH)3↓+

3NaCl(复分解)

现象:有红褐色沉淀生成。

24、用盐酸来清除铁锈

Fe2O3

+

6HCl

2FeCl3

+

3H2O(复分解)

现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色。

25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合

AgNO3

+

HCl

AgCl

+

HNO3(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。

26、氯化钡溶液与硫酸溶液混合

BaCl2

+

H2SO4

BaSO4

+

2HCl(复分解)

现象:有大量白色沉淀生成。

27、胆矾受热分解

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O↑(分解)

现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成。

28、碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3

NH3↑

+

H2O

+

CO2↑(分解)

附:

物质俗名及其对应的化学式:

(1)

生石灰:CaO

(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2

(3)食盐:NaCl

(4)干冰:CO2

(5)纯碱:Na2CO3

(6)烧碱(或苛性钠、火碱):NaOH

(7)胆矾:CuSO4·5H2O

(8)石碱:Na2CO3·10H2O

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