xxxx高三化学试题下册
高三化学试题下册一、选择题(每小题只有一个正确答案每题3分，计54分)
1、下列分离或提纯物质的方法错误的是()
A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D用盐析的方法分离、提纯蛋白质
2、FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为()
A.0.9molB.0.45molC.0.3molD.0.1mol
3、.下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()
(I)(Ⅱ)
A少量SO2通人Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液
B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
4、将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4
A902gB851gC826gD704g
8、下列实验操作或说法正确的是
A.配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止
B.容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差
C.检验二氧化碳气体中是否含有二氧化硫，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
11、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-→NH3↑+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=+H2
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH+CO2=+H2O
D.Fe2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S+2H+
12、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应,若生成的氧化产物是硝酸铁,而还原产物是一氧化氮,则参加反应的硝酸共有()
A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol
13、下列实验操作完全正确的是()
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
14、还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为
A.0价B.+1价 C.-1价 D.-2价
⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
①用pH试纸检验溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
③取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥D.不能确定的离子是①③⑥
17、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001molCl2，有一半Br变为Br2 已知Br2能氧化H2SO3。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A00075mol/LB0008mol/L
C0075mol/LD008mol/L
18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定
20.(18分)化学实验是研究物质性质的基础。
(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是(填序号)。
a.用铁坩埚加热CuSO4•5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
(2)某废水样品中
含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol•L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol•L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为(填字母序号)，生成SO42-主要的离子方程式为。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色;过滤，取滤液;
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol•L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
(3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是。
(4)用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。
21.(14分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)20～50mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是__________________________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)________________mg/kg。
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