山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文关键词：定量分析，山西，中考，复习，训练
山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文简介：专题训练(十)定量分析计算1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，
山西2018届中考化学复习方案专题训练（十）定量分析计算 本文内容：
专题训练(十)
定量分析计算
1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100
g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8
g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
图KZ10－1
请回答下列问题。
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。
(2)该同学制得氧气的质量是________g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
试计算：(1)共制得氢气________g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100
g废水于烧杯中，加入100
g
BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7
g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。
(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
图KZ10－2
①配制100
g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。
图KZ10－3
6．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。
图KZ10－4
请计算：
(1)共制得氢气________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6
t铁屑与100
t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：
(1)可生成硫酸亚铁的质量。
(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。
8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2
g。
(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。
(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208
g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。
(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。
参考答案
1．(1)8.8
(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
2NaOH
＋
CO2===Na2CO3＋H2O
80
44
100
g×x
8.8
g
＝
x＝16%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
2．(1)钾(或K)
(2)4.8
(3)解：设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149
96
x
4.8
g
＝
x＝7.45
g
滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。
答：滤液中溶质质量分数为14.9%。
3．(1)0.2
(2)解：设20
g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98
2
x
0.08
g
＝
x＝3.92
g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
4．(1)23.3
(2)解：设100
g工业废水中硫酸的质量为x。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
98
233
x
23.3
g
＝
x＝9.8
g
该工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%。
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
(3)氢氧化钙
5．(1)①20
②最低处
烧杯
(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
x
75
g×7.3%
＝
x＝7.5
g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5
g。
6．(1)0.2
(2)解：设100.0
g稀硫酸中含溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98
2
x
0.2
g
＝
x＝9.8
g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
7．解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100
t废液中硫酸的质量为y。
Fe
＋
H2SO4===FeSO4＋H2↑
56
98
152
5．6
t
y
x
＝
x＝15.2
t
＝
y＝9.8
t
(2)废液中硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。
答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2
t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8．(1)15.2
(2)23.3
(3)10%
[解析]
(1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
152
2
x
0.2
g
＝
x＝15.2
g
(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。
BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2
208
152
233
z
15.2
g
y
＝
y＝23.3
g
＝
z＝20.8
g
(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。