2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文关键词：矿石，课时，选修，过关，单元
2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文简介：第1课时从矿石中获得金属课时过关·能力提升1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是()A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应
2018高中化学第三单元化学与材料的发展3.2.1从矿石中获得金属课时过关能力提升新人教版选修 本文内容：
第1课时
从矿石中获得金属
课时过关·能力提升
1在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是(
)
A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用
B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用
C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的
D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用
解析：在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。
答案：B
2把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(
)
A.把生铁提纯,除生铁中杂质
B.加入各种元素,改善生铁的性能
C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁
D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质
解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。
答案：D
3下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是(
)
A.2Ag2O4Ag+O2↑
B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
C.2MgO2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
答案：C
4下列可被工业上采用的冶金方法是(
)
A.电解熔融的氯化铝制铝
B.电解熔融的氯化镁制镁
C.电解氯化钠溶液制钠
D.高温下用H2还原氧化镁制镁
解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。
答案：B
5金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中错误的是(
)
A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D.越活泼的金属越难冶炼
解析：金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁,而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到,因为氯化铝是共价化合物,B项错误。
答案：B
6氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是(
)
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中,1
mol
Fe3O4被CO还原成Fe,转移9
mol
e-
D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1
mol
Fe3O4(磁铁矿)被还原为Fe时应转移8
mol电子。
答案：C
7用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为(
)
A.1∶1∶1B.1∶3∶14
C.1∶6∶14D.2∶1∶2
解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。三者都失去4
mol电子时,氢气需要2
mol,质量是4
g;碳需要1
mol,质量是12
g;一氧化碳需要2
mol,质量是56
g。
答案：B
8铅的冶炼大致过程如下:
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是(
)
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.整个冶炼过程中,制取1
mol
Pb共转移2
mol电子
D.将1
mol
PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6
g碳
解析：焙烧方铅矿(PbS)的反应中还原剂是PbS,还原产物是PbO和SO2,B错误;冶炼过程中,由1
mol
PbS制取1
mol
Pb转移4
mol电子,C错误;Pb的冶炼过程:2PbS→2PbO→2
mol
Pb,因此,1
mol
PbS完全冶炼成Pb,理论上至少需要0.5
mol
C,即6
g碳。
答案：D
9把1
g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78
g残渣,则此黄铁矿的纯度是(
)
A.33%B.66%C.78%D.88%
解析：本题采用差量法计算。设1
g样品中含FeS2的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
质量差(Δm)
4×1202×160480-320=160
x1
g-0.78
g=0.22
g
g
黄铁矿的纯度
答案：B
10古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法如下:将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800
℃,得到金光闪闪的“药金”。
(1)药金的主要成分是
。
(2)有关冶炼的化学方程式是
。
解析：高温下碳酸锌分解成氧化锌和二氧化碳,木炭将赤铜和氧化锌还原成铜和锌。
答案：(1)锌和铜
(2)ZnCO3ZnO+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,2ZnO+C2Zn+CO2↑
11冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:
火烧孔雀
石炼铜
湿法炼铜
铝热法
炼铬
从光卤石
中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):
、
。
(2)请再举出使用活泼金属置换法和电解法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):
①
;
②
。
解析：火烧孔雀石炼铜和铝热法炼铬都属于热还原法。湿法炼铜和铝热法炼铬都属于活泼金属置换法。从光卤石中炼镁属于电解法。
答案：(1)①
③
③
④
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
C+2CuO2Cu+CO2↑
(2)①4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
②2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(其他合理答案也可)
12钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在
部分发生反应,在
