常熟市托幼机构卫生保健预评审申请表 本文关键词：常熟市，托幼，卫生保健，申请表，评审
常熟市托幼机构卫生保健预评审申请表 本文简介：常熟市托幼机构卫生保健预评审申请表申请单位：申请日期：*年*月*日常熟市卫生局制机构基本情况一、基本情况1.单位名称2.法人代表3.地址区4.联系电话5.邮政编码6.机构所有制形式：①公办②集休③社会办④中外合资⑤其它7.隶属关系：①省②市③区、县④镇、街⑤村属⑥其它8.园所性质：①托儿所②幼儿园③
常熟市托幼机构卫生保健预评审申请表 本文内容：
常熟市托幼机构卫生保健预评审申请表
申请单位：
申请日期：*年*月*日
常熟市卫生局制
机构基本情况
一、基本情况
1.单位名称
2.法人代表
3.地址
区
4.联系电话
5.邮政编码
6.机构所有制形式：①公办
②集休
③社会办
④中外合资
⑤其它
7.隶属关系：①省
②市
③区、县④镇、街
⑤村属
⑥其它
8.园所性质：①托儿所
②幼儿园
③托幼混合
④日托
⑤全托
二、场地园舍（m2）
1.建筑面积
m2
2.户外活动场地
m2
3.绿化面积
m2
4.活动室
m2
间①与寝室合用
②与寝室分开
5.卫生间
m2
，
间
6.保健室
m2
7.厨房
（1）粗加工间、熟食间、烹调间
m2
（2）食品仓库
m2
（3）用具消毒间
m2
（4）卫生许可证
①有
②无
三、规模
1.
托儿班
个班
人
2.小班
个班
人
3.中班
个班
人
4.大班
个班
人
5.日托
个班
人
6.全托
个班
人
7.教职工人数
人
其中：健康检查人数
人；健康合格
人
8.保健人员：
8.1姓名：
8.2年龄：
8.3学历：
8.4职称：
8.5培训情况：
四、保健器材配备
1.保健室的保健器材
1.1消毒柜
台
1.2消毒灯（紫外线、臭氧、其它）
台
1.3对数视力灯
台
1.4身高测量器
台
1.5杠杆秤
台
1.6身长测量板（三岁以内用）
台
1.7血压计
台
1.8听诊器
个
1.9隔离床
张
2.食堂的保健器材
2.1消毒柜
台
2.2消毒灯（紫外线、臭氧、其它）
台
2.3蒸汽消毒
台
3.班级的保健器材
3.1消毒柜
台
3.2消毒灯（紫外线、臭氧、其它）
台
3.3空调
台
3.4活动毛巾架
只
3.5
茶杯箱
只
填表人：
填表日期（单位盖章）：*年*月*日
备注：除上述资料外，还应提交以下材料：
l.申办机构及个人的有关证件；机构法人证件、个人身份证的原件和复印件
2.消防验收合格证明原件和复印件。房屋验收合格证明原件和复印件。
房屋装饰材料安全证明原件和复印件
3.保健人员学历证明、资格证、执业证的原件和复印件
4.保健人员卫生保健知识培训合格证的原件和复印件
篇2：常熟市淼泉中学环境卫生管理方案
常熟市淼泉中学环境卫生管理方案 本文关键词：常熟市，卫生管理，环境，中学，方案
常熟市淼泉中学环境卫生管理方案 本文简介：常熟市淼泉中学环境卫生管理方案一、指导思想为了认真贯彻国家教育部、卫生部颁发的《学校卫生条列》和省市有关卫生工作的规定，进一步加强校园环境卫生管理，结合学校的实际，以共创和谐的育人环境为目标，增强全体师生卫生意识为工作重点。动员全体师生搞好学校环境卫生，同时注重宣传教育个人卫生的重要性和必要性，全面
常熟市淼泉中学环境卫生管理方案 本文内容：
常熟市淼泉中学环境卫生管理方案
一、指导思想
为了认真贯彻国家教育部、卫生部颁发的《学校卫生条列》和省市有关卫生工作的规定，进一步加强校园环境卫生管理，结合学校的实际，以共创和谐的育人环境为目标，增强全体师生卫生意识为工作重点。动员全体师生搞好学校环境卫生，同时注重宣传教育个人卫生的重要性和必要性，全面提高我校师生的健康水平，明确学校是社会精神文明建设的重要阵地。加强卫生工作的组织管理，实行主管领导亲自抓，各室负责人具体抓，全体教职工齐心抓的管理模式，实行环境卫生、健康教育及食品卫生工作责任制，定期检查考核，确保师生员工的认识到位，做到科学管理，师生参与，创造一个整洁、优美的校园，使学校环境卫生管理工作踏上一个新台阶。
二、2009年卫生组织领导小组
组
长：张
鉝
副组长：吴晓锋、陈惠国、王雪兴
组
员：黄宗华、张丽东、何
英、沈东明
三、各条线具体实施方案
见附件
常熟市淼泉中学
总务处卫生管理实施方案
一、指导思想:
2009年，将认真贯彻“十七大”对教育提出的一系列方针政策，认真落实市委扩大会议对常熟教育改革发展的具体要求。本学期学校总务工作坚持以学校工作计划为指导，抓好硬件建设;以学校教学工作为中心，以为教育教学服务，为教科研服务，为师生服务为宗旨，强化总务后勤工作的规范管理，确保后勤工作保障有力，服务到位，努力提高后勤服务工作质量，为师生创造一个良好的工作，学习和生活环境。为创造一个和谐校园而努力。
二、具体分工及责任
1、见淼泉中学后勤人员卫生及其他工作安排
2、学校定期开展卫生检查评比工作，对在校园环境卫生工作中表现突出的部门和个人，给予通报表扬和奖励。
三、工作要求:
食堂人员：
1、食堂桌椅擦净，排列整齐，地面、洗碗池及其他地方经常保持整洁，无乱倒饭菜现象，食堂内无蝇、无鼠、无蟑螂。
2、门、窗、门帘清洁无积尘，墙上无乱贴、乱画、乱挂。
3、厕所地面、卫生洁具清洁，无积水、无积垢、无臭气
4、水沟畅通，无杂物、无积泥、无积水。
5、生活区地面清洁，无果皮、纸屑、烟蒂等杂物。
6、工作时间，穿好工作服，戴好帽子，并注意勤洗勤换。
后勤人员：
1、校园内道路、教学、行政办公楼内公共卫生部位、厕所、果皮箱、垃圾收集点等负责保洁工作。
2、地面清洁、干爽，无果皮、纸屑、烟蒂、痰迹等杂物。
3、室内、走廊、楼梯天面、墙角，勤扫、勤擦、勤洗，切实做到无灰尘、无蜘网、无垃圾、无污垢。
4、门、窗清洁无积尘。
5、厕所地面、卫生洁具清洁，无积水、无积垢、无臭气。
6、垃圾清理及时。
绿化管理：
1、
搞好全校的绿化、美化工作，注重对花草树木品种的培育，按时浇水、除草、除虫、施肥、修枝，并及时清理杂物，使校园内四季都有鲜花盛开。
2、
注重对花草品种的培育，保证四季都有鲜花盛开。
3、
根据学校规划，对全校花草树木进行统一安排和布置。需要移栽的树木要保证存活，不得随意损坏树木。
4、
对教室、办公室周围需要绿化的地方，要根据季节栽上攀藤植物进行绿化，并随时检查，发现已经死亡的，要及时补上。
四、考评表
食堂人员
项目
姓名
地面
(20分)
门
(10分)
窗及窗台(20分)
服装(10分)
物品摆放（10分）
墙面
(20分)
其它
(10分)
合计
其他后勤人员
项目
姓名
地面
(20分)
门
(10分)
窗
(20分)
窗台
(10分)
墙面
(20分)
物品摆放
（10分）
其它
(10分)
合计
常熟市淼泉中学总务处
2009年2月18日
篇3：2019常熟市中学高二下化学期末考试试卷
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高二下册化学期末考试试卷：
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A.8g甲烷含有的共价键数约为NA
