江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题 本文关键词：题型，江西省，年中，复习，计算题
江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题 本文简介：题型突破七计算题题型训练类型1直观文字叙述型1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。(2)用上
江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题 本文内容：
题型突破七
计算题
题
型
训
练
类型1
直观文字叙述型
1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：
(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。
(2)用上述电石渣处理含硫酸196
kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。
2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0
g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8
g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为116.0
g。请回答：
(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？
(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为________g。
类型2
图像坐标分析型
3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(FeaOb)，一学生利用实验对其作进一步分析，过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)。步骤Ⅰ.取29
g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6
g。步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示：
图T7－6
(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g。
(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
(3)经称量，步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6
g。则该铁的氧化物化学式中，a、b的最简整数比a∶b＝__________。
4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100
g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题。
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__________g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)取100
g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？
图T7－7
类型3
表格数据型
5.马英同学取某地石灰石样品12
g进行测定实验，现将100
g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
(1)m的值为________。
(2)12
g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
图T7－8
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100
g；
②向上述3个烧杯中分别加入3
份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：
实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量/g
150
150
150
反应前固体样品质量/g
4
8
12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g
m
155.8
158.7
已知发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)表中的m值为________。
(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
类型4
图解实验型
7．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案：
图T7－9
试计算：
(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)
(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)
类型5
标签型
8．某补钙药剂的标签主要内容如图T7－10所示，现测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50
g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5
g。
图T7－10
(1)反应中生成________
g二氧化碳。
(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。
(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
题型训练
1．(1)有机合成
(2)解：设需要电石渣的质量为x。
Ca(OH)2
＋
H2SO4===
CaSO4＋2H2O
74
98
92.5%×x
196
kg
＝
x＝160
kg
答：至少需要这种电石渣的质量为160
kg。
2．(1)8.8
(2)解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
8.8
g
＝
x＝20.0
g
样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(3)37
3．(1)17.6
(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98
2
x
0.6
g
＝
x＝29.4
g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝49%。
答：步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
(3)3∶4
4．(1)2.14
解：(2)设FeCl3消耗的氢氧化钠的质量为x。
FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
120
107
x
2.14
g
＝
x＝2.4
g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160
g×20%＝32
g。
设该工业盐酸中HCl的质量为y。
HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
36.5
40
y
32
g
＝
y＝29.2
g
该工业盐酸中HCl的质量分数是×100%＝29.2%。
(3)设需加水的质量为z。
100
g×29.2%＝(100
g＋z)×10%
z＝192
g
答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。(3)需加水的质量为192
g。
5．(1)3.3
解：(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
111
44
x
y
4.4
g
＝
x＝10
g
＝
y＝11.1
g
(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%。
答：(2)12
g石灰石样品中碳酸钙的质量为10
g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
6．(1)因为实验三产生的气体质量为150
g＋12
g－158.7
g＝3.3
g，实验二产生的气体质量为150
g＋8
g－155.8
g＝2.2
g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8
g样品已完全反应(合理即可)
(2)152.9
(3)解：设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2
g
＝
x＝5.3
g
样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝66.25%。
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
7．(1)6
(2)解：设50
g废水中亚硫酸钠的质量为x。
Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl
126
120
x
6
g
＝
x＝6.3
g
废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%＝12.6%。
答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。
8．(1)5.5
解：(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中氯化氢的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
73
44
x
y
5.5
g
＝
x＝12.5
g
＝
y＝9.125
g
每片钙片中实际含钙量为12.5
g××100%÷10＝0.5
g。
0．5
g<0.6
g，实际含钙量与标注不符。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。
答：(2)实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。