河南省信阳第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题 本文关键词：信阳，河南省，联考，期中，学年
河南省信阳第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题 本文简介：河南省信阳第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。3、可能用到的相对原子质量：H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32
河南省信阳第一高级中学2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题 本文内容：
河南省信阳第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3、可能用到的相对原子质量：H-1N-14Ag-108O-16Na-23S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-164
第Ⅰ卷（选择题
共
48
分）一、单项选择题：本题共
16
个小题，每小题
3
分，共
48
分。
1.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是(
)
A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.煤、石油和天然气都属于碳素燃料2.下列表述中正确的是(
)
A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源
B.已知反应
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-802.3
kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为
802.3
kJ/mol
C.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D.1
mol
NaOH
分别和
1
mol
CH3COOH、1
mol
HNO3
反应,放出的热量相等
3.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(
)
A.a
与
b
相比,b
的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
C.a
与
b
相比,反应的平衡常数一定不同
D.a
与
b
相比,b
的反应速率更快
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8
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4.
以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是(
)
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（在混合气体中
NH3
体积分数为
33.3%）
B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(在恒容容器中,容器内压强不再改变)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下,总质量不再改变)
D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(在恒容条件下,气体颜色不再改变)
5.
等质量的三份锌
a、b
和
c,分别加入足量的稀硫酸中,同时,a
中加入适量
CuSO4
溶液,b中加入适量
CH3COONa
溶液,c
中不加入其他物质。下列各图中表示其产生
H2
的总体积(V)与
时间(t)的关系中正确的是()
6.
用惰性电极电解下列溶液,其中随着电解的进行,溶液
pH
逐渐减小的是(
)
①氯化钠溶液
②硫酸铜溶液
③氢氧化钠溶液
④稀硫酸
⑤稀盐酸
⑥硫酸钠溶液
A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.②④⑥
7.2016
年
1
月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使
CO2
高效清洁地转化为液体燃料
HCOOH。则下列说法不正确的是(
)
A.将
CO2
转化为燃料可减少
CO2
温室气体的排放
B.CO2
转化为
HCOOH
过程是
CO2
被还原的过程C.新型电催化材料降低了
CO2
催化还原的活化能
D.新型电催化材料提高了
CO2
还原为
HCOOH
的平衡常数8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是(
)
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A.A2(g)+3B2(g)2AB3(g),如图①说明此反应的正反应是吸热反应
B.4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),如图②说明
NO2
的转化率
b>a>c
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),如图③说明
t
秒时合成氨反应达到平衡
D.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?),如图④说明生成物
D
一定是气体
9.
根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()
化学式
电离平衡常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
A.H2CO3、HCO3-、CH3COO
-、CN
-
B.HCO3-、CH3COOH、CN
-、CO32-
C.HCN、HCO3-、CN
-、CO32-
D.HCN、HCO3-、CH3COO
-、CN
-
10.
c(H+)相同的等体积的两份溶液
A
和
B，A
为盐酸,B
为醋酸,分别和等质量的锌反应,若
最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是()
①反应所需要的时间
B>A
②开始反应时的速率
A>B
③参加反应的锌的物质的量
A=B
④反应过程的平均速率
B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥
11.
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
ΔH=x
kJ·mol-1。
已知碳的燃烧热ΔH1=a
kJ·mol-1;
S(s)+2K(s)
K2S(s)
ΔH2=b
kJ·mol-1;
2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)
ΔH3=c
kJ·mol-1。则
x
为(
)
A.3a+b-c
B.c+3a-b
C.a+b-c
D.c+a-b
12.
两个惰性电极插入
500
mL
AgNO3
溶液中,通电电解。当电解液的
pH
从
6.0
变为
3.0
时
(设电解过程中阴极没有
H2
放出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计),电极上析
出银的质量最大为()
A.27
mgB.54
mgC.106
mgD.216
mg
13.
