2018版中考化学复习方案滚动小专题（六）金属活动性顺序练习（新版）鲁教版 本文关键词：活动性，顺序，滚动，版中，新版
2018版中考化学复习方案滚动小专题（六）金属活动性顺序练习（新版）鲁教版 本文简介：滚动小专题(六)__金属活动性顺序类型1金属活动性的验证1．【2017·桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、
2018版中考化学复习方案滚动小专题（六）金属活动性顺序练习（新版）鲁教版 本文内容：
滚动小专题(六)__金属活动性顺序
类型1
金属活动性的验证
1．【2017·桂林】镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(
)
A．Cu、Mn、Ni
B．Mn、Ni、Cu
C．Ni、Mn、Cu
D．Mn、Cu、Ni
2．用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是(
)
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、ZnSO4溶液
D．Fe、Cu、AgNO3溶液
3．【2016·重庆A】两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图G6－1所示。下列说法正确的是(
)
图G6－1
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
4．【2017·内江】金属及金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有________产生即可鉴别真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
5．【2016·重庆A】金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
图G6－2
(1)把钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之________(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)如图G6－2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是______________。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为__________。
6．【2016·宁夏】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。
[提出问题]
M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
[猜想与假设]
小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是____________。
[设计与实验一]
小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)。
实验操作
M丝插入
试管①中
铜丝插入
试管②中
铝丝插入
试管③中
实验结论
刚开始的
现象
有少量气
泡产生
无气泡
无气泡
M＞Cu；
________
几分钟后
的现象
有少量气
泡产生
无气泡
有大量气
泡产生
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
[交流与表达]
同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是______________________________________。
[设计与实验二]
为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图G6－3所示的实验：
图G6－3
(1)试管乙中观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试管丙中反应的化学方程式为________________________________。
[交流与表达]
同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管________(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
[解释与结论]
通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
[评价与反思]
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有__________________________________(任写一种)。
(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据__________________________________(任写一种)进行判断。
类型2
金属活动性顺序的应用
7．一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是(
)
A．锌板
B．银板
C．铜板
D．铅板
8．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图G6－4所示。下列说法中正确的是(
)
图G6－4
A．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞Z
C．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z
9．取甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的
图G6－5
转化关系如图G6－5所示，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(
)
A．乙、甲、丙
B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙
D．丙、乙、甲
10．【2016·孝感】向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(
)
图G6－6
11．【2017·聊城】某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]
铁的活动性比铜强。
[进行猜想]
对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：________；
猜想三：Fe>Cu>R。
[收集证据]
为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
乙
将粗细相同，打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同，打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中________________________________________________________________________
猜想一
正确
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：________________________。
[交流反思]
三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]
他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与________是否反应。
12．【2017·随州】将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象。
(1)金属M不可能是________(填名称)。
(2)滤渣中一定含有的金属是________(填化学符号，下同)；无色滤液中含有的阴离子是_______。
13．【2017·济宁】(1)探究小组欲从含有FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积。
出现这种现象的可能原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应：
①2FeCl3＋Fe===3FeCl2；
②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。
探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等。
(2)固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等，原因是________________________________________________________________________。
(3)经测定，反应后得到铜的质量为1.6
g，其中，反应①消耗铁粉的质量是__________，反应②消耗铁粉的质量是__________。
14．【2017·陕西】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图G6－7所示的实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(不考虑金、银发生类似反应)。
图G6－7
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________________________。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________________________。
(3)步骤②中的实验现象是固体部分溶解，________________________。
(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。
15．【2017·泰安】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图G6－8所示。
图G6－8
髙温反应器中反应的化学方程式为____________________________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是________________________________________________________________________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图G6－9所示的实验，在A实验中发生反应的化学方程式为____________________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是______________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________________(填化学式)。
