从化学中感悟人生让化学洗涤心灵 本文关键词：从化，洗涤，学中，感悟，心灵
从化学中感悟人生让化学洗涤心灵 本文简介：从化学中感悟人生，让化学洗涤心灵摘要：化学的主要研究内容是针对分子的转变规律而进行的；而人生是一个大命题，人生哲学体现了一个人的社会价值与生命价值。二者表面上看似没有任何关系，但是研究任何学科的终极目的均是服务于人的生活；而人生哲学又涉及到整个世界、所有事物的普遍问题，其中当然包括化学，因此二者的关
从化学中感悟人生让化学洗涤心灵 本文内容：
从化学中感悟人生，让化学洗涤心灵
摘要：
化学的主要研究内容是针对分子的转变规律而进行的；而人生是一个大命题，人生哲学体现了一个人的社会价值与生命价值。二者表面上看似没有任何关系，但是研究任何学科的终极目的均是服务于人的生活；而人生哲学又涉及到整个世界、所有事物的普遍问题，其中当然包括化学，因此二者的关系实是千丝万缕的。在学习化学的过程中，通过对某些化学反应的思考来感悟人生，同样可以涤荡我们的心灵。
关键词：化学原理；人生哲学
一、催化反应体现出的献身精神
所谓催化反应是受到催化剂的作用而产生的化学反应，这个过程中的催化剂起着决定性作用。其实从道德伦理的角度来看催化剂，它所具备的正是大无畏的“献身精神”。这是一种高尚的英雄主义情结，而我们要寻求社会的和谐，恰恰就需要这种精神。由此想到了广大网民评选出来的最美司机吴斌，他忍受着肝脏被刺破的巨大痛苦，凭借着超越常人的意志力刹住了大客车，尽管错失了自己的最佳求救时间，但是挽救了一车人的性命。可以说吴斌所扮演的角色正是悲壮的“催化剂”的角色，他正是这样一位“平民英雄”。在百度上搜索吴斌的新闻时居然看到有人借助这件事为自己的网站做广告；也有人说，吴斌搭上了性命却什么也没得到，对于说这种话的人，用吴斌的新闻做广告的人，我们只能对其进行深深的鄙视。我们来讨论得失的问题，吴斌尽管失去了宝贵的生命，但是却赢得了无数人们的致敬与尊重，而那些活在世上为吴斌“计算得失”的人却如同行尸走肉。臧克家说过：有的人活着，他已经死了；有的人死了，他还活着。死有重于泰山，有轻于鸿毛，吴斌的死正是重于泰山，而人们会永远铭记这位平民英雄。他就是以这种平凡而伟大的“催化剂”作用完成了自己的人生使命，所以他永远活着，吴斌的“大失”换取了“大得”。
二、电子得失守恒与舍得的智慧
其实电子守恒很简单，就是一种物质或者原子失去或者得到多少电子，那么必然会有另外一种物质或原子得到或者失去相等的电子，其实质就是自然界的物质守恒定律，所有的化学反应均遵循这一规律，而电子守恒带给我们的人生启示就是舍得的问题。小时候都听过太阳山的故事，即两个人到太阳山去捡金子，但是必须等到太阳升起之前离开太阳山，否则会被太阳烧死。其中尽自己所能捡了一袋子下山了，而另外一个人却不管不顾的捡了很多，最后却因为背不动被太阳烧死了。这个故事是告诉我们做人不可贪婪，但再深入思考，其实它所教会我们的正是舍得的智慧。“舍得”到“舍”在前“得”在后，只有舍才能得，二者虽是反意却是一物的两面。与电子守恒一样，舍得是对等的。对于在校学生而言，舍得是舍去令人流连忘返的网游而得到专注学习的精力；舍去对分数的一味重视而得到对能力的追求；舍去求学时代的及时行乐得到掌握知识后的光明前程；舍去自己保贵的复习时间帮助同学得到对方的尊重等，当然这只是浅层面的舍得。更高一层舍得的境界也体现在生活的其它方面，尤其是物质方面，不是一个人拥有很多财富才算作富有，而是他可以舍去多少财富为社会做出贡献。网络上有一幅图片感动了无数网友：一个老态龙钟的行乞婆婆往一个卖艺的盲人碗里丢钱。可以说在这一刻，这个行乞的老婆婆无比富有，她的布施超过任何一个衣着光鲜的人的渺小的怜悯。而葛朗台一样的人，舍了人间最宝贵的亲情，得到的却是毫无意义的金子。有这么一个说法：上帝在你面前关上一扇门时，必然会为你打开一扇窗，正是这样，或许你失去了这扇门前郁郁葱葱的风景，却收获了另外一窗的花团锦簇。