部分开始生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是
。
(3)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是
。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作
。
解析：(1)炼铁高炉内,铁矿石的还原和生铁的生成主要在炉身和炉腰两部分。
(2)炼钢时加入硅、锰等目的是脱除过量的氧,调整钢中的硅、锰等含量。
(3)炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体,会污染大气,应回收利用。
答案：(1)炉身
炉腰
(2)脱氧和调整钢的成分
(3)CO
燃料(或还原剂)
★13铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式:
。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为
。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式:
。
(4)电解制铝的化学方程式是
。以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是
。
解析：铝土矿中含有的Al2O3和SiO2,均能与NaOH溶液反应,所以反应1的化学方程式为:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O和2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O。滤液Ⅰ中加入CaO,Na2SiO3与CaO反应生成CaSiO3沉淀;B煅烧得Al2O3,则B为Al(OH)3,反应2通入的气体A应为CO2,反应的离子方程式为2A↓+
由流程图知气体D为HF,E为建筑材料,则可判断C应为浓硫酸,产物E为CaSO4。电解熔融氧化铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
以石墨为电极,阳极上发生的反应为2O2--4e-O2↑,石墨与生成的O2反应生成CO2或CO,所以阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2(或CO)。
答案：(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3
2A↓+
(3)浓硫酸
12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2↑
O2、CO2(或CO)
★14金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。
(1)用铝作还原剂生产金属铬,称为铝热法。化学方程式为
。铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外,还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀,然后在高温下煅烧,即生成耐热的(TiC),该反应的化学方程式为
。
(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒,称为硅热法。化学方程式为
。硅(特别是硅铁)的价格比铝低,所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行,常加入CaO作溶剂,试分析加入CaO的作用
。
(3)试写出用镁热还原TiCl4生产海绵钛的化学方程式
。
解析：根据题目信息“用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法,通常是按还原剂来命名。”可知铝热法就是利用铝作还原剂制取金属,硅热法就是利用硅作还原剂制取金属。
答案：(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
(2)3Si+2V2O34V+3SiO2
使之与反应产物SiO2结合成CaSiO3,使反应更容易进行
(3)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
篇2：初、高中化学教学对比与体会
初、高中化学教学对比与体会 本文关键词：体会，高中化学，教学
初、高中化学教学对比与体会 本文简介：初、高中化学教学对比与体会高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。高中化学必修课程是高中化学课程为全体学
初、高中化学教学对比与体会 本文内容：
初、高中化学教学对比与体会
高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中生开设的课程。必修课程旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。
高中化学必修课程是高中化学课程为全体学生打下共同基础的具体体现和有力保证。可以这样认为，必修化学具有双重功能和双重基础性。首先，它要对全体学生提供进一步的全面的素养教育，它的课程性质就应该与初中化学新课程的相一致，这也是高中化学教育的基本性质。它的课程设计取向应该是多元的，这就要求必修化学不能只强调化学学科知识的基础。其次，它要为选修课程和其他相关理科课程的学习提供必要的化学知识基础。这个功能和基础也是非常重要的。从广义上说，这本身也属于公民科学素养的核心组成。但是从狭义上来说，这种基础必须更加关注后续课程在化学知识结构发展上的需要，以及建立知识逻辑的需要。在高中化学新课程中，必修化学是学生化学学习链条中的关键性枢纽性的环节。它对所有学生都非常重要，但决不是一个学生高中化学学习经历的全部。换言之，必修化学课程是基础性的保证，但不是基础性的全部。
本文谈谈自己在教学过程中的一些体会，不一定都正确，欢迎批评指正。
一、了解目前我市初中学生的学习情况
1、有些学校每天作业写在家校联系本上，父母检查后签字。个别学科和教师还要求作业家长专门签字。如果作业多了，不但学生穷于应付，家长也敷衍塞责，最后是学生填满，不论质量;家长签名，过过堂而已。
2、全市初中化学中考平均分在75-80之间。一般90分上下的学生进了华中、一中，70分左右的进四中、金沙。
3、初中毕业学生有60℅-80℅的学生进入高中（不包括职高、中专等），因此只要进入高中的学生都是比较好一些的。
4、学生数学比例关系不知道约分、十字相乘，口算能力不突出。学生生活常识、相关课外知识几乎没有。学生对社会热点、国内国际新闻也几乎不关注。
二、在知识衔接方面，由于初中教材注重学生的启蒙教育，注重学生积极参与，提高他们的科学素养。所以，我们必须对初三和高一教学内容进行比较，做到每个教师心里自有一杆秤，轻重缓急掌控自如。
1、初中不讲的知识点有：（拓展部分初中不讲）
(1)核外电子排布和原子结构示意图
(2)电离及常见酸、碱、盐的电离方程式；
(3)根据溶解度概念的计算；
(4)Ｈ2的化学性质（还原性）和实验室制法（放在练习部分）；
(5)共价化合物和离子化合物；
（6）酸、碱、盐的定义；
酸性氧化物的定义及与非金属氧化物的关系；
碱性氧化物的定义及与金属氧化物的关系；
单质、氧化物、酸、碱、之间的相互转化关系及相互反应；
（7）复分解反应发生的条件（从反应物判断）及应用；（8）物质的溶解过程；
（9）元素的存在状态（游离态和化合态）；（10）对酸、碱、盐、氧化物的分类；
（11）自燃的定义；（12）二氧化碳的工业制法（有高温煅烧石灰石但不提此说法）；
（13）硫酸铜晶体，结晶水合物的介绍；
（14）Cl_、SO42-检验；（铵根离子的检验放在练习部分）
（15）启普发生器的构造和原理等。
2、本人从几个知识块中的某些知识看初三化学（初三、必修课程标准比较及本人教学中对划线部分的一些认识和体会）：
初三化学课程标准及本人教学中对划线部分的一些认识和体会：
