初三化学除杂题总结 本文关键词：初三化学
初三化学除杂题总结 本文简介：初三化学除杂题1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。（1）CO中含有少量CO2？（2）CO2中少量CO？（3）N2中少量O2？（4）NaCl中的
初三化学除杂题总结 本文内容：
初三化学除杂题
1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。
（1）CO中含有少量CO2？
（2）CO2中少量CO？
（3）N2中少量O2？
（4）NaCl中的Na2CO3
？
（5）Na2CO3中NaOH？
（6）CuCl2中的CuSO4？
（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？
（8）CaCO3中少量CaO？
（9）纯碱中含有小苏打？
3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2
，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是（
）。
⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
验证猜想①的方案
验证猜想②的方案
⑷如果小刚的猜想正现象应该是（
）。
如果你的猜想正确，现象应该是（
）。
⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式
（
）。
4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题：
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。____________________
5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从
(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
__________
。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
（
）。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从
(填“A”或“B”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（
）处导管进入。
Ca(OH)2溶液
CuO
Ca(OH)2溶液
B
C
D
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
A
E
乙醇燃烧产物
6.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO=△CO2+Cu）
请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（
）。
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。
实验现象
实验结论
A装置
C装置
E装置
是否有二氧化碳
是否有一氧化碳
甲同学
石灰水
变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
乙同学
石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
丙同学
石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
变浑浊
（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（
）。
7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质
（1）写出化学式：甲(
)乙
(
)
（2）写出丙与E反应的化学反应方程式：(
).
（3）D和A是组成元素相同的的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程式(
)。
答
案
提
示
[除杂题原则]：
A
不可引入新杂质
B
引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质
C
经济环保，容易实现
1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+
Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2.(1)通入足量的澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)通过加热的CuO装置
CO+CuO=(高温)Cu+CO2
(3)通过灼热的铜网
2Cu+O2=(高温)2CuO
(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)溶解通入适量的CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(6)先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(8)溶解并过滤，洗涤后烘干
CaO+H2O=Ca(OH)2
(9)充分加热
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
3.⑵碳酸钙
(3)
验证猜想①的方案
取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中
验证猜想②的方案
取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸
⑷澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成
⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+
H2O
+
CO2↑
4.(1)O2
试管、铁架台、酒精灯
（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NO＋O2＝2NO2
2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
5．(1)A；浓硫酸
(2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等
(3)B；A
6.（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
（2）
实验现象
实验结论
A装置
C装置
E装置
是否有二氧化碳
是否有一氧化碳
甲同学
有
没有
乙同学
有
可能有
丙同学
没有
有
（3）8.1g
7.（1）H2
CO
（2）CH4
+
2O2
=点燃
CO2
+
2H2O
（C2H5OH燃烧也可以）
（3）H2O2
(催化剂)Fe2O3
=2H2O
+
O2↑
（
催化剂为Fe2O3或CuO）
篇2：常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定
常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定 本文关键词：化学式，多功能，鉴定，物质，常见
常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定 本文简介：知识归纳整理(二)初中常见物质——化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O
常见物质的化学式、多功能瓶、除杂、鉴定 本文内容：
知识归纳整理(二)
初中常见物质——化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
碳
C
硅
Si
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
Ca
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
锌
Zn
铁
Fe
铜
Cu
汞
Hg
银
Ag
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
二氧化硫
SO2
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化钙
CaO
氧化镁
MgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
氧化汞
HgO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
2、其他化合物
硝酸
HNO3
硫酸
H2SO4
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
氢氧化钠
NaOH
氢氧化钾
KOH
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化钡
Ba(OH)2
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化锌
Zn(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化钠
NaCl
氯化铜
CuCl2
氯化铝
AlCl3
氯化钾
KCl
氯化亚铁
FeCl2
氯化铁
FeCl3
氯化银
AgCl
氯化钙
CaCl2
氯化镁
MgCl2
氯化钡
BaCl2
氯化锌
ZnCl2
硫酸铜
CuSO4
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
氯酸钾
KClO3
碳酸钙
CaCO3
硝酸钾
KNO3
硝酸钠
NaNO3
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸亚铁
Fe(NO3)2
硝酸铝
Al(NO3)3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸铵
(NH4)2
CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
硫酸铁
Fe2(SO4)3
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸银
AgNO3
硝酸钡
Ba(NO3)2
硝酸铵
NH4NO3
硫酸钡
BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
葡萄糖
C6H12O6
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途：
一、洗气瓶（图①）
多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）
l
检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
l
干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
l
吸收气体或除去气体中的杂质：
①
对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）
②
对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③
Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②）
使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：长管进，短管出。
常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：短管进，长管出。
常见实例：H2、NH3
四、排水集气瓶
使用条件：①
气体不溶或难溶于水；②
气体不与水反应；（③
对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）
规则：短管进，长管出。
常见实例：O2、H2、NO
五、排水量气瓶
使用条件：同“四”
规则：短管进，长管出。
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
l
除杂的原则：①
主要成分的质量不能减少（可以增多）；②
除杂时不能引进新的杂质。
l
除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
l
除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
l
除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。
l
除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
l
除去大理石中的杂质：
①
高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；
②
将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；
③
通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；
④
过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
l
除去Cu中少量的Fe：
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
l
除去FeSO4溶液中的CuSO4：①
加入铁粉（铁丝）；②
过滤。
l
除去可溶物中的不溶物：①
溶解；②
过滤；③
蒸发结晶。
l
除去不溶物中的可溶物：①
溶解；②
过滤。
l
将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
鉴定
鉴定要求
是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。
l
氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
l
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
l
碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。
l
鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。
l
鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。
l
鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。
l
鉴定H+：
①
借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。
②
加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。
③
加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。
④
加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。
⑤
加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化），说明含有H+。
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鉴定OH-：
①
借助石蕊、酚酞或pH试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。
②
加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。
l
鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO2。
l
鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。
l
鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，
方法一
NH4Cl
+
NaOH
=
NaCl
+
NH3↑+
H2O；
方法二
把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。
l
蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
l
鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
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