三、离子共存教会我们宽容待人
离子共存，其实质就是看离子间是否发生反应。仅由字面意思来看，我们可以从离子共存这一概念上联想到宽容与包容，正是有宽容之心才能实现与他们的和谐共存。有这么一个故事，一个渔夫捞到一颗洁白的珍珠，但是上面却有一颗黑点，他想把那颗黑点去掉，就把珍珠剥去了一层，但是黑点仍在，于是又剥去一层，直到最后黑点也没剥掉，可想而知，珍珠也不复存在。在课堂上，如果老师不能包容学生对自己错误的指正，那么与学生的距离就会越拉越远；学习中，如果成绩好的同学无法容忍成绩差的同学赶超自己，那么妒嫉的毒瘤已然开始滋生；生活上，如果不能宽容同学无心的过错，那么必然感受不到班级的温暖；对自己，如果无法宽容自己的失败，那么丧失的就是重新胜利的信心。宽容是一个人身上最优秀的品质之一，他所体现的是一个博大的胸怀，胸中有丘壑，才能创造美丽的风景。
四、化合反应与分解反应的对立与统一
（一）化合反应
化学中的化合反应是两种或以上物质生成一种新物质的反应。其实这点正迎合了我国传统思想中的“人和”，化合反应中的“合”即为“和”。对于物质文明、精神文明高度发展的现代社会而言，“和”字体现在“和为贵”、“君子和而不同”等方面。首先来谈谈和为贵，很多化学试验均需求同学们的互相配合才能完成，而在配合的过程中就体现出了团队精神。在化学研究过程中，实验数据的处理非常繁杂，其包括数据的计算、列表制图以及结论分析等，很显然仅依靠个人力量很难完成，而通过团队配合、合理分工则可以有效解决该问题。此外一组学生采用同一套化学仪器开展实验研究，完成一个共同的方案，不但有效提高了实验设备的利用率，而且在小组进行实验分工的过程中还可以提高其统筹能力与参与意识、合作意识。
接下来再谈谈“君子和而不同”，这句话可以理解为人们固然要团结，但也不能泯灭了自己的个性。君子和而不同的“和”与“和为贵”的和是辩证统一的关系，二者并不矛盾。人是社会人，每个人均是社会的个体，而对于学生而言，其个性发展在学生时期还处于萌芽阶段，如果扼杀其个性，就等于扼杀其创造力。因此新课程理念强调注重学生的个体差异，开展个性教育，根据每个学生的不同特点真正做到因材施教。个性是一个人区别于他人的重要标志，即使孪生双胞胎也因为个性不同而有所不同。在学习、生活中保持自己的个性，即凡事通过自己的能力发现问题、分析问题、解决问题，不依赖他人；具体而言，体现在学生身上的典型的例子就是不抄袭作业，其实作业无论对错所反映的是自己对知识的理解程度，表现的是自己的真实水平，而抄袭他人的作业正是自己个性缺失的体现。
（二）分解反应
分解反应就是由一种化合物分解为两种或者两种以上的新物质。其实在学习过程中懂得“分解”，那么很多问题就可以迎刃而解。愚公移山的故事教会我们，分解是战胜阻碍最有效的途径。要提高学习效果，首先要对需要掌握的知识有个全局的把握，然后巩固已知的学习基础，对于新知识、新课程则一个概念、一个原理的个个击破，将一个问题分解为若干部分，先难后易，化整为零，先解决每个小问题，最后解决整个大问题。
分解反应与化合反应体现出了对立与统一的哲学规律，基于宏观角度而言，二者是属于中性的、平衡的，恰恰符合我国儒家思的中庸之道。对分解反应与化学反应进行深刻的思考，即可认识到矛盾的普遍性，运行矛盾的观点进行观察与分析，最终找出化解矛盾的途径与方法。
参考文献：
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化学中的哲学思想[J].