B.常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NA
C.1molFe与稀HNO3反应，一定转移3NA个电子
D.1mol单质硅含有2molSi-Si键
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
B.0.1mol•L-1HNO3溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.0.5mol•L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO3-
3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液
A.①③④B.②③④C.①②③D.全部
4.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2019年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是
A.KMnO4B.H2O2C.NaClOD.NH3•H2O
5.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10molB.11molC.12molD.13mol
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
7.下列说法不正确的是
A.Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D.SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
8.下列实验不能达到目的的是
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl
B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体
C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
9.下列离子方程式正确的是
A.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42¬-=BaSO4↓
B.FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C.酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
D.氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是
选项I中的物质II中收集的气体III中的物质
ACu和浓硝酸NONaOH溶液
B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液
C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水
D浓氨水和CaONH3酚酞溶液
二、不定项选择(4×5)
11.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+
B.常温常压下，18gH2O含有10nA个电子
C.1molCu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子
D.常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子
12.对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.pH=3的醋酸中：c(H+)=3.0mol•L-1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
13.短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
甲乙
丙丁
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径：甲>乙
C.单质的氧化性：丙>乙
D.气态氢化物稳定性：丁>丙>乙
14.下列实验现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
ASO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸
BAl放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
CNa2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
15.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A.容器I、II中正反应速率相同
B.容器I、III中反应的平衡常数相同
C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多
D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1
II非选择题(80分)
16.(16分)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
(1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方
程式。
已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=-73kJ•mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ•mol-1
(2)另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H0(填“<”、“=”或“>”)。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
(3)某温度下，将0.1molCO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留两位有效数字)
17.(16分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4-•)。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生(SO4-•)的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生(SO4-•)的影响。
