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江西省20XX年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题

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江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题 本文简介:题型突破七计算题题型训练类型1直观文字叙述型1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成:(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。(2)用上

江西省2018年中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题 本文内容:

题型突破七

计算题

类型1

直观文字叙述型

1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成:

(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。

(2)用上述电石渣处理含硫酸196

kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量。

2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂,工厂化验室进行了如下实验:取石灰石样品25.0

g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,共用去稀盐酸99.8

g(杂质不参加反应也不溶于水),此时称得反应后剩余物的质量为116.0

g。请回答:

(1)反应生成二氧化碳的质量为______g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少?

(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂,需要蒸发水的质量为________g。

类型2

图像坐标分析型

3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(FeaOb),一学生利用实验对其作进一步分析,过程及数据如下(注:铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)。步骤Ⅰ.取29

g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6

g。步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7-6所示:

图T7-6

(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g。

(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?

(3)经称量,步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6

g。则该铁的氧化物化学式中,a、b的最简整数比a∶b=__________。

4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸100

g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7-7所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题。

(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是__________g。

(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)

(3)取100

g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?

图T7-7

类型3

表格数据型

5.马英同学取某地石灰石样品12

g进行测定实验,现将100

g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:

(1)m的值为________。

(2)12

g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少?

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)

6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。

图T7-8

①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100

g;

②向上述3个烧杯中分别加入3

份质量不同的样品;

③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:

实验一

实验二

实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量/g

150

150

150

反应前固体样品质量/g

4

8

12

反应后烧杯内物质+烧杯质量/g

m

155.8

158.7

已知发生的化学反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。

(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)表中的m值为________。

(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

类型4

图解实验型

7.2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若不经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7-9所示的实验方案:

图T7-9

试计算:

(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程)

(温馨提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其他杂质反应)

类型5

标签型

8.某补钙药剂的标签主要内容如图T7-10所示,现测定该钙片含钙量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50

g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5

g。

图T7-10

(1)反应中生成________

g二氧化碳。

(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。

(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

参考答案

题型训练

1.(1)有机合成

(2)解:设需要电石渣的质量为x。

Ca(OH)2

H2SO4===

CaSO4+2H2O

74

98

92.5%×x

196

kg

x=160

kg

答:至少需要这种电石渣的质量为160

kg。

2.(1)8.8

(2)解:设石灰石样品中含CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

44

x

8.8

g

x=20.0

g

样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%。

答:样品中碳酸钙的质量分数为80%。

(3)37

3.(1)17.6

(2)解:设所用稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

98

2

x

0.6

g

x=29.4

g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=49%。

答:步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。

(3)3∶4

4.(1)2.14

解:(2)设FeCl3消耗的氢氧化钠的质量为x。

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl

120

107

x

2.14

g

x=2.4

g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。

则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160

g×20%=32

g。

设该工业盐酸中HCl的质量为y。

HCl+NaOH===H2O+NaCl

36.5

40

y

32

g

y=29.2

g

该工业盐酸中HCl的质量分数是×100%=29.2%。

(3)设需加水的质量为z。

100

g×29.2%=(100

g+z)×10%

z=192

g

答:(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。(3)需加水的质量为192

g。

5.(1)3.3

解:(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成的氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

111

44

x

y

4.4

g

x=10

g

y=11.1

g

(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是×100%≈10.5%。

答:(2)12

g石灰石样品中碳酸钙的质量为10

g。

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。

6.(1)因为实验三产生的气体质量为150

g+12

g-158.7

g=3.3

g,实验二产生的气体质量为150

g+8

g-155.8

g=2.2

g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8

g样品已完全反应(合理即可)

(2)152.9

(3)解:设碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106

44

x

2.2

g

x=5.3

g

样品中Na2CO3的质量分数为×100%=66.25%。

答:样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。

7.(1)6

(2)解:设50

g废水中亚硫酸钠的质量为x。

Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl

126

120

x

6

g

x=6.3

g

废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%=12.6%。

答:废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。

8.(1)5.5

解:(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中氯化氢的质量为y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100

73

44

x

y

5.5

g

x=12.5

g

y=9.125

g

每片钙片中实际含钙量为12.5

g××100%÷10=0.5

g。

0.5

g<0.6

g,实际含钙量与标注不符。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=18.25%。

答:(2)实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。

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