安庆师范学院学报(自然科学版),2011(7)
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梁秀影.
化学教师应如何开展生命教育[J].吉林教育,2012(3)
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张洁,陈佳燕,吴姣云.
论哲学对化学的作用[J].企业家天地,2011(7)
篇2：高中化学必修1知识点总结
高中化学必修1知识点总结 本文关键词：知识点，必修，高中化学
高中化学必修1知识点总结 本文简介：必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦
高中化学必修1知识点总结 本文内容：
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3
（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分离
一贴、二低、三靠
如粗盐的提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计水银球的位置，石油的蒸馏中冷凝管中水的流向
如石油的蒸馏
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液
分离互不相溶的液体
打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热
分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
AgNO3、稀HNO3
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42-
稀HCl、BaCl2
白色沉淀
SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02
×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02
×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量
＝
物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数
n
=N/NA
5.摩尔质量（M）
(1)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：g/mol
或
gmol-1
(3)
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量
(
n
=
m/M
)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积
n=V/Vm
3.标准状况下,Vm
=
22.4
L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度
＝
溶质的物质的量/溶液的体积
CB
=
nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液
1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
A
选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B
使用前必须检查是否漏水.
C
不能在容量瓶内直接溶解.
D
溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E
定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液)
=C(稀溶液)
×
V(稀溶液)
八、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1—100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
九、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
十、
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱也能反应金属性的大小。
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色态
白色晶体
细小白色晶体
水溶性
易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性
较稳定，受热难分解
受热易分解
2NaHCO3
=Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
CO32—＋H＋
==HCO3—
HCO3—
＋H＋
==CO2↑＋H2O
HCO3—
＋H＋
==CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度
NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应
Na2CO3＋Ca（OH）2
==CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应
NaHCO3＋NaOH
==Na2CO3＋H2O
反应实质：H
CO3—＋OH－
==H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3
不反应
与盐反应
CaCl2＋Na2CO3==
CaCO3↓＋2NaCl
不反应
主要用途
玻璃、造纸、制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
转化关系
十一、合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
十二、非金属及其化合物
一、
硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si
类比
C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF
==
SiF4
↑＋2H2O
SiO2＋CaO
===(高温)
CaSiO3
SiO2＋2NaOH
==
Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl
==
H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3
、K2SiO3除外）
最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3
：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl
(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，
能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2
===(点燃)
2NaCl
2Fe＋3Cl2===(点燃)
2FeCl3
Cu＋Cl2===(点燃)
CuCl2
Cl2＋H2
===(点燃)
2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O
==
HCl＋HClO
2HClO
===(光照)
2HCl＋O2
↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3
==
AgCl
↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3
==
AgCl
↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3
==Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3
==
2AgNO3＋CO2
＋H2O
Cl－＋Ag＋
==
AgCl
↓
九、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2
===(点燃)
SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解为水和SO2
SO2＋H2O==
H2SO3
因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2
==
(高温或放电)
2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：
2NO＋O2
==
2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3
NO2＋H2O
==
2HNO3＋NO
这是工业制硝酸的方法。
十一、大气污染
SO2
、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①
从燃料燃烧入手。
②
从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2
==2SO3
SO3＋H2O=
H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11
======(浓H2SO4)
12C＋11H2O放热
2
H2SO4
(浓)＋C==
CO2＋2H2O＋SO2
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2
H2SO4
(浓)＋Cu==
CuSO4＋2H2O＋SO2
↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2
，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu
==
Cu(NO3)2＋2NO2
＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu
==3Cu(NO3)2＋2NO
↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3
△
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O
==NH3·H2O
NH4＋＋OH－
可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O
===(△)
NH3
↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl
==
NH4Cl
(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl==
NH3
↑＋HCl
↑
NH4HCO3
==NH3
↑＋H2O
↑＋CO2
↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH
==Na
NO3＋H2O＋NH3
↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2
==CaCl2＋2H2O＋2NH3
↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
篇3：(化学工程与工艺)专业培养方案
(化学工程与工艺)专业培养方案 本文关键词：化学工程，培养，工艺，方案，专业
(化学工程与工艺)专业培养方案 本文简介：（化学工程与工艺）专业培养方案专业代码：081101学科二级类：化工与制药类授予学位：工学学士一、有关说明（一）业务培养目标本专业培养具备化学工程与化学工艺方面的知识，有较强工程实践能力，毕业后能在化工、炼油、新材料、制药、能源、环保等领域从事工程设计、技术开发、生产技术管理、科学研究等方面的工程技
(化学工程与工艺)专业培养方案 本文内容：
（化学工程与工艺）专业培养方案
专业代码：081101
学科二级类：化工与制药类
授予学位：工学学士
一、有关说明
（一）业务培养目标
本专业培养具备化学工程与化学工艺方面的知识，有较强工程实践能力，毕业后能在化工、炼油、新材料、制药、能源、环保等领域从事工程设计、技术开发、生产技术管理、科学研究等方面的工程技术人才。
（二）基本规格和要求