（三）认识化学元素
1．认识氢、碳，氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住一些常见元素的名称和符号。水银，碘等学生掌握较差。
3．知道元素的简单分类。
5．形成“化学变化过程中元素不变”的观念。,（四）物质组成的表示
1．说出几常见元素的化合价。氢、氧特殊化合价不作要求，复杂化合物不要求
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。氨气、铵根考试必有错。强调化学式中数字的意义。
（1）化学用语的作为一种化学专业的特殊符号系统，对化学专业知识的学习，正确而熟练地掌握是绝对必须的。初中化学教学作为化学启蒙教育，这方面要求太高是不需要的，但从为高中化学学习提供基础角度看，若要求太低，必然造成高中化学学习的很大困难。高中化学课程，既需要初中提供一定的化学用语基础，又不能要求太高，只能在高一必修模块的学习过程中逐步提高。为便于衔接，初中化学启蒙教育、高中必修和选修模块有必要比较明确地从定性、定量两个方面规定化学用语学习的最要求。如果初中重点化学在化学用语教学上特别在元素符号、常见元素的主要价态、常见物质化学式的记忆与书写、常见化学反应与相应现象的表述方面要求明确。
（2）化学计算
初三化学课程标准中有五处提出明确要求：
A．能进行溶质质量分数的简单计算
有关溶解度的计算.初中只要求了解一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点，可在高中适当时候补充。
B．利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
C．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
D．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
E．能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算
差量法、守恒法、关系式法等在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该，在高—时可结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
学生计算能力比较差，不管什么类型，都会有人原理懂但计算有错误。
（3）元素及其化合物
如“化学1主题3
常见无机物及其应用”课程标准
1．
能根据物质的组成和性质对物质进行分类（C）
初中只要求通过一些简单事例（如纯净物与混合物、氧化物、酸、碱、盐的区别）的了解，认识物质种类繁多而有序，可以依组成加以分类就足够了
2．
了解常见物质及变化的分类方法。（B）
如氧化还原反应，初中由于没有氢气还原氧化铜了，所以只是讲“物质与氧气的反应称氧化反应”，“剧烈氧化和缓慢氧化几个例子”，其他几乎没有。高一从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化还原反应应该充分考虑。
6．
关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。（BⅢ）
初中主要是镁、铝、铁、锌等金属与氧气，酸的反应，其中铝由于+3价，方程式也就显得比较难。
（4）化学实验
如“化学1主题2
化学实验基础”课程标准
1．
知道化学实验常用仪器的名、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图。（Ab）
1．能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。分液漏斗、蒸馏烧瓶、具支试管等学生根本不知道，只是在题目中偶尔出现。
2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程（DⅠ）
初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳。氧气不讲氯酸钾的制法。
4．
初步学会常见物质的检验（Db）
初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
5．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯(Bb)
初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
7．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(Bb)
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
8．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。(AⅢ)
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
9．能说明有关实验的原理、操作方法、现象等（C）
通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用;其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。
高中教师在教学过程中如果注意到（1）
循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接（2）转变观念，更新教育教学理念（3）
加强对学生学习方法的指导，养成良好的学习习惯，我想，我们化学学科的春天，我们金坛教育的春天很快就来了。
篇3：高中化学下学期教学工作总结
高中化学下学期教学工作总结 本文关键词：工作总结，下学期，高中化学，教学
高中化学下学期教学工作总结 本文简介：高中化学下学期教学工作总结教师：马丽单位：大通七中时间：2011.07.19高中化学下学期教学工作总结本学年度，我担任高三化学（6班）和高二化学（3班和6班）3个教学班的化学教学。按照教学计划，本人已经如期地完成了高三化学的高考教学工作和高二年级的化学教学工作，总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总
高中化学下学期教学工作总结 本文内容：
高中化学下学期教学工作总结
教师：马丽
单位：大通七中
时间：2011.07.19
高中化学下学期教学工作总结
本学年度，我担任高三化学（
6班）和高二化学
（3班和6班）3个教学班的化学教学。按照教学计划，本人已经如期地完成了高三化学的高考教学工作和高二年级的化学教学工作，总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下：
一、
业务学习：
面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。
二、
有计划的安排教学工作计划：
新学期开课的第一天，制定了本学期的教学工作计划。
一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。在以后的教学过程中，坚持每节课后都及时对教学工作进行总结。
三、
认真备课组，解决有关问题
：
按照学校的要求，每个教学环节、每个教案都能认真准备。内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，做到了，每节课都是有备而来。
四、
布置作业，按时批改：
有针对性的布置作业，每周至少一次，并做到了全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，要求全体学生认真完成，并及时总结与反馈。每章由专人负责出题.
以上是我在本学年中进行教学中的几点做法，目前收效很大。以后，我还要在工作中从教与学两个方面不断总结、修正，就能形成一整套的分层教学模式，逐步缩小各层差距，最后达到学校提出的优生更优、层而无层的效果。