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身边的物质总结

身边的物质总结 本文关键词:物质,身边

身边的物质总结 本文简介:一.空气的主要成分1.空气是混合物,按体积分数:氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,稀有气体(He、Ne等)0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体与杂质0.03%2.一般来说,空气的各成分的含量是相对固定的。若空气中CO2含量过多,则会引起温室效应;SO2、NOx含量过多,引起酸雨等

身边的物质总结 本文内容:

一.空气的主要成分

1.空气是混合物,按体积分数:氮气(N2)78%,氧气(O2)21%,稀有气体(He、Ne等)0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体与杂质0.03%

2.一般来说,空气的各成分的含量是相对固定的。若空气中CO2含量过多,则会引起温室效应;SO2、NOx含量过多,引起酸雨等

3.氮气及稀有气体的主要性质及用途:

(1)氮气化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生反应。

氮气的用途:灯泡填充保护气,粮食储藏保护气,制氮肥

(2)稀有气体化学性质很不活泼,很难与其他物质发生反应。

稀有气体的用途:氦气填充气体(密度小于空气、安全)、焊接金属的保护气、灯泡的填充气

二.氧气、二氧化碳的性质、用途和制法的比较

物理性质

无色、无味、气体、密度略大于空气、不易溶于水

无色、无味、气体、可形成干冰、密度比空气大、可溶于水

化学性质

主要体现在氧化性、助燃性

主要体现在氧化性、阻燃性

(1)与金属反应

2Mg+O22MgO(耀眼白光,作闪光弹)

3Fe+2O2Fe3O4(火星四射,黑色固体)

2Cu+O22CuO(红色固体变黑)

(1)一般不能燃烧,也不能支持燃烧,不能供给人呼吸;

(2)与水反应H2O+CO2==H2CO3(碳酸,酸性,易分解)

(2)与非金属反应

4P+5O22P2O5(大量白烟,做烟雾弹)

S+O2SO2(氧气中明亮蓝紫色火焰)

2H2+O22H2O(淡蓝色火焰)

(1)供给呼吸:医疗、登山、潜水等

(2)支持燃烧:炼钢、焊接、液氧炸弹等

(1)灭火剂(阻燃性,密度大于空气)

泡沫灭火剂、干粉灭火剂、液态CO2灭火剂

(2)干冰用于人工降雨、致冷剂(升华过程中吸热)

(3)用于气体温室肥料

工业制法

分离液态空气法(物理过程)

利用氧气、氮气的沸点不同

煅烧石灰石(化学过程)

CaCO3CaO+CO2↑

实验室制法

MnO2

反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2

=====

2H2O

+

O2↑

反应原理:

CaCO3

+2HCl==CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

实验装置:KMnO4(固体加热制气)

实验装置:固液制气不需加热

H2O2、MnO2(固液制气,不需加热)

收集方法:排水法、向上排空气法

收集方法:向上排空气法,不能用排水法

检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃

检验方法:在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊

验满:排空气法收集时,用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则说明收集满

排水法收集时,发现在集气瓶口有大量气泡冒出时,则说明已收集满

验满:用一个燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则说明已收集满

自然界循环

产生:植物的光合作用

产生:动植物和人的呼吸,矿物燃料的燃烧;

消耗:动植物和人的呼吸;含氧矿石的形成;

燃料的燃烧

消耗:植物的光合作用,江河湖海等溶解

三、专题讨论:气体制备装置的选择

制取气体

氧气

二氧化碳

氢气

制备原料

高锰酸钾固体

石灰石固体与稀盐酸液体

锌粒固体与稀盐酸液体

气体性质

不易溶于水,密度大于空气

能溶于水,密度大于空气

难溶于水,密度小于空气

反应条件

加热

常温

常温

实验装置

装置特点

(1)试管口略向下倾斜

(2)铁夹离管口约1/3处

(3)药品要平铺

(4)导气管伸入试管不易过长

(1)长颈漏斗要插入液面以下

(2)导气管伸入橡皮塞不宜过长

导气管伸入橡皮塞不宜过长

收集方法

排水法,向上排空气法

向上排空气法

排水法,向下排空气法

装置要求

排水法,要求收集气体前,集气瓶中应装满水

排空气法,要求导气管尽量伸入集气瓶底部,在瓶口放玻璃片

小结

选择气体发生装置,需考虑原料的状态、反应条件

选择气体收集装置,需考虑气体的密度、水溶性(有时需考虑是否有毒性)

四.水的组成,纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

1.水的组成

水电解实验

(1)纯净的水导电性很弱,在做水电解实验时,一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化

(2)实验现象及结论

电极

负极

正极

气体名称

氢气(H2)

氧气(O2)

体积关系

2

1

质量关系

1

8

检验气体

用燃烧的木条移至负极气体处,气体被点燃,生成淡蓝色火焰,用一干冷的烧杯盖在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。

用带火星的木条移至正极气体处,木条复燃,并剧烈燃烧

实验结论

宏观:水是由氢元素和氧元素组成的。

微观:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

2.纯净水与矿泉水、硬水与软水的区别

实验样品

主要成分

区别实验方案

实验现象

实验结论

纯净水和矿泉水

纯净水:仅有水;

矿泉水:水及其他杂质

将水试样连接在有灯泡的电路中

灯泡不亮

试样为纯净水

灯泡亮

试样为矿泉水

将水试样转移至蒸发皿中蒸干

蒸发皿中无残留物

试样为纯净水

蒸发皿有固体残留物

试样为矿泉水

硬水与软水

硬水:溶有较多的钙离子、镁离子等物质的水;

软水:只溶有少量或不含钙离子、镁离子的水

加入一定量的肥皂水,振荡后,观察现象

产生泡沫很少,或者有白色沉淀出现

试样为硬水

仍然有较多量的泡沫

试样为软水

五.水是重要的溶剂,保护水资源和节约用水

1.地球表面虽然有很丰富的水资源,但可利用的淡水资源却非常有限,不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视

2.水污染的来源

a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;b.农业生产中农药、化肥的任意施用;

c.城市生活污水的任意排放。

3.防止水污染的主要措施:

a.加强对水的管理和对水质的监测;b.工业三废实行先处理后排放;

c.农业上合理使用化肥和农药;d.节约用水,提高水的利用效率(一水多用)

4.水的净化(要依据用水要求来净化水)

(1)吸附:

A.用活性炭,可以将有机色素去除,亦可利用其吸附有毒气体;

B.用明矾吸附小的悬浮颗粒,形成较大颗粒而有利于沉降

(2)过滤:过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。

a.具体要求:“一贴、二低、三靠”

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;

二低:滤纸低于漏斗边缘,被滤液面低于滤纸边缘;

三靠:烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁

b.玻璃棒的作用:引流,防止液体溅出

c.如果水中的杂质颗粒比较小,我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾,KAlSO4?12H2O)等净水剂,可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。

d.为了加快过滤速度,我们一般可以将试样静置一段时间后,先过滤上层清液,然后再洗涤、过滤沉淀物;

(3)蒸馏:通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水,一般认为蒸馏水就是纯净物。

蒸发:通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法

具体要求:

A.蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;

B.蒸发过程中,玻璃棒要不断搅拌,防止局部受热而使液体溅出;

C.蒸发结束后,应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;

D.固体冷却后,应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;

(4)软化:水含有较多钙、镁等离子,是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水

A.硬水的危害:影响加热效率,浪费能源,容易引起锅炉爆炸等

B.硬水软化的方法:加热煮沸,蒸馏,离子交换法

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