本专业学生主要学习化学工程与化学工艺学等方面的基本理论和基本知识，受到化学与化工实验技能、工程实践、计算机应用、科学研究与工程设计方法的基本训练，具有对化工企业的生产过程进行模拟优化、革新改造，对新过程进行开发设计和对新产品进行研制的基本能力。
本专业毕业生应获得以下几方面的知识和能力：
1．掌握化学工程与工艺、化工商务、精细化工、环境化工等学科的基本理论、基本知识；
2．熟悉国家对于化工生产、设计、研究与开发、环境保护等方面的方针、政策和法规；
3．了解化学工程与工艺的理论前沿，了解新工艺、新技术与新设备的发展动态。
4．掌握化工装置工艺与设备设计方法，精细化学品的合成与制备等专业基础知识，具有精细化学品性能检测、产品质量控制和技术管理的基本知识和初步能力；
5．具有对新产品、新工艺、新技术和新设备进行研究、开发和设计的初步能力；
6．掌握文献检索、资料查询的基本方法，具有一定的科学研究和实际工作能力；
7．具有创新意识和独立获取新知识的能力。
（三）主干学科
化学、化学工程与技术。
（四）主要课程
无机及分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、化学反应工程、化工热力学、化工设计。
（五）主要实践环节
包括无机化学实验、分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、化工原理实验、化工专业基础和专业实验，金工实习、认识实习、生产实习、课程设计、毕业设计（论文）等。
（六）专业特色
本专业在精细化工方向、环境化工方向上都具有一定的特色。在涂装与涂料，催化剂的制备、表征及性能研究，表面活性剂，环境功能材料的制备工艺、性质及应用等方面都进行了深入的研究，形成了自己的特色。
7
二、课程设置及进度总表
生物工程学院
学院
化学工程与工艺
专业
学制:四年
校内专业代号：1003
课程性质
课程要求
课程编码
课程名称（英文名称）
开课单位
学
分
数
课内学时数
课外实践或
上机
考核
方式
开
课
学
期
及
周
学
时
数
一
二
三
四
五
六
七
八
合
计
讲授
实践
秋
春
秋
春
秋
春
秋
春
公共课程
必
修
思想道德修养与法律基础
人文学院
3
48
40
8
考试
2.5
中国近现代史纲要
人文学院
2
32
26
6
考试
1.9
马克思主义基本原理
人文学院
3
48
40
8
考试
2.5
毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想概论
人文学院
6
96
60
36
考试
7.4
形势与政策
人文学院
2
32
24
8
考查
1-8学期开设，每学期4学时，第7.8学期为实践教学
大学英语Ⅰ
外国语学院
4
64
32
32
考试
4.9
大学英语Ⅱ
外国语学院
4
64
32
32
考试
3.4
大学英语Ⅲ
外国语学院
4
64
32
32
考试
3.8
大学英语Ⅳ
外国语学院
2
32
16
16
考试
1.7
大学体育（1）
体育教学部
0.5
16
16
考查
1.2
大学体育（2）
体育教学部
1
32
32
考查
大学体育（3）
体育教学部
1
32
32
考查
大学体育（4）
体育教学部
1
32
32
考查
大学体育（5）
体育教学部
1
32
32
考查
计算机基础
计算机学院
2.5
40
16
24
考试
3.1
程序设计基础（C）
计算机学院
3.5
56
32
24
考试
2.9
高等数学『材料化工』(1)（2）
数理学院
5/5
80/80
80/80
考试
6.2
4.2
线性代数（理工类）
数理学院
2
32
32
考试
2.5
概率论与数理统计（理工类）
数理学院
3
48
48
考试
2.5
大学物理学III（1）
数理学院
2.5
40
40
考试
2.1
大学物理学III（2）
数理学院
2.5
40
40
考试
2.4
大学物理实验（1）
数理学院
1.5
24
24
考查
1.4
大学物理实验（2）
数理学院
1.5
24
24
考查
1.3
小
计
63.5
1088
670
208
210
17.9
16
9.5
8
7.4
选
修
人文艺术类公选课
2
32
32
考查
理工类学生至少修读2学分的人文社科类公共选修课程，非理工类学生至少修读2学分的自然科学类公共选修课程。公共选修课程每学期滚动开设。
社会科学类公选课
4
64
64
考查
自然科学类公选课
2
32
32
考查
小
计
8
128
128
学科基础课程
必
修
无机及分析化学（Inorganic
and
Analytical
Chemistry）
生物学院
3
48
48
考试
3.7
无机及分析化学实验(Inorganic
and
Analytical
Chemistry
Experiment)
生物学院
2.5
40
40
考查
3.1
工程制图(Engineering
Graphics)
汽车学院
3
48
48
考试
2.5
电工学概论(Introduction
to
Electrotechnics)
电子学院
2.5
40
40
考试
2.1
电工电子技术实验Ⅱ(Electrotechnics
and
Electronic
Technique
Experiment)
电子学院
1
16
16
考查
0.8
有机化学(Organic
Chemistry)
生物学院
4
64
64
考试
3.4
有机化学实验（Organic
Chemistry
Experiment）
生物学院
2
32
32
考查
1.7
物理化学(Physical
Chemistry)
生物学院
4
64
64
考试
3.4
物理化学实验(Physical
Chemistry
Experiment)
生物学院
1
16
16
考查
0.8
化工原理（上）(Chemical
Engineering)
生物学院
3
48
48
考试
2.5
化工原理（下）(Chemical
Engineering)
生物学院
3
48
48
考试
2.5
化工原理实验(Chemical
Engineering
Experiment)
生物学院
1.5
24
24
考查
1.3
小计
30.5
488
370
118
6.8
5.1
9.6
2.5
3.8
选
修
︵
选满规定学
分︶
环境化学(Environment
Chemistry)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
环境化学实验(Environment
