身边的物质总结 本文关键词：物质，身边
身边的物质总结 本文简介：一．空气的主要成分1．空气是混合物，按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（He、Ne等）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体与杂质0.03%2．一般来说，空气的各成分的含量是相对固定的。若空气中CO2含量过多，则会引起温室效应；SO2、NOx含量过多，引起酸雨等
身边的物质总结 本文内容：
一．空气的主要成分
1．空气是混合物，按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体（He、Ne等）0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体与杂质0.03%
2．一般来说，空气的各成分的含量是相对固定的。若空气中CO2含量过多，则会引起温室效应；SO2、NOx含量过多，引起酸雨等
3．氮气及稀有气体的主要性质及用途：
（1）氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应。
氮气的用途：灯泡填充保护气，粮食储藏保护气，制氮肥
（2）稀有气体化学性质很不活泼，很难与其他物质发生反应。
稀有气体的用途：氦气填充气体（密度小于空气、安全）、焊接金属的保护气、灯泡的填充气
二．氧气、二氧化碳的性质、用途和制法的比较
物
质
氧
气
二
氧
化
碳
物理性质
无色、无味、气体、密度略大于空气、不易溶于水
无色、无味、气体、可形成干冰、密度比空气大、可溶于水
化学性质
主要体现在氧化性、助燃性
主要体现在氧化性、阻燃性
（1）与金属反应
2Mg+O22MgO（耀眼白光，作闪光弹）
3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，黑色固体）
2Cu+O22CuO（红色固体变黑）
（1）一般不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给人呼吸；
（2）与水反应H2O+CO2==H2CO3（碳酸，酸性，易分解）
（2）与非金属反应
4P+5O22P2O5（大量白烟，做烟雾弹）
S+O2SO2（氧气中明亮蓝紫色火焰）
2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）
物
质
氧
气
二
氧
化
碳
用
途
（1）供给呼吸：医疗、登山、潜水等
（2）支持燃烧：炼钢、焊接、液氧炸弹等
（1）灭火剂（阻燃性，密度大于空气）
泡沫灭火剂、干粉灭火剂、液态CO2灭火剂
（2）干冰用于人工降雨、致冷剂（升华过程中吸热）
（3）用于气体温室肥料
工业制法
分离液态空气法（物理过程）
利用氧气、氮气的沸点不同
煅烧石灰石（化学过程）
CaCO3CaO+CO2↑
实验室制法
MnO2
反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
=====
2H2O
+
O2↑
反应原理：
CaCO3
+2HCl==CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
实验装置：KMnO4（固体加热制气）
实验装置：固液制气不需加热
H2O2、MnO2（固液制气，不需加热）
收集方法：排水法、向上排空气法
收集方法：向上排空气法，不能用排水法
检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
检验方法：在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
验满：排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集满
排水法收集时，发现在集气瓶口有大量气泡冒出时，则说明已收集满
验满：用一个燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则说明已收集满
自然界循环
产生：植物的光合作用
产生：动植物和人的呼吸，矿物燃料的燃烧；
消耗：动植物和人的呼吸；含氧矿石的形成；
燃料的燃烧
消耗：植物的光合作用，江河湖海等溶解
三、专题讨论：气体制备装置的选择
制取气体
氧气
二氧化碳
氢气
制备原料
高锰酸钾固体
石灰石固体与稀盐酸液体
锌粒固体与稀盐酸液体
气体性质
不易溶于水，密度大于空气
能溶于水，密度大于空气
难溶于水，密度小于空气
反应条件
加热
常温
常温
实验装置
装置特点
（1）试管口略向下倾斜
（2）铁夹离管口约1/3处
（3）药品要平铺
（4）导气管伸入试管不易过长
（1）长颈漏斗要插入液面以下
（2）导气管伸入橡皮塞不宜过长
导气管伸入橡皮塞不宜过长
收集方法
排水法，向上排空气法
向上排空气法
排水法，向下排空气法
装置要求
排水法，要求收集气体前，集气瓶中应装满水
排空气法，要求导气管尽量伸入集气瓶底部，在瓶口放玻璃片
小结
选择气体发生装置，需考虑原料的状态、反应条件
选择气体收集装置，需考虑气体的密度、水溶性（有时需考虑是否有毒性）
四．水的组成，纯水与矿泉水、硬水与软水的区别
1．水的组成
水电解实验
（1）纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化
（2）实验现象及结论
电极
负极
正极
气体名称
氢气（H2）
氧气（O2）
体积关系
2
1
质量关系
1
8
检验气体
用燃烧的木条移至负极气体处，气体被点燃，生成淡蓝色火焰，用一干冷的烧杯盖在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。
用带火星的木条移至正极气体处，木条复燃，并剧烈燃烧
实验结论
宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
2．纯净水与矿泉水、硬水与软水的区别
实验样品
主要成分
区别实验方案
实验现象
实验结论
纯净水和矿泉水
纯净水：仅有水；
矿泉水：水及其他杂质
将水试样连接在有灯泡的电路中
灯泡不亮
试样为纯净水
灯泡亮
试样为矿泉水
将水试样转移至蒸发皿中蒸干
蒸发皿中无残留物
试样为纯净水
蒸发皿有固体残留物
试样为矿泉水
硬水与软水
硬水：溶有较多的钙离子、镁离子等物质的水；
软水：只溶有少量或不含钙离子、镁离子的水
加入一定量的肥皂水，振荡后，观察现象
产生泡沫很少，或者有白色沉淀出现
试样为硬水
仍然有较多量的泡沫
试样为软水
五．水是重要的溶剂，保护水资源和节约用水
1．地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2．水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放；b.农业生产中农药、化肥的任意施用；
c.城市生活污水的任意排放。
3．防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测；b.工业三废实行先处理后排放；
c.农业上合理使用化肥和农药；d.节约用水，提高水的利用效率（一水多用）
4．水的净化（要依据用水要求来净化水）
（1）吸附：
A．用活性炭，可以将有机色素去除，亦可利用其吸附有毒气体；
B．用明矾吸附小的悬浮颗粒，形成较大颗粒而有利于沉降
（2）过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
a.具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
b.玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
c.如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4?12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
d.为了加快过滤速度，我们一般可以将试样静置一段时间后，先过滤上层清液，然后再洗涤、过滤沉淀物；
（3）蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
A．蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；
B．蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出；
C．蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；
D．固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；
（4）软化：水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
A．硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
B．硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法