图G6－9
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图G6－10所示的几个图像(横坐标表示加入铁粉的质量)，其中错误的是________(填字母)。
图G6－10
参考答案
1．B
[解析]
将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn强于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni强于Cu，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。
2．B
3．D
[解析]
由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。
4．(1)气泡
(2)②
[解析]
(1)铜锌合金为混合物，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可将固体放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换出Fe，也不能置换出Al，不能确定Fe和Al的金属活动性顺序，①不能达到目的；Fe不能置换出AlCl3溶液中的Al，但可置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Fe的金属活动性比Ag强而比Al弱，②能达到目的；Ag、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的Al，无法确定Ag、Fe的金属活动性顺序，③不能达到目的。
5．(1)后
(2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O
(3)溶液变浑浊(或有白色沉淀生成)
银、钯、铂
[解析]
(1)将钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动顺序中位于铁之后。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液。化学方程式为2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂；银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成。
6．[猜想与假设]
M＞Al＞Cu
[设计与实验一]
M＞Al
Al＞M＞Cu
[交流与表达]
铝表面有一层氧化膜
[设计与实验二]
(1)M丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
(2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
[交流与表达]
丙
[评价与反思]
(1)反应物的接触面积(或温度，合理即可)
(2)金属与氧气反应的剧烈程度
[解析]
[猜想与假设]
通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu。[设计与实验一]
金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以刚开始的现象是M与稀盐酸反应有气泡，而Cu、Al无气泡，说明M＞Cu，M＞Al；几分钟后的现象是Al与稀盐酸反应产生大量的气泡，M与稀盐酸有少量的气泡，而Cu仍然无气泡，说明Al＞M＞Cu。[交流与表达]
铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生。[设计与实验二]
(1)M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。[交流与表达]
甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。[评价与反思]
(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；(2)金属能与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据金属与氧气反应的剧烈程度进行判断。
7．A
[解析]
根据题中信息分析，在轮船外壳上镶嵌的金属应该比铁活泼，故选锌板。
8．A
[解析]
三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的质量从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z；由图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z；三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气的质量＝×金属的质量，题中没有给出相关金属的化合价，无法比较三种金属相对原子质量的大小。
9．C
10．D
[解析]
由于金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应。锌先与氯化铜反应，生成铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加；锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，溶液质量增加，前者溶液质量增加的幅度小于后者；当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后质量为0；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0。
11．[进行猜想]
Fe>R>Cu
[收集证据]
R丝表面有红色物质析出
快
不能燃烧
3Fe＋2O2Fe3O4
[归纳总结]
(3)盐溶液
12．(1)铁
(2)Cu、Ag
NO3－
[解析]
(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，而金属M与硝酸银、硝酸铜的混合溶液充分反应后，得到无色滤液，说明金属中一定不含有铁。(2)金属M加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，硝酸银先反应，硝酸银反应完后硝酸铜再反应；硝酸铜溶液显蓝色，得到滤渣和无色滤液，则说明硝酸银、硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜；因为所给的溶液都是硝酸盐溶液，故无色滤液中含有的阴离子是NO3－。
13．(1)加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应
(2)铁和氯化铁反应固体减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同
(3)0.2
g
1.4
g
[解析]
(1)根据①2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu以及铁参加了反应，但是却没有得到铜，可知先发生的是第一个反应，铁的质量很少，没有和氯化铜反应，从而没有得到铜。(2)①2FeCl3＋Fe===3FeCl2这个反应中固体质量减少，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu这个反应中每消耗56份质量的铁就生成64份质量的铜，固体质量增加；当第一个反应中减少的固体质量和第二个反应中增加的固体质量相等时，固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等。
(3)设反应②消耗铁的质量为x，反应②固体增加的质量为y。
CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
固体增加量
56
64
64－56＝8
x
1.6
g
y
＝
x＝1.4
g
＝
y＝0.2
g
由于固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等，即铜的质量等于加入的全部的铁的质量，而反应②消耗铁的质量是1.4
g，故反应①消耗铁的质量＝1.6
g－1.4
g＝0.2
g。
14．(1)增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率)
(2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[解析]
(2)铝和铁的金属活动性较强，能与酸反应，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑和2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)滤渣的成分是铜、银、金等，已知Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，CuSO4是可溶物，Cu2＋显蓝色，所以步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)步骤④中的滤渣是铁和铜，加入过量的稀硫酸后，铁粉与稀硫酸反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
15．(1)FeCl2＋H22HCl＋Fe
防止纳米级铁粉被氧气氧化
(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
未反应的铁继续与硫酸铜反应
FeSO4、Al2(SO4)3
(3)D
[解析]
(3)铁和硝酸银溶液先反应，即Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，刚开始没有铜生成，当硝酸银溶液完全反应后，铁和硝酸铜溶液反应生成铜，即Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，铜的质量逐渐增加，完全反应后，铜的质量不变；开始时，铁和硝酸银溶液反应，所得溶液质量逐渐减小(因为反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁)，所以，硝酸铜的质量分数逐渐增大，当硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜溶液反应，硝酸铜的质量分数逐渐减小(因为反应掉188份质量的硝酸铜，生成180份质量的硝酸亚铁)，直至完全反应时，减小为零；开始时，铁和硝酸银溶液反应，溶液质量减小的幅度要比后来铁与硝酸铜溶液反应溶液质量减小的幅度大，完全反应后溶液质量不变；未加入铁粉前，混合液中溶质只有两种。