Chemistry
Experiment)
生物学院
1
16
16
考查
0.8
生物化学(Biochemistry)
生物学院
2.5
40
40
考查
2.4
生物化学实验(Biochemistry
Experiment)
生物学院
1.5
24
24
考查
1.4
微生物学(Microbiology)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
微生物学实验(Microbiology
Experiment)
生物学院
1
16
16
考查
0.8
药物化学(Medicinal
Chemistry)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
高分子化学(Polymer
Chemistry)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
精细有机合成原理(Principle
of
fine
organic
synthesis)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
现代仪器分析(Modern
Instruments
Analysis)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
现代仪器分析实验(Modern
Instruments
Analysis
Experiment)
生物学院
1
16
16
考查
0.8
小
计
19
304
232
72
专业课程
必
修
化工热力学(Chemical
Thermodynamics)
生物学院
2.5
40
40
考试
2.1
化学反应工程(Chemical
Reaction
Engineering)
生物学院
3
48
48
考试
3.7
化工工艺学(Chemical
Technology)
生物学院
3
48
48
考试
3.7
化工设计(Chemical
Process
Design)
生物学院
2.5
40
40
考试
3.1
分离工程(Separation
Engineering)
生物学院
2.5
40
40
考试
3.1
化工仪表及自动化(Chemical
Industry
Instrument
and
Automation)
生物学院
2.5
40
40
考查
3.1
化工设备机械基础(Mechanical
Basis
of
Chemical
Equipment)
生物学院
2.5
40
40
考查
2.1
化工专业外语(Special
English
for
Chemical
Engineering)
生物学院
1.5
24
24
考试
1.8
小计
20
320
320
选修
︵
选满规定学分
︶
精细化工产品学与工艺学(Fine
Chemistry
and
Technology)
生物学院
3
48
48
考查
2.5
精细化学品实验(Fine
Chemistry
Experiment)
生物学院
1.5
24
24
考查
1.3
纳米材料及精细无机合成(Synthesis
of
Nano-Materials
and
Fine
Inorganic
Chemicals)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
催化材料及催化剂工程(Catalytic
Materials
and
Catalyst
Engineering)
生物学院
2
32
32
考查
2.5
化工安全概论(Chemical
Processing
Safety
and
Management)
生物学院
1
16
16
考查
1.2
化学工程学科前沿讲座(Frontiers
of
Chemical
Engineering)
生物学院
1
16
16
考查
1.2
计算机在化工中的应用(Application
of
Computer
to
Chemical
Engineering)
生物学院
2
32
28
4
考查
2.5
化工技术经济(Chemical
Techno-Economics)
生物学院
1.5
24
24
考查
1.8
生物工程概论(Introduction
to
Bioengineering)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
环境工程导论(Introduction
to
Environmental
Engineering)
生物学院
2
32
32
考查
1.7
化学信息学(Chemical
Informatics)
生物学院
2
32
24
8
考查
1.7
化工文献检索（Chemistry
and
chemical
Engineering
review）
生物学院
1.5
24
16
8
考查
1.8
小
计
21.5
344
300
44
课程设置及进度总表（续）
课程性质
课程要求
课程编码
课程名称（英文名称）
开课单位
学
分
数
课内学时数
课外实践或
上机
考核
方式
开
课
学
期
及
周
学
时
数
一
二
三
四
五
六
七
八
合
计
讲授
实践
秋
春
秋
春
秋
春
秋
春
集中实践教学环节
必
修
认识实习（化学工程与工艺）(Acquaintanceship
Practice)
生物学院
0.5
(16)
考查
(1周)
工程训练II_机械制造基础训练
(Industrial
Practice)
工程中心
2
32
考查
2周
化工工艺设计(Chemical
Process
Design)
生物学院
3
48
考查
3周
生产实习(Practice
of
Chemical
Industry
Production)
生物学院
4
64
考查
4周
化工原理课程设计(Course
Design
of
Chemical
Engineering)
生物学院
2
32
考查
2周
专业综合实验(Comprehensive
Experiments
in
Chemical
Engineering
and
Technology)
生物学院
3
48
考查
3周
毕业设计（论文）(Undergraduate
Project
(Thesis))
生物学院
18
288
考查
18周
军训(Military
Discipline)
人武部
3
48
考查
3周
小
计
35.5
576
(1)
3周
2周
6周
6周
18周