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
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A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应
2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向
Al2(SO4)3
和
MgSO4
的混合液中滴加
NaOH
溶液,生成沉淀的量与滴入
NaOH
溶液体积的关系D.图④表示在
2
L
的密闭容器中发生合成氨反应时
N2
的物质的量随时间的变化曲线,0～10
min
内该反应的平均速率
v(H2)=0.045
mol·L-1·
min-1,从
11
min
起其他条件不变,压缩容器的体积为
1
L,则
n(N2)的变化曲线为
d
14.2016
年
10
月
17
日“神舟”十一号飞船发射成功,19
日凌晨“神舟”十一号飞船与天
宫二号自动交会对接成功,在载人空间站的生态系统中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料一氧化碳生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是
2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-。下列判断错误的是(
)
A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为
2CO22CO+O2
C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D.失电子的电极发生的反应是
4OH--4e-2H2O+O2↑
15.
下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其图像变化趋势正确的是()
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16.
CO2
溶于水生成碳酸。已知下列数据:
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数(25
℃)
Ka1=4.30×10-7
Kb=1.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
现有常温下
1
mol·L-1
的(NH4)2CO3
溶液,已知
NH4+的水解平衡常数
Kh=,CO32-第一步水解的
平衡常数
Kh=
。下列说法正确的是(
)
A.由数据可判断该溶液呈酸性
B.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH
-)+c(CO32-)
第Ⅱ卷（非选择题
共
52
分）
二、非选择题：包括第
17
题~第
21
题
5
个大题，共
52
分。
17．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取
4.1
g
烧碱样品，所用主要仪器是________________________。
(2)将样品配成
250
mL
待测液，需要的仪器有__________________________。
(3)取
10.00
mL
待测液，用________量取。
(4)用
0.2010
mol/L
标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________________，直到滴定终点。
(5)根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：____________。（以百分数表示，精确至小数点后两位）
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(6)以下滴定操作中，导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
18.为迎接
G20
峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和
O2(g)反应生成
NO(g)过程中的能量变化情况如下:
①2NO(g)
N2(g)+O2(g)
ΔH=
。
②你认为该反应能否自发,并说明理由:
(2)科学家利用
2NO(g)N2(g)+O2(g)来消除
NO
的污染。1
mol
NO
在恒温、容积恒定为
1
L
的密闭容器中反应,10
min
后达到平衡,NO
的物质的量为
0.4
mol。在第
15
min
时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至
2
L
并保持恒容,第
25
min
时到达平衡;第
30
min
时,保持温度和体积不变,向容器中再通入
0.2
mol
NO,第
50
min
时达到平衡,请在图中下画出从第
15
min
起到
70
min
NO
的物质的量随时间变化的曲线。
Ⅱ.亚硝酸盐
电化学处理:用电解法降解
NO2-其原理如下图所示,电源正极为
(填“A”或“B”),阴极反应式为
。
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19.
目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO
和
CO
均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-a
kJ·
mol-1,在一定温度下,将
2.0
mol
NO、
2.4
mol
CO
气体通入固定容积为
2
L
的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示(计算结果保留三位有效数字):
(1)0～15
min
NO
的平均速率
v(NO)=
;
CO
的转化为
（以
百分数表示，精确至小数点后一位）。
(2)15
min
后反应达到平衡,若将此时得到的
CO2
气体用含有
0.8
mol
KOH
的溶液吸收,则电
解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
。
(3)20
min
时,若改变某一反应条件,导致
CO
浓度增大,则改变的条件可能是
(填序
号)。
a.缩小容器体积
b.扩大容器体积
c.增加
NO
的量
d.降低温度
e.增加
CO
的量
f.使
用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变,20
min
时再向容器中充入
CO、CO2
各
0.4
mol,化学平衡将
(填“向左”“向右”或“不”)移动,重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为
（精
确至小数点后四位）。
20.(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是
。
A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH0
则反应一定自发;若ΔS0
和ΔSc(HCO3-)>c(OH-)>
c(CO3-)>
c(H+)
(3)ae
(4)向左
或
0.138
9
20.（每空
2
分，共
16
分）(1)C
(2)H2+2OH--2e-
2H2O
(3)①正
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
0.8
mol
②镀件
5.4
g
③正
21.（共
6
分）(1)碱性（1
分）
A2－＋H2O
HA－＋OH－（1
分）
(2)小于（1
分）
H2A
第一步电离出的
H＋对
HA－的电离起到抑制作用，使
HA－更难电离出
H＋（2
分）
(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)（1
分）