(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4-•。
(2)Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4mol•L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol•L-1的混合溶液中。反应240min后测得实验结果如图b所示。
已知S2O82¬-+Fe2+=SO4-•+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-•+Fe2+=SO42-+Fe3+
①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是。
②当c(Fe2+)=3.2×10-3mol•L-1时，4-CP降解率为%，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为。
③当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是。
18.(16分)锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
(1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是。
(2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。
(3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是。
(4)步骤Ⅳ中，在(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应方程式为。
(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是。
19.(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5mol•L-1，反应均需要搅拌60min。
编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉
溶解量/g
①20不加4002.00500.0307
②80不加4002.00500.1184
③t1不加20V12.0050﹨
④t25mL0.01mol•L-1
CuSO4溶液20V22.0050﹨
(1)实验①和②的目的是。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=℃，V1=mL。
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=℃，V2=mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是。
20.(10分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
装
(1)装置1中的Cu是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。
(2)装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
①电源的M端为极
②乙烧杯中电解反应的离子方程式。
.(3)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
21.(12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子。
(1)C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“σ”或“π”)。
(2)当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体。
期末复习化学参考答案
1、D2、B3、B4、C5、B6、D7、D8、B9、C10、C
11、B12、A13、AB14、BD15、CD
16.(16分)
(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ•mol-1(3分，热化学方程式2分，数据1分)
(2)①<(3分)
②相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。(3分)
③(7分)
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
起始时各物质浓度/mol•L-1：0.010.0300
平衡时各物质浓度/mol•L-10.0020.0060.0080.008
(以上3分)
K===0.14×106
(1分)(1分)(2分，数据和单位各1分)
17.(16分)
(1)有利于&nb
sp;(3分)
(2)①KSCN(2分);溶液呈红色;(2分)
②52.4(3分)
(3分)
③Fe2+浓度过高时，Fe2+会与SO4—.发生反应，消耗部分SO4—.导致4-CP降解率下降;(3分)
18.(16分)
(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O(3分)
(2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3分)
(3)CoS和NiS(3分，错、漏均扣1分)
(4)阴(1分)，Mn2++2e-=Mn(3分)
(5)沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。(3分)
19.(10分)
(1)其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响。(2分)
反应60min后剩余铝粉的质量(2分)
(2)20;20(2分，各1分)
(3)20;15(2分，各1分)
加入硫酸铜，铝置换出少量的铜构成铝铜原电池，加快反应速率。(2分)
20.(10分)(1)负2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)①正
②2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
(3)①A:饱和NaCl溶液;B:稀NaOH溶液
②2Cl-+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-
21.(1)1S21S22P4σ
(2)三IVA;非极性原子晶体
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